初中化学知识网络

1、专题1 基本概念和基本原理浓溶液化学式化合价元素符号原子结构简图可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐化学方程式离子符号吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应质量守恒定律知识结构梳理稀溶液原子核核外电子排布中子电子化学性质物理性质性质组成结构化学变化物理变化稀有气体非金属单质纯净物物质离子分子原子元素变化分类饱和溶液溶解度混合物溶液不饱和溶液溶质质量分数溶质溶剂金属单质单质物质化合物质子离子结构简图1、 物质的组成结构（1） 物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。（2）分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离

2、 子区别概 念保持物质 化学性质 性质的 最小 微粒是化学变化中的 最小 微粒带电的 原子 或 原子团 化学变化中是否可分在化学变化中 可以再分 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 不能再分 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 质子 、 中子 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形

3、成，原子得电子带 负电 电荷成为 阴离子 离子，原子失去电子带 正电 电荷，成为 阳离子 离子。所显电性情况 不显 电性 不显 电性阴离子：带 负 电荷阳离子：带 正 电荷表 示方 法用 化学式 （分子式）表示用 元素符号 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 小 ，质量 小 ，都是在不断 运动 的，微粒之间有 间隙 。同种微粒 性质 相同，不同种微粒性质不同。（

4、3）原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 质子 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 正 电荷。 决定 元素 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 不带 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 子 每个电子带一个单位的 负 电荷。 核外电子分层排布, 最外层电子数决定 元素化学性质 的性质。原子中：核电荷数 = 质子 数 = 核外电子 数=原子序数 相对原子质量质子数 + 中子数。阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的） 、元素：具有相同核电荷数

5、（质子数）一类原子的总称。 、元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点概念具有相同 质子数 的 一类 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是 化学变化 中的最小微粒。含义元素只分 种类 ，没有大小、 数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联 系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒 常见元素及元素符号元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 元素符号 H He N O F

6、Ne C A C S P S元素名称 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅元素符号 Na Mg Al K Ca Mn Fe Cu Zn Ba Ag Hg Au Pb元素符号表示的意义品种（宏观）：表示 一种元素 微粒（微观）：表示该元素的 一个原子 表示该元素的相对原子质量元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体 。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 氧、硅、铝、铁、钙 2、 化学用语（1）常见元素化合价一价氯钠钾氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝，四硅，五氮磷,二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最

7、常见，单质零价记心间。（2） 化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。） 金属、固态非金属、稀有气体直接用 元素符号 表示。单 质 如：Fe、C、He等 书写 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。 如：O2、Cl2 化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数 注意：1,初中化学中常见的原子团有：硫酸根 SO42- 、硝酸根 NO3- 、碳酸根 CO32-铵根 NH4+ 、氢氧根 OH- 2,原子团不是化学式，是化学式的组成部分。(3)质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。 实质：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反

8、应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 不变 ，原子的数目 不变 ，原子的质量也 不变 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。定义：用化学式表示化学反应的式子。书写原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 等号左边写反应物，右边写生成物 。配依据： 质量守恒定律 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量比。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标等 将短线改为等号(4)化学方程式3、

9、物质的变化和性质 物理变化：没有生成新物质的变化。(1)物质的变化 (本质区别：是否生成新物质) 化学变化：有新物质生成的变化。 物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。（熔点，沸点， 物质的性质 颜色等） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（氧化性，还原性，可燃性等） 化合反应：多变一。A+B+C+X 分解反应: 一变多。XA+B+C+(2)化学反应基本类型 置换反应: AB+C=CB+A 复分解反应: AB+CD=AD+CB化合反应：A、 单质 + 单质 化合物 4P+5O22P2O5 B、 单质 + 化合物 化合物 C+CO22CO C、 化合物 + 化合物 化合物 H2

10、O+CO2 = H2CO3D、 多种物质生成一种物质 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 分解反应：A、 氧化物的分解 2H2O 2H2 + O2 B、 酸的分解（含氧酸） H2CO3 = H2O+CO2C、 不溶性碱的分解 Cu(OH)2 CuO + H2OD、 某些盐的分解 CaCO3 CaO+CO2 置换反应A、 非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物 Fe2O3+3H22Fe+3H2OB、 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐 + 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C、 金属(一般不选K、Na、Ca)+盐溶液另一金属+另一种盐 Fe + CuCl2 = F

11、eCl2 + CuD、 水与其它单质的反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2，复分解反应A、 碱性氧化物 + 酸反应 盐 + 水 CaO+2HCl = CaCl2+H2OB、 碱 + 酸 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2OC、 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 CuSO4+ 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2D、 盐 + 盐 两种新盐 K2SO4+BaCl2 = BaSO4+2KClE、 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2(3)其他反应：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸达到可燃物着火点发光、放热剧烈氧化缓慢

12、氧化在有限的空间内急速积聚热量，气体体积迅速膨胀 燃烧爆炸若产生的热量不能及时扩散，达到可燃物着火点 自燃氧化反应产生的热量能及时扩散 燃烧。一般情况下，燃烧需要同时具备两个条件： 与氧气接触 温度达到可燃物着火点。4、 溶液 溶质 ：被溶解的物质。 组成 溶剂：溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂。 均一性：溶液各部分的性质完全相同。 基本特征 稳定性：只要外界条件不变，溶质和溶剂不分离。(1）溶液 溶解度：一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶质质量分数：（溶质的质量/溶液的质量）×100% 。 酸碱性：指溶液呈酸性

13、、碱性、还是中性酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性， 但呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定的碱。用酸碱指示剂示来检验。 酸碱度：溶液酸碱性的强弱。用PH值表示。PH范围在014之间（PH7，溶液呈中性PH<7溶液呈酸性，PH越小，说明酸性越大PH>7溶液呈碱性，PH越大，说明碱性越大）。 (2)饱和溶液及不饱和溶液概念：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种物质在这种溶质里的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种物质在这种溶剂里的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液降温或 或加入 升高温度或加入 一般规律：专题2 身边的化学物质知

14、识结构梳理初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：氧化物：HO、CO、CO、CaO酸：HCl、HSO、HNO碱：NaOH、Ca(OH)盐：NaCl、NaCO、CuSO·5HO、CaCO化合物有机化合物：CH、CHOH、CHOH、CHCOOH混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳无机化合物物质 纯净物单 质金属单质：Fe、Al、Cu非金属单质：O2、H2、金刚石和石墨 1、空气和水（1）空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体及杂质体积分数78%21%0.03%0.94%0.

15、03%(2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：氮 气(N2)稀有气体(He Ne Ar Kr Xe等)物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。化学性质(1) 常温下稳定。(2)一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。用 途保护气电光源组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H2O。物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0，沸点100，4时密度最大，为1/cm3，冰的密度比水小。电分解：化学方程式为 2H2O 2H2 + O2 与某些酸性氧化物反应，举例 H2O+CO2 = H2CO3 与某些碱

16、性氧化物反应，举例 CaO+ H2O = Ca(OH)与某些碱性氧化物反应，举例 与某些盐形成结晶水合物，举例 用途：工业、农业、生活等性质化学性质（3）水的组成、性质和用途（4）空气和水的污染和防治(1) 空气的污染源： 煤燃烧产生的烟；石油化工厂排放的废气；汽车排气形成的烟雾。(2) 水的污染源：业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；生活污水的任意排放； 农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物（1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。可

17、燃性 a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 C+O2=CO2 b不充分燃烧生成CO，化学方程式为 2C+O2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成Cu和CO2 ，现象 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO2+2Cu 在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2（3）一氧化碳：物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 。化学性质 可燃性：2CO + O2 2CO2 火焰的颜色：在空气中淡蓝色，在氧气中蓝色 。 还原性：与CuO等某些

18、金属氧化物的反应CO + CuO Cu+CO2 。 毒性：CO易与人体内的血红蛋白结合，便血红蛋白失去输送氧的能力。用途： 燃料 冶炼金属 （4）二氧化碳 物理性质： 无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，固体CO2俗称干冰。 不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。 与灼热的炭反应：C+CO22CO化学性质与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 （因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 CO2 + H2O） 与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 现象：澄清的石灰水变浑

19、浊 CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O3、金属常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）铁的性质物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的导电性、导热性和延展性，能够被磁铁吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535。 A、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。 跟氧

20、气反应 B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）。这是钢铁制品生锈的原因。 C、在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2Fe3O4化学性质 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 跟某些酸反应 ：Fe + 2HCl FeCl2+H2；Fe + H2SO4 FeSO4+H2 现象：金属表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4+Cu 现象：金属表面有红色物质出现、溶液蓝色变浅绿色。 （2）生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金。 （3）铁的锈蚀与防护： 钢铁制品生锈的条件是：与空气和水直接接触。 防止生锈的方法：a

21、 涂油；b 刷漆；c 镀保护膜。 4、酸碱盐（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。常 见 的 酸 及 其 性 质盐酸 硫酸 物理性质 纯净的盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味、有酸味。工业盐酸常因含有FeCl3略显黄色，常用的盐酸中HCl的质量分数为37%38% 纯净的硫酸是无色、黏稠、油状、不易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4质量分数为98% 特性 易挥发HCl气体，浓盐酸在空气中产生“白雾”现象，这是因为从浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴的缘故。 浓硫酸具有四大特性：吸水性、胀水性、腐蚀性、强氧化性。 化学性质 与酸碱指示剂 不能使无色的酞变色，可

22、以使紫色石蕊变红与活泼金属反应 Zn+HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与金属氧化物反应 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O CuO+HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与碱反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些盐反应 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 AgCl是一种不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 是一种不溶于稀H2SO4的白色沉淀 用途 （1）用于金属表面除锈

23、。 （2）人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 （3）制造药物。 （1）用于金属除锈 （2）浓在实验室中做干燥剂 （3）用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属等 2、碱：电离时生成的阳离子全部是OH的化合物叫做碱。常 见 的 碱 及 其 化 学 性 质氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质白色块状固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液称石灰水。 化学性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。与非金属反应 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH) 2+SO3=CaSO

24、4+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+H2O 与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2NO3=CaCO3+2NaOH 制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途 (1)、化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 (2)、炉具清洁剂中含有NaOH (1)、建筑上用石灰浆砌砖抹墙 (2)、农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 3

25、、酸与碱发生的反应中和反应（1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。表示： 酸+碱盐+水举例： NaOH+HClNaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O反应实质：酸中的H+和碱中的OH生成水。（2）、应用：改良土壤； 处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物常 见 的 盐 及 其 性 质氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 物性 易溶于水，有咸味 白色粉未，易溶于水，溶液显碱性 白色粉未易溶于水 白色粉未，

26、大理石、石灰石的主要成份 化学性质 与酸反应 Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH   与盐反应 Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3  5、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应表达形式： AB+CDAD+BC条件： （1）对反应物的要求： 有酸 可溶可不溶无酸 都必须可溶（2）对生成物的要求：有水生成有所体生成有沉淀生成酸 碱 盐 的 通 性1、因为酸

27、在水中电离的阳离子全部是H，所以不同的酸具有共性，即酸的通性通性 一般规律 举例 与指示剂 紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色 与金属作用 酸+金属盐+水 Fe+2HCl=FeCl2+H2 跟碱性氧化物 酸+碱性氧化物盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 跟碱反应 酸+碱盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 跟盐反应 酸+盐新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、不同的碱具有OH所以碱有共性，即碱的通性通性 一般规律 举例 与指示剂 紫色石蕊试液遇碱变篮，无色酚酞试液遇碱变红 跟碱性氧化物 碱+碱性氧化物盐+水 Ca(OH)2+C

28、O2=CaCO3+H2O 跟碱反应 酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 跟盐反应 碱+盐新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 3、盐的通性通性 一般规律 举例 与金属作用 金属+盐新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 跟酸反应 盐+酸新酸+新盐 CaCO3+HCl=CaCl2+H2O +CO2 跟碱反应 盐+碱新碱+新盐 CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 跟盐反应 盐+盐新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3专题3 化学实验知识结构梳理 常用化学仪器的名称和

29、用途(主要有13种)仪器使用技能：常见仪器的使用方法和注意事项。实验操作技能：药剂(液体、粉末或块状)的取用、称量、滴液、加热(液体或固体)、溶解、过滤器制作和装配、蒸发、搅拌、试管振荡、倾倒液体、试纸的使用、气密性检查、气体收集、仪器洗涤、如实记录实验现象，填写实验报告等。 动作技能(27项) 实 验 技 能 智力技能(实验设计、药品选用、仪器选择、观察、描述、分析和概括实验现 象，处理实验数据、撰写实验报告等) 常见气体(O2、H2、CO2)制取和收集 CuO的还原(C、H2、CO) 物质检验和鉴别(主要物质的性质实验) 混合物的分离与提纯 配制一定溶质质量分数的溶液实验能力(动作技能和智

30、力 技能的结合)1、 化学实验基本操作固体+固体加热型液体+固体（液体）不加热型排水集气洗气瓶干燥管U型管向上排气集气法向下排气集气法常见化学仪器使用说明仪器名称主 要 用 途使 用 方 法原 因试 管盛放少量固体或液体；收集少量气体或验纯；在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；用作少量气体的发生装置直接加热，先均匀加热；盛装液体加热时，液体体积不得超过其容积的13，试管口不要朝着自己或他人；使用试管夹夹持，不能手拿试管加热；加热时试管倾斜与桌面成45角；加热后试管不能骤冷，也不能立即放回塑料制作的试管架上。以免试管因受热不均而破裂；以免液体喷出伤人；以免热试管壁烫伤手；增大受热面积，受热均

31、匀；以免试管炸裂，塑料试管架熔化变形。试管夹夹持试管 管夹应从试管的底部向上套入后夹持；试管夹应夹在试管的上部距试管口1/3；夹持后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上。 止污物落入试管内；防止烧焦试管夹，便于加热；防止试管脱落。玻璃棒 于搅拌；转移液体时引流；蘸取少量固体或液体。 搅拌时不可碰击器壁，不可用棒端击碎固体；用后要立即洗净。防止容器破袭；防止污染所取药品。酒精灯加热时常用的热源酒精灯内酒精不可超过容积的23，当灯内酒精少于14时，需添加酒精；一般用外焰加热；用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；使用时灯帽要正放在桌面上；熄灭时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；不用

32、时必须盖上灯帽。 多时易溢出，太少时易炸裂；温度较高；防止酒精溢出着火燃烧；以防止打破；防止灯内酒精燃烧；防止酒精蒸发，造成浪费，酒精灯不易点燃。烧 杯在常温或加热时用作较多量涉及液体物质的反应容器；溶解物质配制溶液；承接滤液。进行反应时，液体用量不超过烧杯容积的 2/3；配制溶液时，要有玻璃棒轻轻搅拌溶液；加热烧杯时，烧杯和热源间要垫石棉网；不能用于固体加热。 于加热、搅拌以免溅出；以免损坏烧杯；以免受热不均匀引起破裂。量 筒用于量取和度量一定体积的液体 垂直放平稳，使视线和量筒内凹液面的最低处保持水平时，读取液体体积数；不可量最热液，也不可进行加热，不能用作反应容器；选用时应根据所取液体量

33、选用，不可过大或过小。 保证读数准确 防破裂；以免增大误差。铁架台(铁夹、 铁圈 )固定和支持各种仪器； 定和组装实验装置时，应按从下向上、从左向右的顺序进行；夹持仪器时，铁夹松紧适宜，以略能转动、不能脱出为度；用铁架台固定仪器时，仪器重心要落在底盘上。 可简化操作，以防重复操作；防止仪器脱落；防止仪器不稳。胶头滴管(滴瓶)取用滴加少量液体；滴瓶用盛放液体药品。用手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液，此时不可反复捏动胶头；滴加时应使滴管悬空，滴管口位于容器口上方的正中，不可伸入容器内或接触器壁；不能吸液过满，不可平放和倒置；用过后立即洗涤干净，不可一管多用；滴瓶上滴管用毕后不必清洗，但要立即放回原瓶上。 防止试剂受污染； 防止沾污滴管，污染试剂； 止腐蚀胶头；防止污染试剂；以免放错，污染试剂