学校9月月考卷(教师用卷)

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线本卷由【未来脑智能组卷 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。评卷人得分一、双选题：共1题每题6分共6分1下列指定微粒的数目相等的是A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数h_ttp:/)/www.w# 未来脑教学云平台C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数http:/www.%wl*n) 未来脑教学云平台【答案】BD【解析】本题考查微粒数目大小比较,意在考查考生对物质构成微粒、氧化还原反应中电子转移的分析能力。1个H2O和1个D2htt

2、(p:/%/ww 未来脑教学云平台%O中的中子数分别为8和10,A项错误;烯烃CnH2n共用电子对数为4n+2n2=3n,设乙烯、丙烯的质量均为m g,则共用电子对数分别为m28×6×NA=3m14NA、m42×9×NA=3m14NA,B项正确;1个CO和1个NO中的质子数分别为14和15,同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等,但质子数不相等,C项错误;Fe、Al分别与足量Cl2反应,生成FeCl3、AlCl3,FeCl3、AlCl3中Fe、Al均为+3价,故等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等,D项正确。【备注】无

3、0;评卷人得分二、单选题：共19题每题6分共114分 未来脑教学云$平台_(?2在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】本题考查化学基本概念,意在考查考生对相关知识的理解和应用能力。C还存在C60等同素异形体,A项错误;Mg的电子层数比Mg2+多,所以半径:r(Mg)>r(Mg2+),B项错误;反应方程式为 2Mg+CO22MgO+C,还原剂为Mg,还原产物为C,根据

4、还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,Mg的还原性强于C的还原性,C项正确;燃烧过程中化学能除转化为热能外,还转化为光能等其他能量, D项错误。【备注】无 3下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO32-D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】本题考查有关物质检

5、验、分离提纯、离子鉴定等化学实验的基本操作和技能,意在考查考生对化学实验原理的理解与运用能力。由于新制氯水具有强氧化性,所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白,从而无法读取相应的pH,A项错误;若忘记放沸石,在液体没有沸腾之前,可停止加热,冷却后补加沸石,B项正确;由于加入了Cl-,如果原溶液中无SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C项错误;要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl,应该采用蒸发结晶的方法,而不是冷却结晶的方法,D项错误。【备注】【易错辨析】如果忽视了氯水的漂白性,极易错选A;而如果不仔细分辨D选项中的杂质到底是什么物质,也会错选

6、D。 4下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加 2 g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没【答案】C【解析】本题考查化学实验操作,意在考查考生对化学实验操作正误的判断能力。NaOH易潮解,且有腐蚀性,不能放在滤纸上称量,A项错误;FeCl3易水解,配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于蒸馏水并加入少量稀盐

7、酸,B项错误;检验NH4+时,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气,C项正确;验证铁的吸氧腐蚀,将铁钉放在试管中,用NaCl溶液浸没,若用盐酸浸没,则发生析氢腐蚀,D项错误。 未来脑教学云平台【备注】无 5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4http:/w(ww.w)ln100$.com 未来脑教学云平台*Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 未!来脑教学%云平台|D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层http:/www.

8、wln100.c|om) 未来脑教学云平台$【答案】D【解析】本题考查对化学实验设计的评价。NaOH溶液也能吸收Cl2http:/%w% _未来脑教学云平台_，A项错误；加热NH4Cl易分解成NH3和HCl，B项错误；纯碱是细小的粉末，会漏下去的，同时制取的CO2http:_/www.w$ 未来脑教学云平台+*中混有HCl和H2O，C项错误；I2在CCl4中的溶解度大且CCl4的密度大于水的密度，CCl4和水互不相溶，D项正确。所以选D。【备注】无 6下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定

9、是氯气C.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3【答案】D【解析】本题考查试纸的使用与物质的性质。A.用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，所测pH准确，错误；B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，错误；C.SO2、氯气都能湿润的红色石蕊试纸褪色，所以使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体不一定是SO2，错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的一定是NH3，正确。所以选D。【备注】无 7下列变化一定属于化学变化的是导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化A.

10、B.C.D. 未来|脑教学云平台_!+【答案】B【解析】本题考查化学变化。金属导电是因为有自由移动的电子；爆炸不一定是化学变化，比如由于气体膨胀而爆炸就不是化学变化；缓慢氧化是物质发生氧化反应；品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质；无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾；工业制O2是根据氧气和氮气沸点不同分离出氧气的，是物理变化；白磷转化为红磷是生成了一种新单质；浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。16O与18O间的相互转化质子数不变，元素不变，是物理变化；其中都有新物质生成，属于化学变化。所以选B。【备注】无 8下列有关胶体的说法错误的是A.实

11、验室常用渗析的方法对胶体提纯B.硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C.所有的胶体均能发生电泳D.由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高【答案】C【解析】本题考查胶体的渗析、电泳、聚沉等重要性质。A、当胶体中混有小分子或小离子时，可以用渗析的方法除去，正确；B、硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，胶体先产生聚沉，变为硅酸沉淀，后硅酸又溶于氢氧化钠，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，正确；C、只有当胶粒带电时胶体才会发生电泳，错误；D、土壤胶粒带负电，对NH4+有吸附作用而对NO3-有排斥作用，正确。所以选C。【备注】无 9某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进

12、行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】本题考查物质的分类。生铁、氯水都属于混合物，正确；蛋白质溶液属于胶体，错误；CO不属于酸性氧化物，它属于不成盐氧化物，错误；含氢原子的盐不一定属于酸式盐，比如硫酸铵是正盐，正确。所以选B。http:/www.w*ln10) 未来!脑教学%云平台【备注】无 10下列两种气体的分子数一定不相等的是A.质量相等密度不等的N和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温、等

13、压，等体积的O和ND.常温常压下，等质量的NO和CO【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗定律及推理。只要气体分子的物质的量相等，其分子数就一定是相等的。N和C2H4的相对分子质量相同，在质量相等的条件下，气体的物质的量相等，分子数相同；等体积等密度，则质量相等。由于CO和乙烯的相对分子质量都是28，所以选项B中气体的物质的量是相等的，分子数相等；选项C中，等温、等压，等体积的O和N的物质的量一定相等，分子数一定相等；而选项D中常温常压下，等质量的NO和CO物质的量不相等，分子数一定不相等，所以选D。【备注】无 11下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH

14、(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)-灼烧【答案】B【解析】本题考查物质的除杂。 生石灰吸水变成氢氧化钙，然后利用沸点不同进行蒸馏就可以分离，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOHNH4ClNaClNH3H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生

15、反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D项正确。所以选B。【备注】无)http:/*www.wln100.+com 未来脑教学云)平台  未来脑教学云平台)?%)http:*/www|.wln100.c%om 未来脑教学云平台12下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+htt*p:/www.wln10+0.*com 未来脑教学云平台、HCO3-http:/w+ww.wln|100.c%om 未来脑教学云平台%、SO42-pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-ht?tp:!/ *未来脑教学云平台加入Mg能放出H2的溶

16、液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查离子共存。Al3+和HCO3-发生双水解不能共存；pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-可以共存；加入Mg能放出H2http:/www.wln10+ 未来脑?教学云平台#的溶液是酸性溶液，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-可以共存；使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-ht*tp:/www.? 未来脑教学云平台%在酸性

17、溶液中可以共存；酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-不能共存。所以选C。【备注】无 13能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2http:?/ 未来脑教学云平台|!：2NH3·H2O+SO22NH4+SO32-+H2OB.固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4http:/ww% 未来!脑教学云平台+2Cl-SO2+Cl2+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-http:/+/www.% 未来脑教学云平#台?+Al3+2SO42

18、-2BaSO4+Al(OH)3【答案】A【解析】本题考查离子方程式的书写。A、符合原子守恒和电荷守恒，正确；B、固体氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，错误；C、氢原子个数不守恒，错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时铝元素以偏铝酸根形式存在，错误。所以选A。【备注】无 14设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.1 mol 816OD-含有的质子、中子数均为9NAB.3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC.含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

19、D.标准状况下，4.48 L HF含有的分子数为0.2NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。A.1 mol816OD-离子中含有9mol质子、9mol中子，含有的质子、中子数均为9NA，故A正确；B.3.6 g石墨和C60的混合物中含有3.6gC，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3NA，故B正确；C.4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据质量守恒，生成氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3NA，故C正确；D.标况下，HF是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。所以选D。【备注】无 

20、15以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A.4.8g石墨中的共价键数目B.250 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C.一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D.在反应KClO4http#:/www.wl* 未来脑教?学云平台!+8HClKCl+4Cl2+4H2O中，生成0.5mol Cl2转移的电子数【答案】B【解析】本题考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数的判断。A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×12=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol&#

21、215;1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、250 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中，铁离子虽然会水解，但是会生成氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4ht?tp:/ 未来脑教学云平台|#+8HClKCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为7mol，每生成0.

22、5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误。所以选B。【备注】无 16FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.16B.17C.211D.162【答案】B【解析】本题考查了氧化还原反应的计算。设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×(5-4)+1mol×

23、2(5-4)+1mol×(5-2)=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n(FeS)，n(FeS)=6mol3-2+6-2=23mol，根据Fe2(SO4)3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量=23mol×23=49mol，则剩余的29mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成Fe(NO3)3的硝酸的物质的量=29mol×3=23mol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之

24、比=23mol:(23mol+4mol)=1:7，故选B。【备注】无 17有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+http:/www.wln100.c*#om 未来脑教学云平%台%、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42-D.AlO2-、MnO4-、SO42-【答案】B【解析】本题考查离子反应与离子共存。由溶液中离子

25、之间的反应可知，Al3+、Fe3+、NH4+、H+与OH-，不能大量共存，且M溶液里的阳离子只有两种，所以Al3+、Fe3+、NH4+、H+在N溶液中，OH-在M溶液中，由此知，M溶液呈碱性，N溶液呈酸性，N溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO2-、CO32-、S2-不能在N溶液中，只能在M溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、硫离子共存，所以氯离子和硫离子存在于M溶液中，M溶液里的阳离子只有两种，Na+http:/www.wln100.c*om 未来脑教学云#平台#|、K+也在M溶液中，M、N两溶液各含下列14种离子中的7种，所以NO3-ht+tp:/www.wln# +未来脑教学云平

26、台(、SO42-在N溶液中。由以上分析知，M溶液中存在的离子为：Cl-、Na+、K+、OH-、S2-|http:/ww+w.wln100.c*om 未来脑教学云平台%、AlO2-、CO32-。N溶液中存在的离子为：Al3+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+。故选B。【备注】无 18下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱

27、和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯【答案】B【解析】本题考查对实验方案的设计和评价。A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，这种盐可能是KHCO3，错误；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，正确；C、常温下虽然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但是饱和Na2CO3溶

28、液中碳酸根离子浓度很大，加少量BaSO4粉末，碳酸根离子的浓度和钡离子浓度的乘积大于碳酸钡的Ksp(BaCO3)，所以会产生碳酸钡沉淀，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，错误；D、挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾褪色，错误。所以选B。【备注】无 19在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为g· cm-3，溶质的质量分数为 未来脑教学云*平)台_，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的有=35a22.4V×100%         C=

29、1000a22.4V上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CA.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查物质的量的计算和盐的水解。A、标准状况下，aLNH3http#:/w* 未来脑教学云!平台_的质量为aL22.4L/mol×17g/mol=17a22.4g，氨水溶液的质量为VmL×gcm-3=Vg，所以溶质的质量分数为=17a22.4gV×100%=17a22.4V×100%，故A错误；B、标准状况下，aLNH3的物质的量为aL22.4L/mol=a22.4mol，所以氨水的物

30、质的量浓度为a22.4molV×10-3L=1000a22.4Vhttp:/$/www.w* 未来脑教+学云平台mol/L，故B正确；C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5，错误；D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，正确。所以选C。【备注】无 20向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol/L的NaOH溶

31、液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2lB.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【答案】B【解析】本题考查化学计算、铜及其化合物的性质、氮及其化合物的性质。解题关键的是会利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒。Cu(OH)2的质量为39.2 g，其物质的量为0.4 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x2y0.4 mol，64 g·mol1·x144 g·

32、;mol1·y27.2 g，解得x0.2 mol，y0.1 mol，故A正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了2价，转移的电子的物质的量为(0.40.2)mol0.6 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2 mol，故C正确；n(NaOH)1 mol，生成0.4 mol Cu(OH)2时消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故D正确；硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)0.2 mol(表现氧化性的)0.8 mol(表现酸性的)1.2 mol，其物质的量浓度为2.4 mol·L-1，故B错误。所以选B。【备注】无 第

33、II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、填空题：共3题每题10分共30分21(1)下列物质中能导电的有_,属于电解质的有_,属于非电解质的有_。(选填字母)A.稀硫酸      B.纯醋酸      C. 铜丝        D.氨水      E.乙醇   F.硫酸钡固体 &#

34、160;     G.熔融氯化钠    H.SO3(2)下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是_，偏小的是_，无影响的是_。(选填字母)A.配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。B.配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。C.配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。D.配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。E.转移溶液前，容量瓶内有水珠。F.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化

35、铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。生成该胶体的离子方程式为_。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_。【答案】(1)ACDG；BFG；EH(2)ACD；BF；E(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2Fe(OH)3+6H+2I-I2+2 Fe2+6H2O【解析】本题考查电解质和非电解质的概念、物质的量浓度配制的误差分析和胶体的制备。(1) 根据能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；能导电的有ACDG；电解质有B

36、FG；非电解质有EH；(2) A.配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化失水，导致溶质质量增大，结果偏高；B.配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长，氢氧化钠潮解，溶质质量减少，结果偏小；C.配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，溶质增加，结果偏高；D.配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积减小，结果偏高。E.转移溶液前，容量瓶内有水珠，无影响；F.定容时，加水超过刻度线，溶液体积增大，用胶头滴管吸取液体至刻度线，结果偏低；(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；在胶体中加入电解质溶液HI，胶体首先发生聚沉，然后溶解，铁离子将碘离子氧化为碘单

37、质，离子方程式为：2Fe(OH)3http:/www.?wln100(.c|om 未来脑教学云平台(+6H+2I-I2+2Fe2+6H2O。【备注】无http(:/(/#www.wln10( 未来脑教学云平台 22高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 未来脑教学云平台$#(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-(http:/www.w# 未来脑教

38、学云!平台#、Cl-、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_。http:/www.wln100.)c(om 未来$脑教学云平台+(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2 Na2SO4+O2，该反应中的还原剂是_，氧化产物是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。【答案】(1)2 Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠(其他合理答案也可)(2) FeSO4、Na

39、2O2；Na2FeO4http:/www.wln100#.*com 未来脑教学云平*台、O2；5【解析】本题考查氧化还原反应。(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2http:|/www.wln100|.com )未来脑教学云平台%FeO4)，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；(2)该反应中F

40、e元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价，有一部分的O元素的化合价由-1价升高到0价。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2、FeSO4是还原剂，Na2O2是氧化剂，氧化产物是Na2FeO4、O2；根据Na2FeO4和转移电子之间的关系式知，每生成l mol Na2FeO4http*:/ 未来_脑教学云平台$转移电子的物质的量为5mol。【备注】无 231L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-(1)往该

41、溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子有_；肯定不含有的离子有_，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为(用离子方程式表示)_。(2)若经检测，该溶液中含有大量的Cl-http:$/_ 未来脑教学云平台)、Br-http:?/www.? 未来脑教_学云平台、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br- 未来脑教学云平台_$、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况下)的关系如下图所示，回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2Ln (Cl-)1.25

42、mol1.5mol2moln (Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：_，a=_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。【答案】(1)H+http:/www.w!ln10* 未来脑教学云!平台!、NH4+、Al3+；ClO-、AlO2-；H+OH-H2O、Al3+3OH-Al(OH)3、NH4+OH-NH3+H2O、Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O(2)Cl2+2I-2Cl-+I2  0.15   10:15:4【解析】本题考查离

43、子的检验。(1)根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClOhttp:/w$+ 未来脑教学云平台、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应产生气体，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO、AlO2-；滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为：H+OH-H2O、Al3+3OH-Al(OH)3、NH4+OH-NH3+H2http:/www.wl+ 未)来脑教学云平台%O、Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O；(2)n(Cl2)=2.8L22.4L/mol=0.125mol，通入氯气，先

44、与I-htt_p:/ww#w.wln100.$*com 未来脑教学云平台反应，生成单质碘，方程式为：Cl2+2I-I2+2Cl-；2.8L时，n(Br-)=1.5mol，故原溶液中n(Br-)=1.5mol；n(Cl-)=0.125×2=0.25mol，n(I-)=0.25mol，故原溶液中n(Cl-)=1.25-0.25=1mol；5.6L时，n(Br-)=1.5-1.4=0.1mol，n(I-)=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n(I-)=0.25+0.15=0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1:1.5:0.4=10:15:4。【备注】无&#

45、160;评卷人得分四、推断题：共1题每题15分共15分24现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-http:/www.wln10? *未|来脑教学云平台+的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出下列物质的化学式：试剂1_，试剂2_，试剂4_，沉淀C_。(2)加入过量试剂3的目的是_。(3)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是_、_、过滤(填操作名称)。【答案】(1)BaCl2或Ba(NO3)2  AgNO3 HNO3， BaCO3和Ag2CO3(2)除去过量钡离子和银离子(3)蒸发浓缩  冷却结晶【解析】本题考查物质的分离提纯。(1)分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2或Ba(NO3)2，如