盐类的水解 (3)

1、第七单元第三讲第七单元第三讲 盐类的水解盐类的水解一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1 1概念：在溶液中盐电离出来的离子跟概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成结合生成 的反应的反应2 2实质实质弱酸根阴离子结合弱酸根阴离子结合_或弱碱阳离子结合或弱碱阳离子结合_，破坏水的，破坏水的_，_水的电离。水的电离。水电离产生的水电离产生的H H或或OHOH弱电解质弱电解质H+OH-电离平衡电离平衡促进促进K2SO3BaCl2CH3COOKNaClOAl2S3 练习练习1：判断下列盐可否水解：判断下列盐可否水解(NH4)2SO4NaH2PO4NaFFe（NO3）3苯酚钠苯酚钠K2SO3BaCl2

2、CH3COOKNaClOAl2S3 练习练习1：判断下列盐可否水解：判断下列盐可否水解(NH4)2SO4NaH2PO4NaFFe（NO3）3苯酚钠苯酚钠可逆可逆 吸热吸热 有弱才水解，越弱越水解有弱才水解，越弱越水解,都弱都都弱都水解，两弱相对定，谁强显谁性。水解，两弱相对定，谁强显谁性。弱酸酸根离子或弱碱弱酸酸根离子或弱碱阳阳易易水解的规律水解的规律盐的类盐的类型型实例实例 是否是否水解水解水解的离水解的离子子 溶液的溶液的酸碱性酸碱性 溶液溶液的的pH 强酸强强酸强碱盐碱盐 NaCl、KNO3 _强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl、 Cu(NO3)2 _弱酸强弱酸强碱盐碱盐CH3COONa、N

3、a2CO3 _ _ NH 、Cu2CH3COO、CO23中性中性酸性酸性碱性碱性777+4是是否否是是4 4、盐类水解的类型、盐类水解的类型2 2关于盐类水解反应的说法正确的是关于盐类水解反应的说法正确的是A.A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱溶液呈中性的盐一定是强酸强碱 生成的盐生成的盐B. B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定含有弱酸根离子的盐的水溶液一定 呈碱性呈碱性C C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐 的酸、碱性的相对强弱的酸、碱性的相对强弱D D同浓度的同浓度的NH4Cl溶液溶液和和NaCl溶液溶液 pHpH之之和大于和大于1414( C )二、盐类水解方

4、程式的书写二、盐类水解方程式的书写导学诱思练习练习3：请书写出下列反应中的：请书写出下列反应中的离子方程式离子方程式1 1配制配制NaNa2 2S S溶液时，需加入少量的溶液时，需加入少量的NaOHNaOH固体的固体的原因原因： 2 2明矾净水的原理明矾净水的原理：3 3草木灰（碳酸钾）水解离子方程式：草木灰（碳酸钾）水解离子方程式：思考铵态氮肥不能与草木灰混施的原因思考铵态氮肥不能与草木灰混施的原因4 4使用使用泡沫灭火器（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）泡沫灭火器（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液） 2、4、3、二、盐类水解方程式的书写二、盐类水解方程式的书写 三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因

5、素1 1内因内因 盐的盐的_，越弱越水解，越弱越水解本质本质促进促进浓度：稀释，浓度：稀释， _水解水解。 。加入物质（化学平衡原理）。加入物质（化学平衡原理）。 2 2外因外因 温度：升高温度，温度：升高温度，_水解。水解。促进促进条条 件件移动移动方向方向n(H+) PHFe3+水水解程度解程度 现象现象升温升温通通HCl加水加水加加Fe粉粉加加NaHCO3三三. .影响盐类水解的因素：影响盐类水解的因素：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条条 件件移动移动方向方向n(H+) PHFe3+水水解程度解程度 现象现象升温升温通通HCl加水加水加加Fe粉粉加加NaHCO3三三.

6、 .影响盐类水解的因素：影响盐类水解的因素：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+向右向右 增大增大 减小减小 增大增大 颜色加深颜色加深向左向左 增大增大 减小减小 减小减小 颜色变浅颜色变浅向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 颜色颜色变浅变浅向左向左 减小减小 增大增大 减小减小 颜色颜色变浅变浅向右向右 减小减小 增大增大 增大增大 红褐色沉淀红褐色沉淀 无色气体产生无色气体产生B练习练习4 4： 25 25 时，相同物质的量浓度下列溶液中，时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A.B. C.D.D练习练习5 5：6.6.物质的量浓度相等的下列溶液：物质的量浓度相等的下列溶液：NaClO CH3COONa NaHCO3则这三种盐溶液则这三种盐溶液pHpH由大到小的顺序是：由大到小的顺序是： _。7.7