2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第1课时《物质的量摩尔质量》

1、第1 1课时物质的量摩 尔质量学习目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准一一阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。一物质的量及其单位-摩尔H H 导学探究夯实基础姿破要点1.国际单位制（SI）中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)2.物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量,用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3.物质的量的单位摩尔厂窝加红.匣

2、壬.狂电了 .质F屮子等 T 所有巍观粒子歴它们的特毎组合L mol粒子集体刖含的粒子數与（）.l12kg忙屮 所含的硕辰于数相同21.下列说法不正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的数量B. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C. 摩尔是物质的量的单位D. 物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子 答案 A二阿伏加德罗常数、摩尔质量n n 导学探究夯实基础突破要点1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：通过上表计算结果，你能得出的结论是12 g12C 所含的原子个数约为 6.02X1023（阿伏加德23罗常数）;物质含有 6.02X10 个微粒的物质的量为 1 摩尔。2.

3、试通过计算，填写下表：物质微粒1 个微粒的实际质量（g）6.02X1023个微粒的质量（g）相对分子（或原子）质量H2O2.990X102317.999 8Al4.4 85X102326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02X1023个微粒（1 摩尔）的质量在数值上（近似）等于其相对分子（或原子）质量（摩尔质量）。活学即时即练巩固提升物质微粒物质质量1 个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g1.993 3X10一23g6.0 20X1023Fe56 g9.301X10一23g236.021X10Q32 g235.315X10 g6.021X10233【归纳总结】1阿伏加德

4、罗常数(1)阿伏加德罗常数是 0.012 kg12C 所含的原子个数，约为6.02 x 1023个，用符号NA表示。物质若含有阿伏加德罗常数(6.02x1023)个微粒，其物质的量为1 mol。阿伏加德罗常数可表示为 2，约为 6.02x1023mol1,其单位是 mol_102.摩尔质量(1) 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是 g mol_1o(2) 上表中 1 mol 各物质的质量各不相同，但在数值上分别(近似)等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。2. 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A. 水的摩尔质量是 18 gB. 0.012 kg12C

5、 中约含有 6.02x1023个碳原子C. 1 mol 水中约含有 6.02x1023个氢原子23D. 1 mol 任何物质都含有 6.02x10 个分子答案 B解析 摩尔质量的单位是 g mol_1, A 错误；碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数， 近似为 6.02x1023mol_1, B 正确； 在 1 mol 水中 约含有 2x6.02x1023个氢原子，错误；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，并非 任何物质都是由分子构成的，D 错误。易错警示在运用物理量的过程中，务必要正确注明单位。看清粒子的种类是解题的关键。3. 下列说法正确

6、的是()A.1 mol H+的质量是 1 g活学即时即练叽固提升4B.H2的摩尔质量是 2 gC. 1 mol O2的质量是 32 g molD. 1 mol Na+的质量是 11 g答案 A解析 1 mol H 的质量是 1 molx1 g mol = 1 g , A 正确；H?的摩尔质量是 2 g mol , B 不正确；1 molO2的质量是 1 molx32 g mol1= 32 g , C 不正确；1 mol Na+的质量是 1 molx23 g mol = 23 g ,D 不正确。理解感悟（1）质量的单位是 g,摩尔质量的单位是 g mol1,相对分子质量的单位是1,进行概念辨析时

7、要注意这点。摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量或相对原子质量。（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。三关于物质的量的简单计算导学探究夯实基础突破要点22_ 241.3.01x10 个 O2的物质的量是 0.05 mol; 2 mol H2O 所含的分子个数是 1.204x10 个，所 含氢原子的物质的量是 4 mol。2. 硫酸的摩尔质量是 98 g mol1,24.5 g 硫酸的物质的量是 0.25 mol，氧原子的物质的量 是 1 mol。3. 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g mol 1.5 mol 氢氧化钠的质量是 60

8、g。4. 已知 26.5 g 某化合物的物质的量为0.25 mol，则该化合物的摩尔质量是106 g mol1,相对分子质量是 106。【归纳总结】1.基本关系式N一一（1）n= （n表示物质的量，N表示粒子数）。N关系式中NA的单位是 mol 二。M= m M为摩尔质量，m为物质的质量）。51在M n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 g mol 时，则m的单位是 go2.恒等关系式由基本关系式n=N和n=m可得恒等关系式：普=mO在N NA、m M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，2、M是已知的，贝UN与m可互求。4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 2.3

9、 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB. 0.2NA个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C. 28 g 氮气所含的原子数为 2D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为 8：1答案 B解析 A 中 Na*为+ 1 价，2.3 g 钠为 0.1 mol 钠原子，失去的电子数为0.1NA,故 A 错误；B中 19.6 g 磷酸即为 0.2NA个磷酸分子(19.6 g - 98 g mol1= 0.2 mol)，等物质的量的硫酸 (NSQ)与磷酸(HsPQ)含有相同的氧原子数，故B 正确；C 中 28 g 氮气(2)即为 1 mol 氮分子(28 g * 28 g mol1

10、= 1 mol)，所以应含 2NA个氮原子，故 C 错误；D 中NA个氧分子质量 为 32 g ,NA个氢分子质量为 2 g，则其质量比为 16 ： 1,故 D 错误。理解感悟本题体现的是以物质的量为中心的计算、2 与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用2 所表示的粒子的种类和所给物质的关系。5. 在 14.2 g Na2SQ4中：(1) 含有的 Na*的数目是_；(2) 含有的 SQ的质量是 _ ；(3) 含氧原子的物质的量是_o23答案 (1)1.204X10(2)9.6 g (3)0.4 mol活学即时即练巩固提升6解析 由

11、化学式 NaaSQ 可得如下关系式:NSQ2Na+SQ 4Q所以有：(1)n(Na+) = 2n(NazSQ) = 0.2 mol ,丰23123NNa )=0.2 molx6.02x10 mol=1.204x10；(2)n(S&-) =n(NazSQ) = 0.1 mol ,21n(SQ4)=0.1 molx96 gmol=9.6 g;(3)n(Q) = 4n(NazSQ) = 0.4 mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大 6.02x1023倍，则化学计量数比就等于物质的量比：NSQ2Na* sQ 4Q1 mol 2 mol 1 mol 4 mol而在一个关系式中

12、，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。 如 2 mol Na*,可用质量 2x23 g 来表示，也可用离子个数2x6.02x1023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。女口：本题中已知量 NaSQ 是 14.2 g,那么化学计量数反映的1 mol 的 NaSQ 就用142 g ”来计算；(1)中求 Na*的个数，化学计量数反映的 2 mol Na*就用“ 2x6.02x1023”来计算；以此类推，有如下计算式：NaSC42Na* sQ 4Q*2 14.2 gNNamSQ4nQ23142 g2 6.02x096 g 4 mol解得：N

13、JNa ) = 1.204x102n(SQ4) = 9.6 gn(Q) = 0.4 mol。方法n(Na2SC4)=14.2 g142 g mol= 0.1 mol7理解感悟 针对不同粒子之间的量(如质量、物质的量、粒子个数)的换算，先用常规方法,8再用关系式法计算，通过比较找出较好的方法。 一题多解，不仅可熟练知识，掌握解题技巧, 还可提高思维能力和解决问题的能力。通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。十摩尔质量X阿伏加德罗常数1. 下列说法中正确的是（）A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量B. 0.5 mol H2O 中含有的原子

14、数目为 1.52C. 64 g 氧相当于 2 mol 氧D. 1 mol 任何物质都含有 6.02X1023个原子答案 B解析 摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A 不正确；0.5 mol H2O 中含有 1 mol H 原子和 0.5 mol O 原子共 1.5 mol 原子，即 1.5NA, B 正确；2 mol 氧未指明微粒种类， C 不正 确；1 mol任何物质不一定含有 6.02X1023个原子，如 1 mol O2, D 不正确。2. 下列说法正确的是（）A. 1 mol 氯含有 6.02X1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02X1023C. 钠的摩尔质量等于它的

15、相对原子质量D. H2O 的摩尔质量是 18 g答案 B923解析使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1 mol CI2约含 6.02X10 个 Cl2分子，或为 1mol Cl 约含 6.02X1023个 CI 原子，A 错误；不要把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠 的摩尔质量以 g mo1为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C 错误；摩尔质量的单位为 g mol , HbO 的摩尔质量是 18 g mol , D 错误。3.下列说法不正确的是（）A. 硫酸的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02X1023个 Nb 和 6.02X1023个 Q 的质量比等

16、于 7：8C. 3.2 g O2所含的原子数目约为 0.2X6.02X1023D. 常温、常压下，0.5X6.02X1023个二氧化碳分子质量是 44 g答案 D解析H2SQ 的摩尔质量为 98 g mol_1,6.02X1023个 H3PQ 分子的质量为 98 g，二者数值相等，A 正确；6.02X1023个 2 和 6.02X1023个 Q 的质量比为二者的相对分子质量之比， 即 28 : 323.2 g=7：8,B 正确；3.2 g Q 物质的量为 32g.mol1= mol，含氧原子数约为0.1X2X6.02X1023,C 正确；0.5X6.02X1023个 CQ 物质的量为 0.5

17、mol,质量为 0.5 molX44 g mol = 22 g , D 不正确。4.2015 年 10 月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24Q，相对分子质量为 284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（）A.NA个双氢青蒿素的质量为284 g mol_1B. 均为 N.的 C H、O 三种原子的质量比 6 ： 1：8C. 14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD. 含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol答案 C解析 质量的单位是 g,不是 g mol_1, A 错误；当摩尔质量的单位是 g

18、 mol_1时，均为 M 个 C H、O三种原子的物质的量为 1 mol，分别乘以各自的摩尔质量 12 g mol_1、1 g mol_1、16 g mol_1,10得到质量比 12 ： 1 ： 16, B 错误；14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是 14.2 g-2841 _ _ ” g mol = 0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44 个，所以 0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2 N, C 正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15 个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 十 15 0.067 mol ,D 错误。5.(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SQ2 molsO6.02X1022Q8.0 g(2)02和 O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：等质量的 02和 O 所含分子数之比为 _，原子个数比为 _。(3) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。1已知 NH 的相对分子质量为 17,则 NH 的摩