2018届高考化学三轮冲刺氧化还原反应的基本规律选择题模拟预测专练

1、氧化还原反应的基本规律选择题1 下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（）A. Q、K、C12B. Cl2、Al、HHC. NQ、SQ、HHOD. HN（Q HCl、Fe2【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的规律。A.氧气一般只有氧化性，钾只有还原性，氯气既有氧化性又有还原性，故A 正确；B.氯气与水反应时，既有氧化性又有还原性，故 B 错误；C.二氧化氮、二氧化硫、水均既有氧化性又有还原性，故C 错误；D.硝酸只有氧化性，盐酸、卩62+均既有氧化性又有还原性，故D 错误。故答案为：Ao2 .向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSQ 溶液，观察到有白色沉淀生成，

2、溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SQ 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（）A. 充分反应后的溶液中无 Cu2+存在B. 滴加 CuSQ 溶液时，每生成 1 mol CuI 会转移 1 mol e-C.根据上述实验现象可知：Cu2+比 I2的氧化性强D.通入 SQ 时发生反应的离子方程式为 SQ+ I2+2H2=2HI + 2H+SQ【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应的规律。白色沉淀是 CuI , 4I-+2Cu2+= 12+2CuIJ。A.充分反应后的溶液中无CLJ+存在，故 A 正确。B.滴加 CuSQ 溶液时，Cu 的化合价的变化 为+2 宀+1,每生成 1

3、 mol CuI 转移 1 mol e-,故 B 正确。C.根据上述实验现象可知：CiT比丨2的氧化性强，故 C 正确。D.通入 SQ 时发生反应的离子方程式为SQ+ I2+ 2H2Q2I-+ 4H+SQ4，故 D 不正确。3.高铁酸钾（K2FeQ4）是一种既能杀菌消毒、 又能净水的处理剂。 工业制备高铁酸钾的反22应离子方程式为 Fe（QH）3+ ClQ-+ QPHFeOJ* Cl-+ HbQ（未配平），下列有关说法不正确的是（）A. 高铁酸钾中铁显+6 价B.由上述反应可知，Fe（QH）3 的氧化性强于FeOP.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 : 2D. KzFeQ 处理水时

4、，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成 Fe（0H）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B【解析】本题主要考查氧化还原反应的规律。 A.高铁酸钾中铁显+ 6 价，故 A 正确。B.由上述反应可知，氧化剂 CIO-的氧化性强于氧化产物FeO：一，故 B 不正确。C.上述反应中氧 化剂 CIO-中 CI 的化合价的变化为+1 -1,还原剂 Fe（OH）3中 Fe 的化合价的变化为+3+6, 化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2,故 C 正确。D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故 D 正确。

5、4已知 G Q X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在 一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）G - Q+NaCI2Q+HO IX+HfY+NaOH -G+Q+bO Z+NaOH - Q+X+HO 这五种化合物中 Cl 元素化 合价由低到高的顺序是（）A. GY、Q Z、XB.X、 Z、QG YC.X、 Z、QY、 GD. GQ Y、 Z、 X【答案】A【解析】解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由得出 Q 中氯元素的化合价高于 G 中氯元素的化合价；分析： H2O 中的 H 元素的化合价降低，则 Q 中的氯元 素转变为 X 中

6、的氯元素，化合价必升高，故 X 中氯元素的化合价高于 Q;分析：Y 中氯元 素的化合价在 G与 Q 之间，且 Q 中氯元素的化合价高于 Y，G 中氯元素的化合价低于 Y;最 后分析：Z 中氯元素的3化合价在 Q 与 X 之间，且 Q 中氯元素的化合价低于 Z，X 中氯元素 的化合价高于 Z。综上所述，A 项正确。5.将一定量的 CI2通入体积为 40 mL、浓度为 7.5 moI/L 的苛性钾溶液中，两者恰好完 全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中 CIO-物质的量为 0.06 moI 和CIO；物质的量 0.03 moI，下列说法不正确的是（）4A.该反应的

7、离子方程式为5CI2+10OH=7CI-+ 2 CIO-+CIO+ 5出0B.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5 : 3C.上述苛性钾溶液中含有0.3 mol 的 KOHD. 反应后生成的 CIO-和CIO3-两种离子在一定条件下均有氧化性【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应、氯气的性质。由题意可知，CIO-和CIO3-中氯元素的化合价均升高，则另一种含氯元素的离子一定是CI-。A.反应的离子方程式为：5CI2+10OH7CI-+2CIO-+CIO+5HO,正确；B.由 A 中方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为 7 : 3,错误；C.苛性钾溶液中 KOH 的物质的量为 0.04 L

8、X7.5 mol/L=0.3 moI ，正 确；D. CIO-和CIO两种离子中氯元素化合价均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正 确。答案选 Bo6某离子反应中涉及H2O CIO-、NH；、H+、N2、Cl-六种粒子。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A. 该反应的还原剂是 CI-B. 消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3D. 反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应规律。 Na 的物质的量随时间变化增大， 所以 Na 是生 成物，相应地 3CIO-+2NH：=3H2O+2P+N

9、J +3CI-。A.该反应的还原剂是NH：,故 A 错误。5B.N 的化合价变化为：-3 0,消耗 1 mol 还原剂NH；，转移 3 mol 电子，故 B 错误。C.氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 3 : 2，故 C 错误。D.反应后溶液的酸性明显增强，故 D 正62+ _7.已知：2Fe + 3Br2=2FeB Fe 的还原性大于 Br-。现有 16.8 g 铁和 0.3 mol B2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amol Cl2。下列叙述不正确的是()A.-当a=0.1 时，发生的反应为 2Fe2+Cl2-2Fe3+2CB 当a=0.45 时，发生的反应为 2Fe +4Br-+3Cl

10、2-2Fe +2B2+6CC.若溶液中 Br-有一半被氧化时，c(Fe3+) :c(Br-) :c(Cl-) =1 : 1 : 3D 当 0vav0.15 时，溶液中始终满足 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(CI-)+c(Br-)+c(OH) 【答案】C【解析】本题主要考查离子方程式的书写。根据题意，16.8 g 铁的物质的量为 0.3 mol,发生反应 2Fe + 3Br2-2FeB铁有剩余，剩余的铁刚好发生反应Fe +2Fe3+- 3Fe2+,得到 0.3 mol FeBr2溶液，由于 Fe2+的还原性大于 Br-，因此 Fe2+%反应，向该溶液中通入Cl2时，若溶液中

11、 Br-有一半被氧化时:1 : 2，故 C 错。答案选 Co&已知：SQ+l2+2HH2SO+2HI :向含有 HCI、FeCls和 BaCb 的溶液中通入足量的SQ,产生白色沉淀；将 FeCL 溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的Feb NaHSQ 的混合溶液 100 mL,向其中通入 4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()A.Fel2的物质的量浓度约为 1m olL-1B. 完全反应时转移电子 0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是 I-D.反应后，溶液中

12、大量存在的离子有Na+、H+、SO：和 Fe3+【答案】A【解析】由知，还原性强弱顺序为SQI-;由知，还原性强弱顺序为SQFe2+;由确。 Cb + 2Fe2+=2Fe34- - 2CFlmol 2molO.lSmol 0.3mol2mol 2mol03mol O.SmolCb - 2Br_Br2+2C1-lmol 2 mol 2molO.lSmol O.Smol 0,3mol因此c(Fe3+) :c(Br-) :c(Cl-) =0.3 mol : (0.6mol-0.3 mol):(0.3 mol+0.3 mol)=173知，还原性强弱顺序为l-Fe2+,故还原性强弱顺序为 SQl-Fe2

13、+,类比可得离子的还原性强弱顺序为HSQ3-Fe2+。向混合溶液中通入 Cl2的过程中，首先氧化HSQ，然后氧化 I-,最后氧化 Fe2+, C 错误；加入 KSCN 溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的 Fe2+没有被氧化， D 错误；HSO3-和 I-均完全反应， 由于溶质的物质的量相等， 所以n(FeI2)=0.1 mol,c(Fel2)=1 molL-1, A 正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2X4.481L-22.4 L mol-=0.4 mol , B 错误。9.已知 2Fe3+2l-=12+2Fe2+、2Fe2+Br= 2Br-+2Fe3+。现向含有 F

14、eBr?、FeI2的溶液中 通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()1氧化性：Br2Fe3+I22原溶液中 Br-一定被氧化3通入氯气后，原溶液中的Fe2+定被氧化4不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+5若取少量所得溶液，加入CCb 后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.B. C. D. 【答案】B【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 Fe3+l2、Br2Fe3+,故正确；向溶液中滴加KSCN 溶液变为

15、红色说明溶液中含有 Fe3+,则说明溶液中无 I-存在，又氧化性 Cl2Br2Fe3+l2,氯气的量不确定，贝UBr-不一定被氧化，故错误，正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3+,但不能确定是否所有的Fe2+均被氧化为 Fe3+,故正确；上层溶液中若含Br-，则产生淡黄色沉淀，若含I-，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl-，即溶液中的 Fe2+、Br-均被完全氧化，8故正确。10 .已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性IOl2SO4一。向含 3 mol NaHSOs的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确

16、的是i -b-b-iF-I I一卜十十-卜十十十幵A. a 点反应的还原剂是 NaHSO 被氧化的元素是碘元素B.b 点反应的离子方程式是 3HSO3+IO3+3OH3SO：+I-+3H2OC. c 点到 d 点的反应中共转移 0.6 mol 电子D. 往 200 mL 1 mol/L 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO 溶液，反应开始时的离子方程式是5HSO尸 2IO3-I2+5SO2-+3H+H2O【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应。 A.还原性HSO；I-, a 点反应的还原剂是 NaHSO被氧化的元素是还原剂中的硫元素，故A 不正确；B. NaHSO 溶液显酸性，3HSO3IO

17、333OH3SO2_+I-+3H2O 出现 OH，故 B 不正确；C. c 点 NaHSO 耗尽，c 点到d 点IO；氧化 I-,反应的离子方程式为IO+5I +6H+=312+3H2O, 3125e-,生成 0.6 mol 12, 所以转移 1mol 电子， 故 C 不正确； D.往 200 mL 1 mol/L 的 KIOs溶液中滴加 NaHSO 溶液，反应开始时一定是 KIQ与 NaHSO 的反应，离子方程式是 5HSOf+ 2IO3-=l2+5SO433H+H2O,故 D 正确。11、已知：2FeCl3+ 2KI - 2FeCl2+ 2KCl + I2, 2FeCl2+ Cl2-2Fe

18、Ch , 2KMnO+16HCl- 2KCI+ 2MnC2+ 5Cl2T+ 8H2Q 若某溶液中有 Fe2*、I-和 Cl-，要氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO C . FeCbD. HCl【答案】C【解析】本题考查氧化还原反应规律的应用。 反应中 Fe 元素的化合价降低，则 FeCb 为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCb 12,反应中 Cl元素的化合价降低，则 Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化9性 Cl2 FeCla,反应中 Mn 元素的化合价降低，则 KMnO 为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnOCI2，即氧化性强弱为 KMnOCl2 FeCb，则 某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2 Cl-，选择氧化性强的物质除杂时 能将 Fe2+和 Cl-氧化，故选择弱氧化剂 FeCl3来除杂而不影响 Fe2Cl-，且没有引入新的杂 质，故选