《原电池 化学电源》练习题

1、原电池+化学电源练习题 姓名 一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成2. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是（ ）A. 回收电池外壳的金属材料 B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极 D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中

2、电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(A外电路的电流方向为：X外电路Y B若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（ ）AC(s+H2O(g=CO(g+ H2(g ；H0BBa(OH28H2O(s+2NH4Cl(s= BaCl2(aq+ 2NH3H2O(l+ 8H2O(l ；H0CCaC2(s+2H2O(lCa(OH2(s+C2H2(g ；H0 DCH4(g+2O2CO2(g+2H2O(l ；H05.下列各装置能

3、够构成原电池的是（ ） 6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( A.中Mg作为负极,中Fe作为负极B.中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C.中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.中Cu作为正极,电极反应式为2H+2e-=H27. 目前人们正研究开发一种高能电池一 钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 Na + 导电的 ， Al 2 O 3 陶瓷作固体电解质，反应如下： 2Na+ x S Na 2 S x ， 以下说法，正确的是 ( A 放电时，钠作正极，硫作负极 B 放电时，钠极发生还原反应 C 充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外

4、电源的负极相连 D 充电时，阳极发生的反应是 S x 2- -2e - = x S 8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX9微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是（ ）A.正极反应：2Li2e2Li B.负极反应：I22e2I C.总反应是：2LiI22LiI D.金属锂作正极10如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）

5、 A. B.C. D.11锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（ ）A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+ B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池12对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化( 锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 13以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同

6、时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A、Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+ B、Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC、电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D、Mg片上有气泡产生14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）2 MnO2（s）H2O（l）Zn(OH2Mn2O3 （s）。下列说法错误的是( A.电池工作时，锌失去电子 B.电池负极的电极反应式为Zn2e2 OHZn(OH2 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g1

7、5设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（ ） A正极反应为H22e=2H+ B在电池工作时，H+移向负极 C电池正极发生氧化反应 D以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH16右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是（ ）A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+

8、 D. 正极反应式为：02+2H20+4e-40H17将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是( 18高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH2+2Fe(OH3+4KOH下列叙述不正确的是( A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2OC.放电时每转移3 mol电子,正极有1

9、 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强19根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ( A2Ag(sCd2(aq=2Ag(aqCd(sBCo2(aqCd(s=Co(sCd2(aqC2Ag(aqCd(s=2Ag(sCd2(aqD2Ag(aqCo(s=2Ag(sCo2(aq20.镍镉(NiCd可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：A电池内部H由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O二、

10、填空题 24、近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极_ _ ；B 正极 _ _ ； （3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）25、（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒上产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应（填“氧

11、化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。（ II ） A 、 B 、 C 三个烧杯中分别盛有 500mL 相同物质的量浓度的稀硫酸 （1）写出A中离子反应方程式： （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 （4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A B C （用连接）26、银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银(Ag2S，有

12、人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：_ _，正极反应为：_ _，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_。27、乙醇氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通乙醇蒸汽和氧气。负极： 正极： 电池总反应式： 28、根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯。(2注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。 (3写出

13、两个电极上发生的电极反应。29 、 已知反应 AsO 2I 2H AsO I 2 H 2 O 是可逆反应。设计如图装置 (C 1 、 C 2 均为石墨电极 ，分别进行下述操作： .向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。试回答下列问题：(1两次操作中指针为什么发生偏转？(2两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。(3(操作过程中C1棒上发生的反应为_；(4(操作过程中C2棒上发生的反应为_。(5操作过程中，盐桥中的K移向烧杯溶液(填“A”或“B”。 30 、 根据氧化还原反应： 2Ag (aq Cu(s = =Cu 2 (aq