高中化学原子结构（课堂PPT）

1、1原子结构原子结构2 原子结构3 原子的构成、原子核的构成是怎样的呢原子的构成、原子核的构成是怎样的呢? ?原子原子核核外电子 质子 中子4一、原子核5质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性6 表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷显电中性 质量/kg9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27相对质量 1/1836 1.0071.008 7原原子子原子核原子核核外电子（核外电子（）

2、质子（质子（+）中子中子（不带电）（不带电）原子是电中性的！原子是电中性的！质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数8 如果忽略电子的质量，将原如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为的数值，我们称之为质量数质量数。XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）9质子数质子数原原子子XAZ原子核原子核核外电子（核外电子（）质子（质子（+）中子中子Z个个（AZ）个）个Z个个+ +质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电

3、荷数核电荷数=原子序数原子序数）质量数（质量数（A）质子数（质子数（Z）中子数（中子数（N=质量数质量数10原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子111. 氧原子的质量数为氧原子的质量数为16，质子数为，质子数为8，那么它的中，那么它的中子数是多少？子数是多少？( 8 )2. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那么它的质，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？子数是多少？核外电子数是多少？3. 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为，中子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？解：因为解：因

4、为 S2- 的核外电子数是的核外电子数是18，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 个电子后，是个电子后，是18，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是16，则，则16+17=33。( 11, 11 )( 33 )12 一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？二、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还二、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？答：不是，如答：不是，如11H原子，核内就只有一个质子原子，核内就只有一个质子而无中子而无中子答：原子失去或得到电子后

5、，分别带正电和负电，答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团。子或原子团。思考思考1310O188Ar4018Al27131340粒子符粒子符号号质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）用用X X表表示为示为 O O8 81818 Al Al142727 Ar Ar18182222 Cl Cl H HCl3517H1117013518114粒子符号粒子符号质子数质子数电子数电子数S2-AX

6、 n+xAYm-yNH4+OH-填写表中空白填写表中空白1618X-nY-m111091015 射线是射线是粒子组成的，粒子组成的，粒粒子是一种没有核外电子的粒子，子是一种没有核外电子的粒子，它带有它带有2个单位的正电荷，质量个单位的正电荷，质量数等于数等于4，由此可判断，由此可判断，粒子带粒子带有有 个质子，个质子， 个中子。个中子。 参考练习参考练习22162.2.某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子表示，下列关于该粒子的叙述正确的是的叙述正确的是( )( )A.A.所含质子数所含质子数= =A-nA-n B.B.所含中子数所含中子数= =A-ZA-ZC.C.所含电子数所含电子数= =Z

7、+nZ+nD.D.所带电荷数所带电荷数= =n+An+A3.3.某元素某元素 M Mn+n+ 核外有核外有a a个电子，该元素的某个电子，该元素的某种原子的质量数为种原子的质量数为A A，则该原子的核内中子数，则该原子的核内中子数为为( )( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n R Rn n- -AZB CB1718二、原子核外电子运动的特征二、原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层运动，无轨迹；电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。能量低的离核近，能量高的离核远。19原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层

8、运动，无轨迹；电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。能量低的离核近，能量高的离核远。 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做以，人们形象地把它叫做“电子云电子云”20氢原子的电子云的特征：1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示 电子在某一时刻曾电子在某一时刻曾在此处出现一次在此处出现一次。21 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现

9、的机会的多少。离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是 表示电子出现在各点的几率高低。22三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布电子在原子核周围分层运动，无轨迹。电子在原子核周围分层运动，无轨迹。能量低的离核近，能量高的离核远。能量低的离核近，能量高的离核远。 核外电子运动的不同区域看成不同的电核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，用子层，用 n = 1、2、3、4、5、6、7或或K、L、M、N、O、P、Q表示

10、。表示。原子核原子核外电子外电子的排布的排布规律规律1、遵守能量最低原理、遵守能量最低原理2、每层最多容纳、每层最多容纳2n2个电子个电子3、最外层电子数不超过、最外层电子数不超过8个个23表表5-2 稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K LMNO P2氦He2 10氖Ne28 18氩Ar288 36氪Kr28 188 54氙Xe28 18 18 8 86氡Rn28 18 32 18 8 24原子序数原子序数1 2元素名称元素名称氢氢 氦氦元素符号元素符号H He核外电子排核外电子排布布 原子序数原子序数345678910元素序数元素序数锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排核外电子排布布 原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅