（推荐）上海高考化学试卷分类汇总(07-11年)：23-25基本理论

1、2007-2011高考化学试卷分类汇总（元素周期表）23（2007年）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_写出元素Z的气态氢化物的电子式_（用元素符号表示，下同）。（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_，下列表述中能证明这一事实的是_A常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 C氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态BT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气（4）探寻物

2、质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由_25（2008年）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D离子的电子排布式_（2）D和C形成的化合物属于_晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_aB

3、元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明该结论的一个实验事实 _23（2009年）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2¾®ClCl ClH2¾®HClH HCl2¾®HClCl 反应 中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键（填：极性、非极性）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_（用

4、元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_ 断裂（填：容易、不容易、不一定容易）。 卤素单质键能大小与键长的关系为：_23（2010年）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸

5、镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_（2）铝元素的原子核外共有_ 种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是_aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水 bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物

6、 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点23. （2011年）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 属于弱酸的电离方程式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之

7、间发生反应的离子方程式为 。（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。高考化学试卷分类汇总（氧化还原）24（2007年）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：4H+3e ¾® NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了_、_性质。（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_23（2

8、008年）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3_¾®_（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。_（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_24（2009年）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一

9、种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为 _（3）根据上述反应可推知_ a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 24（2010年）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色

10、的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_ _ _ _¾®_ HIO3_ _（2）整个过程中的还原剂是_（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HbrO3氧化性由强到弱的顺序是_（4）加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000 kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L（标准状况，保留2位小数）。24（2011年）雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸

11、中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.

12、5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定高考化学试卷分类汇总（化学平衡）25（2007年）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填：增大、减小、不变）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平

13、衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_（用化学方程式表示）。24（2008年）在2 L密闭容器内，800时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（）写出该反应的平衡常数表达式：K_已知：K300K350，则该改反应是_热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av

14、(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离除NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂25（2009年）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O33CO(g)2Fe3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式为：K_ 该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_（2）请用上述反应中某种

15、气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： _；_。（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是_ v v v va T b T c T d T（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_25（2010年）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g)2SO3190 kJ（1）该反应所用的催化剂是_（填写化合物名称），该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）该热化学反应方程

16、式的意义是_（3）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_av(O2)正2v(SO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)_mol/L.min：若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。25（2011年）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动