高一期末上提高练习

1、作业：1同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl的物质的量之比是A321 B123 C343 D2312下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol / L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaCl溶液 B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C150mL 3mol/L 的KCl溶液 D75mL 1mol/L 的CuCl2溶液3在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（） A112 mL B224 mL C448 mL D560

2、mL4某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取2份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；（2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30 g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验事实，以下推断，正确的是（ ）ABa2+一定不存在，Cu2+可能存在 B一定存在Cl-C100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32- Dc(Na+)+c(K+)0.4 mol/L5按要求填空。（1）配平氧化还原反应： Zn+ HNO3 N2O+ Zn(N

3、O3)2+ H2O（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目；（3）此反应中，氧化剂是；氧化产物是；（填写化学式）（4）若该反应有3 mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为。6质量都为4. 2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.94 L，则这两种气体的摩尔质量之比为A11B1513C78D877. 在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）阳离子KAgCa2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标

4、准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1写出SiO物质的量浓度的计算过程：(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。28某2

5、.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度1（8分）实验室有500 mL废液，含有Na、CO、和SO42。某同学为测定废液中CO的物质的量浓度设计了如下实验流程，已知溶液I和溶液II含有相同的阴离子。Na、CO和SO42过量BaCl2溶液沉淀I8.60 g过量盐酸溶液IIBaSO44.66 g溶液I气体请回答：（1）中发生反应的离子方程式是 ， 。（2）关于此实验的说法正确的是 （填序号）。a溶液I中含有Ba2+、Na+

6、、Clb中所用盐酸可以用硫酸代替c需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶（3）废液中CO的物质的量浓度为 。2下列图示中，A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末氯气单质AB单质CDXYWU单质C盐酸盐酸NaOH溶液NaOH溶液请回答：（1）组成A的元素在周期表中的位置是 。（2）YX发生反应的离子方程式为 ，WU发生反应的离子方程式为 。（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置一段时间，观察到此过程中的现象是 。（4）下列说法中正确的是 （填序号）。a工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质Ab相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体

7、c可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子足量酸 足量碱 足量酸 固体C FeSO4溶液25.02 gFeSO47H2O固体A溶液A固体B溶液B溶液C10.00 g烧渣3（8分）绿矾（FeSO47H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3 和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程。请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。（2）中发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。 a中可选用盐酸，中只能用硫酸b溶液B中含有OH、SiO32、AlO2等阴离子c中发生了氧化还

8、原反应，固体C做还原剂（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为 。4.（8分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1） Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是 价。（2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式 ， 。（3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体。检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去。为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是 （填序号）。ANaOH溶液BKMnO4酸性溶液将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液

9、显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：所含离子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-浓度mol/L0.0050.010.050.2则c(Na+)= mol/L。5（8分）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl等）的处理工艺流程如下图所示。出水调节pH9超滤含汞酸性废水活性炭吸附溶液ANa2S、FeSO4沉淀请回答：（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）。a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒 （2）调节废水pH时加入的溶液A可能是 （填字母）。a. 盐酸 b. NaOH溶液（3）Na2S

10、与Hg2+发生反应的离子方程式是 。（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+Fe2+ClSO42浓度（mol/L）3.010-42.010-42.510-4则c(Fe2+) = mol/L。 6（8分）大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：（1）NOx可导致的环境问题有 （填字母）。 a酸雨 b臭氧层受损（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是 （填字母）。aCaCl2溶液 bCa(OH)2溶液（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排

11、出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。 NH4 +（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：离子H+Na+ NO3 SO4 2浓度（mol/L）110-5210-5310-5410-5试样中c(H+）= mol/L。7（8分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。Na2SO4溶液H2O2溶液反应 稀H2SO4边通N2边煮沸反应 样品H2SO4溶液气体ANaOH溶液反应 请回答：（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）。a

12、防腐保鲜 b增强营养 （2）反应中通入N2的目的是 （填字母）。a冷却产生的气体 b与生成的气体反应 c将生成的气体全部赶出（3）反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。（4）若取样品X g，反应消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含X的代数式表示）。8（8分）我国规定饮用水质量标准如下表所示：项目pHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数相关值6.58.5 0.0045 mol/L100个/ mL下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。 请回答： （1）加入生石灰后生成Ca(OH)2。Ca(OH)2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3等

13、， 发生反应的类型是 （填序号）。 复分解反应 氧化还原反应 （2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，常用作混凝剂的是 （填序号）。 NaCl H2SO4 明矾KAl(SO4)212H2O （3）Cl2的作用是杀菌、消毒，下列物质可替代Cl2的是 （填序号）。 O3 ClO2 NH3(液) （4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液进行测定，Y与Ca2+和Mg2+均以等物质的量完全反 应。现取某水厂样品100 mL，测得完全反应时消耗40 mL 0.01 mol/L Y溶液，则该 水厂样品中Ca2+、Mg2+总浓度是 mol/L，说明已达到饮用水标准。18（8分）高铁酸盐在能源

14、、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：反应I的化学方程式为。反应II的离子方程式为。进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_。（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的性质。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁

15、电池的优点有。16. (5分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。18. (8分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）下列关于

16、海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg20100883878825100875746830100879860040100

17、8977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mgL-1h-1。8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应15. （8分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：

18、Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 实验2中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2C

19、O3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。 试剂_Na2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL _mol/L试剂_， 物质的量_molNa2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL 0.1mol/L 催化剂16. （10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。NH3O2ABNaOH溶液（1） B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。（2） 用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。（3） 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学

20、方程式表 示白烟产生的原因 。 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为 。18.（10分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同学观点的实验证据是 。 依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式 。 乙同学通过下列实验证明了自己

21、的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaC

22、l2溶液pH下降的原因是_。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。15二氧化钛是一种重要的工业原料（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI4TiO2xH2OTiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是_；检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_ （3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4Ti反应的方程式是_，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是_29.亚硝酸钠是重要的防

23、腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）A中反应的化学方程式是 。（2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较

24、少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 _。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。27. （2013北京）（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入MnSO4至紫

25、红色消失，过滤;、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) 将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：11MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)已知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnSO4的目的是 27（12分）（2014北京）

26、碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2气体a的成分是_若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21_+3_（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量H2O2氧化SO2的化学方程式：_用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过B和C的目的是_计算钢样中碳的质量分数，应测

27、量的数据是_28. （2013北京）（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能