2019-2020年高中化学1.1原子核外电子排布与元素周期律(第3课时)教案苏教版必修2

1、019-2020 年高中化学 1.1 原子核外电子排布与元素周期律（第 3 课时）教案苏教版必修 2、教学目标（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力（三）情感与价值观通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣、教学重、难点和突破方法教学重点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系教学难点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系三、教学过程：1.创设情境，引入新课至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了

2、我们现在的 元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，所以又将元素周期表称 之为“门捷列夫元素周期表”。元素周期表直观地反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周 期性的变化规律2.进行新课三、元素周期表及其应用交流与讨论：在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？ 每个周期各有多种元素？元素周期中，纵行称之为族。在元素周期表中共有多少个族？1元素周期表的结构1周期_ 第1周期（共种元素）第2周期（共_种元素）_第3周期（共_种元素）J周期丿第4周期（共 _ 种元素）（个横行，个周期）第5周期（共 _ 种元素） _第6周期（共_种元素）J第7周期，目前发现_

3、 种元素）_厂主族（_ 个；用_副族（_ 个；用_第_ 族（_个，共_列）_ 族（_ 个，共_练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素外， 其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？1氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：氯：第_周期、第_ 族；硫：第_周期、第_ 族；钠：第_周期、第_ 族;铝：第_周期、第_ 族；氖：第_周期、第_ 族2元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是：_。活动与探究：下表是刘A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，根据

4、表中所提 供信息，探究下列问题。刘A族元素气态氢化物形成和热稳定性兀素气态氢化物、FClBrI形成的难易程度H与F2混合， 在 冷暗处剧烈化合 并发生爆炸H2与Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加热时发生化合H2与I2混合，加 热时化合，同时 又分解组成HFHCIHBrHI热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定1.你认为刘A族元素非金属性强弱变化有什么规律？2.试分析同一主族元素的金属性和非金属性随元素核电荷数的增加有何变化？问题解决：1._刘A族元素随着电子层数增加，金属性_ ，非金属性 _ 。2._同一主族元素的原子最外层电子数,随着核电荷数的增大， 电子层数逐渐原子半径逐渐_，

5、原子失去电子的能力逐渐 _ ，获得电子的能力逐渐 _族族个纵行，表示）表示）元素的金属性逐渐 _，非金属性逐渐 _。2元素周期表是元素周期律的表现形式同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强。1用虚线画出金属与非金属元素的界线2在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律3在图中适当的位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号（放射元素除

6、外）。过渡：元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映 了元素的原子结构和元素的性质特点。那么，元素周期表有何应用呢？3元素周期表的应用指导阅读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期有何应用，并完成下列问题。根据元素在周期表中的位置，可推测元素的 _ ，预测其_2在金属和非金属的分界线附近可找到 _ ，如_ 等；3在过渡元素（ _ 和_ 元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。2019-2020 年高中化学 1.1 原子结构（第 1 课时）原子核 核素课后训练（含解析）鲁科版必修 2水兰检迥1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土兀素1442Sm与15Sm

7、的说法正确的是（A.62Sm与62Sm互为冋位素B.14415062Sm与62Sm的质量数相冋C.1462S m与15052Sm是同一种核素D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。142Sm与15062Sm质量数不同，B错；Sm与15Sm是不同种核素，C错；14,Sm与15062Sm的中子数不同，D错。答案：A2元素的种类和核素的种类（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定解析：大多数元素都存在同位素原子，因此一种元素包含着多种核素。答案：B3.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的

8、离子 疋和的核外电子总数相同， 则下列关系式正确的是（）A. a=b+m+ nB. a=bm+nC. a=b+mn D.a=bmn解析：由题意可知am= b+n a=b+m+n。答案：A4.简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中” 表示质子或电子，O”表示中子，则下列有关 的叙述正确的是（ ）A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的微粒D.具有相同的质量数解析： 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、 电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位 素化学性质相同，物理性质不同。答案：A5.科学家最近发现两种

9、粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四 中子”， 也有人称之为“零号元素”； 第二种是由四个氧原子构成的分子。 下列有关这两种 粒子的说法正确的是（）A.第一种粒子核外有4个电子B.第一种粒子质量数为4C. 02、Q、Q互为同位素D. 04与第一种粒子互为同素异形体解析：第一种粒子既然只由四个中子组成，显然没有电子，A错；质量数=中子数+质子数=4,B正确；Q、O、04互为同素异形体，C错；同素异形体是针对单质而言，D错。答案：B6（双选）最近科学家制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,是已知元素中 最重的原子,关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和

10、质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量数是2C原子质量的277倍12D.其原子质量与C原子质量之比为27712解析： 解答本题的关键是搞清楚组成原子的三种基本微粒以及他们相互之间的关系,对于原子：原子序数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数。因此质量数为277,原子序数为112即质子数（核外电子数）为112,中子数=277112=165。由相对原子质量 定义可推出其原子质量与12C原子质量之比为27712。答案：BD7.13C- NMR核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N- NMF可用于测定蛋白质、核 酸等生物大分子的空间结构，下面有关1

11、3C15N叙述正确的是（）A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C6o是同一种物质C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同解析：C、N的质子数分别为6、7,依据质量数=质子数+中子数可知，13c、15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，所以A、D选项错误；B选项13C是一种核素（原子），Go是一种单质，所以错误；C选项正确。答案：C&用ZX表示原子：中性原子的中子数：Nk_。2阳离子的中子数： 収+共有x个电子，则N=_。3阴离子的中子数： 乂共有X个电子，则N=_。12 16(4)中性分子或原子团的中子数：CQ分子中，N=_。(5) A原子核内有

12、x个中子，其质量数为m,贝U n g A厂所含电子的物质的量为_mol。解析：根据“质子数+中子数=质量数”的关系解题。(1)N=A-Z。A乂+共有x个电子，中性原子X的电子数为x+n,贝U N= A- xn。A乂-共有x个电子，中性原子X的电子数为xn,贝U N= A- x+n。12C6Q分子中，N= 6+8+8=22。素堕提宜9中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子AT核外有x个电子，则A的质量数为()A. 2(x+n) B2(x-n)+1C. 2(x+n)+1 D.n+2解析：的质子数为x+n,中子数为x+n+1，质量数为2(x+n)+1。答案：C10.下列说法中不正确的是()质子数相同

13、的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数确定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子CI2中35Cl与37Cl两种核素的个数比与HCI中35Cl与37Cl两种核素的个数比相等A.B.C.D.解析：元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.将原子定义中的“原子”改为“微 粒”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素，故是错误的。同一 元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种类，故正确。 一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确。同位素的质子数相同，但其质量数不同，物理性质

14、不同，化学性质几乎相同，在自然界中其原子百分组成 不变，故正确。答案：DA所含电子数为m- x+2，则n g A所含电子的物质的量为n(m- x+2)。答案：(1)A-Z (2)A-x-n(3)A-x+n (4)22n(mx+2)m11.某元素的核素ZX,1.11 g该核素的氯化物XCI2配成的溶液需用20 mL 1 molL-1的AgNO溶液才能把C完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：(1)AAX的质量数A是_。(2) 37 g XCI2中所含质子的物质的量为 _。解析：据CAg+AgClJ可知，1.11 g XCI2中所含C的物质的量n (Cl)=2X2一121210 LX1

15、 molL=2X10 mol,n(XCI2)=2门(Cl )=1X10 mol，贝U M(XCl2)=111gmol1，贝UX的质量数A=11171=40,即X为钙元素。37g11(2)37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)= 而一.爲 1=- mol，所含质子的物质的量为 -gmomolX(20+17X2)=18 mol。答案：(1)40(2)18 mol放射性同位素与医疗放射性同位素用于疾病的诊断，用放射性同位素标记的药物进入人体后，医务人员可以利用标记药物的放射性，借助有关仪器从体外观察脏器功能和生化过程的变化。在疾病的形成过程中，生化变化和功能变化一般要早于组织形态的变化， 因此放射性同位素广泛用于肿瘤的早期诊断。 例如, 用放射性同位素进行诊断可比用X光法早36个月发现骨癌转移。放射性同位素用于疾病的治疗