原子结构与元素的性质第二课时

1、第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质（第二课时）（第二课时）1 1、已知某元素的原子序数是、已知某元素的原子序数是2525，写出该元素原子，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2 2由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电子，个价电子，故该元素故该元素是是第四周期第四周期BB族族。复习 2 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位族位置上。试写出该元素基态原子的置上。试写出该元素基态原子的价电子

2、排布式、价电子排布式、电电子排布式并分析该元素在哪个区？子排布式并分析该元素在哪个区？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4。 属属P区区。【学与问】元素周期表中，同周期的主族【学与问】元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律金属性和非金属性的变化有什么规律?同周期的主族元素从左到右，最高化合价同周期的主族元素从左到右，最高化合价从从+1+7，

3、最低化合价从，最低化合价从41价，金价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、元素周期律定义定义元素的性质随着元素的性质随着 的递增发生的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数核电荷数实质实质 元素原子元素原子 的周期性变化的周期性变化核外电子排布核外电子排布 元素周期表中的同周元素周期表中的同周期主族元素从左到右，期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应径的变

4、化趋势如何？应如何理解这种趋势？如何理解这种趋势？1、原子半径【小组合作探究【小组合作探究】观察下列图表分析总结观察下列图表分析总结(1)影响原子半径大小的因素影响原子半径大小的因素:（2）规律：）规律：同一主族，从上到下同一主族，从上到下，原子半径增大。，原子半径增大。原子半径原子半径的大小的大小取决于取决于电子的能层数电子的能层数（使半径增大）（使半径增大）核电荷数核电荷数（使半径减小）（使半径减小）同一周期，从左到右，原子半径减小。同一周期，从左到右，原子半径减小。同一元素不同微粒，电子数越多，半径越大。同一元素不同微粒，电子数越多，半径越大。电子数相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小

5、。电子数相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小。【思考【思考】是否电子的能层数多的原子半径一定是否电子的能层数多的原子半径一定大于电子的能层数少的原子半径？大于电子的能层数少的原子半径？不一定，原子半径的大小由核电荷数和电子的能层不一定，原子半径的大小由核电荷数和电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大它下一周期卤素原子的半径大【课堂练习【课堂练习】1 1、比较下列微粒的半径的大小：、比较下列微粒的半径的大小： （1 1）Ca Al Ca Al (2) Na (2) Na+ + Na Na (3) Cl (3)

6、 Cl- - Cl Cl (4)K (4)K+ + Ca Ca2+2+ S S2-2- Cl Cl- - S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+【课堂练习【课堂练习】2 2、具有相同电子层结构的三种微粒、具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn n- -、C C下列分析正确的是（下列分析正确的是（ ）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系： B Bn n- - A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. .D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素元素A

7、元元素素 电离能是衡量气态原子电离能是衡量气态原子失去电子难易失去电子难易的物理量。的物理量。元素的电离能元素的电离能越小越小，表示气态时越，表示气态时越容易失去容易失去电子，即电子，即元素在气态时的元素在气态时的金属性越强金属性越强。判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷A半充满、半充满、 A全充满结构全充满结构【学与问【学与问】1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.2.分析表中数据，为什

8、么原子逐级电离能越来越大？这些分析表中数据，为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。的引力更强，从而电离能越来越大。看看逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。【思考【思考】MMMM2+2+所需的能量是否是其第一电离能所需

9、的能量是否是其第一电离能 的的2 2倍？倍？ 不是，应该大于其第一电离能的不是，应该大于其第一电离能的2 2倍。因为首先失倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。因此，同种元素的逐级电离能因此，同种元素的逐级电离能I1I2I3I4Cl-7、酸性、酸性 HClO4H2SO4 ，碱性：，碱性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有、第一周期有2*1

10、2=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，则第五周，则第五周期有期有2*52=50种元素种元素1 1、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,OA.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析【解析】所以共价键成分最少的为所以共价键成分最少的为B B项。项。课堂练习：B2 2、对价电子构型为、对价电子构型为2s2s2 22p2p5 5的元素描述正确的的元素描述正确的是（是（ ）A.

11、A.原子半径最小原子半径最小 B.B.原子序数为原子序数为7 7C.C.第一电离能最大第一电离能最大 D.D.电负性最大电负性最大D3、有、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于增大，且都小于20。其中。其中C、E是金属元素；是金属元素；A和和E属属同一族，它们原子的最外层电子排布为同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和和D也也属同一族，它们原子最外层的属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是能级电子数是s能级电能级电子数的两倍，子数的两倍，C原子最外层上电子数等于原子最外层上电子数等于D原子最外层原子最外层上电子数的一半。上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性五种元素的电负性分别为分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题：，请回答下列问题：(1)A是是_，B是是_，C是是_，D_，E是是_(用化学符号填空，下同用化学符号填空，下同)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是非