初三化学思维导图

1、第一章走进化学世界典成物质都是由元素组成的化学研究的对I 家是物质的1化学学习的特占是关注结枸分下 原子、离子及其内部结构）蜴,南荐聘 卷方 萋性质物理性质、化学性质）变化规律化的过程及其现象口物理变北此学变化一f乜合、分解, 置换、复分解卜本质区剔走 a 化 学 世 罪班究化学的重 要途径是科学 探究1而其重 要手段是化学实验提出问题段计实嗑方案，限竭步骤进行买脸f观察L描述和记录分析与讨论 结论L问题及建祝蜡烛燃烧点燃前:人们呼出气氧气减少 量黑要二氧化成增多水蒸气增多取药«化学买啦基本操作认识常用的九种仪器1名称、实物、示意图，用途及其注意事项: 药品的取用规则（三不原则、节约

2、原则、剩余弱品处理原则）块状固体;镜子）固体，粉末状固体4药匙）定量（托盘天平：精确到SIG多量T机倒（标篓、容器口）液体I少量T用胶头滴管（垂直.悬空，不能横放或倒置）L定量7堂筒（平稳、平视M注意规格的选择MQ门卮）酒精好枷臣的加热使用方法（火柴点燃，外熔加热）注意事项（使用前、使用时、使用后）仪器f试管、蒸发皿.烧杯、烧瓶）给物质J+J液体】/乱短柄.移动、管口）"加声而底1固体（管口）注意事项（都要预热、处壁擦干等等）.方法（水洗、刷潴、酸洗或洗爆剂）洗涤仪器，注意事®:热的玻璃仪器不能用受水洗,不能用力刷洗等）、玻璃仪器洗濠千铮肺除准：不聚水滴、不成股流下请浏览后

3、下载，资料供参考，期待您的好评与关注!第二章 我们周围的空气约占空气总体积的花孔无色、无味、气体,化学性质不活法，一般 不可燃，也不助燃.用作保护气（焊接、灯泡、食品等）。稀有气体（He、在、Ar等）；占。.汹特&很不活泼作保护气通电发不同颜色光. 二氧化碳（8G ；占0.0蒲、详见笄六单元中 其他气体和杂质，占0. 03% ./物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水心化学性质彼，具有、氧化性.是常用的 氧化剂）rc + 02 = CO2 （白光、放热澄清石灰水变浑浊） 占熙 Z、2c + 02=28S + 0£ =4P H-50?3 Fe +20?占微= 式

4、盏紫色火焰、放热、刺激性气味气体1 占燃=2R05（白光.放热、浓厚白烟、白色固体）2 Mg + 024 A1 +3 022Hz + 022 CO + 口z VjCH44 20£点燃点燃点燃点锻F为火星四射、放热、黑色固体） 2M叩（耀眼白光、放热、白色固体） 2AR0£耀眼白光、放热 白色固体）2H202coz占湃C02 +吗0淡蓝色或蓝色火陆超热，干冷烧杯壁有无水篙相石灰水的烧杯壁是否浑浊）工业制法：分离液态空气o （发生物理变北JlP组为2理阳凶+。/原理2KJnO4 = K刑riOq 4 Kn02 +0£f,2KC103 嬖 2KC1 + 302f用途发生

5、装置I实照里制法 收集装置褶售碧蓝攀手僦比空气大实疆步骤：查、，装、定、点、收、离熄.注意事项加热固体制氧气并用排水法收集完 I毕，应先撤导管，后停止加热等“照满方在：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃口检疆方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。 了供给呼吸；港水、登山、医疗、航空等.'支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等.测定空气中氧气的含量:量红磷在盛意具体的实验第三章物质构成的奥秘L宏观的物渍1元素与徽观的分子、原子的美系兀系'一 * （期成） 里后（纲成】件优合物宏观（同类原子总检）原手（同种或丕同种原子），不同种原子构微观 成命而朴后分子<1种原子相成的同种分子）

6、2.结构/原子VJ单质形态（单质中元素化合价为0 具有相同核电|存在形态I化合物形态C元奏 原子团叱黄标） * i 一元素铝耍一元素周期表介期荷期（即质子数的同一类 原子的总祢&表示方法符号结构一L原子核朋壳中含量占前四位的元素：0、Si. Al. Fe质子（一个质子带一个单位正电荷）中子（中子不带电乂普逋H原子核内无中子）I电子（一个电子带一个单位负电荷）电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数整体不显电性） 表示方法一元素符号（前面添加化学计量数后只有微现意义 3日对质量 - -T相对原子质量（标潴是C-12原子质量的1/12） I相对原子质量二质子数+中子数（符号由原子构成分子，表

7、示方法一化学式写法（单质、由两种元素组成的化合物等） 意义（宏观、微观方面）相对质量一相对分子质量（符号Hr），原子核外电子书晞最外层0个电子（只有一层时2个电子湘对稳定 最外层电子数 < 屯个,易失去电子变成阳离子 最外层电子数学4个易得到电子变成阴离子原子（离子 离子结构示蔻图圆圈、弧线、数字的意义r质子数=电子数=原子I判定方法，质子数 > 电子数上阳离子I质子数 < 电干数二阴离子写法意文在元素符号或原子团符号的 右上角标明离子所带电荷的 数m和性质人注意离子符号 与化合价的'两同两不同I离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的代合物，如氯生钠。 分类；（详见

8、第三单元）第四章自然界的水/物理性质负极焦塞无色、无味" 液体，电U时曰=lM/cn? ,101kP0时凝固点。七, 沸点100P。无色、无味气体氢气（负氢），在空气中燃烧时 淡蓝色火焰；用途士充气球.高能燃料、冶金等。正极产生无色,无味的能使带火星木条复燃的气体氧气立原理：2H£0 = 2Hzf+。4（氢气氧气体积比为2： 1） 括油丁水是由氏。元素组成的触净物解七合物.氧化物;"隹11在化学反应中,分子可分，原子不可分。水（净化（方法二静置沉淀、过滤、吸附、蒸憎。 f 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水繇:寓聋用软水;不含或含较少而溶性钙,篌化合物的水上如何

9、区分软、硬水）分布：海洋含90多种元素，湖泊、江河、地下、大气F生物淡水：占全球总水量的2. 53%,其中可利用的占MCL 4%/不到总水量1%）水污染的原因水污染的危害L消除水污染工业上的“三废”未笠处理，直接排放；生活污.水任意排放；农药、化肥的不合理施用等。入饮用中毒致病、甚至死亡；工农业生产使用降低产品质量。.加强水质检测工业“三废”达标排放孑生活污 水集中处理后排放。合理使用农药、化肥口l分子的概念: f吩子分子的性质，I分子的表示:f原子的概念: 原子的性质：分子是保持物质他学性质的是小粒子。由原子构成.3小动”、"rar、化学变化中可以再分。用“化学式”表示。原子是化学

10、变化中的最小粒子口“小"、=动、“间化学变化中不可再分口区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。联系汾子由原子构成O分子、原子都能构成 物质。都既能讲种类,又能讲个数小的观点解释F化与化学变化9与混合物,混合物:由两种或两种以上物质组成I单质.I物旗*由同种元 素组成的 纯建物。金属单质 非金属单质 .稀有气体单质纯净物,一种物 组成由两种或两种以上 一素组成由两种元素苗成, 氧化物:且其中一种是氧 元素的化食执的纯净物（以后学习）第五章化学方程式适用于一切化学反应皿一 _ 4- 田一林吓田杳=幅十他/白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质里寸恒定律-镁与硫装铜溶液反应质量守恒定律府最

11、守恒的原因：元素种类.元素质量不变:原子种类.个数、质量不变I注意反应前后其他量的“不变，”变”可能变”i化学方程式二用化学式表示化学反应的式子口表示反应物、生成物和反应条件涵义表示反应物生成物间的质量比表示反应物、生成物间的粒子个数比书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律写:在短线“一”的左边骂反应物的化学式，右边写生成物的化学式书写步骤配平化学方程式的依据质量守恒定律配平方法一最小公倍数法、观磁法、奇数配偶法、，注：注明反应条件、生成物中的气体 【等：将短蔬改为等号'表示化学反应根据化学方程式的计算“t :沉淀符号I计算题格式才:I关;I比:算:I等根据题意设未知量准确书写涉及反

12、应的化学方程式找出相关的量（包括已知的.未知的量） 列出反应捌、生成物中相关量的比例式 根据比例式求解未知量写出简明答完常温下稳定 可燃性I- 还原性）方程式优学性质:由金相同）二氧化碳(温室气体) < I 氧化物碳的化合物 碳和碳的化合物第六章碳和碳的氧化物天然存在金刚石I物理性质差异莪大,因 石 罢了为碳原子排列不同.，责无定形碳;炭黑、木炭，焦炭、活性炭息（破的各种单质具有不同的用途）（Z物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 职可燃性：2C0 + Ch 般 2c6（验纯）碳1化学性质4还原性：CO + CuO Cu + C02 （尾气）I毒性：能与血液中的血红蛋白结合

13、 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 ¥燃烧,不支持燃烧,供给呼吸.（灯火实蛉） 与水反应；C及+ Hz0 = HjC05石蕊变红） 化学性质与碱（石灰水或氢氧化钠溶渣反应）I C02 + Ca（OH）? CaCOil + H；0 占均热的碳反应：CS+C望23工业制法一燃烧石灰石；CaCS 里 S0 + CO4 制J药品：石灰石或大理石与稀盐酸】法士聆士 原理：CaCOa +2HC1 = OCk + CQ +H2a 装置:固液不加热制气装置 收集：只能用向上排空气法I验满；将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭检验J澄清石灰水变浑浊方法cOn 十CaCOal 十 H20I用

14、途：灭火制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用碟J能使紫色石蕊变红:CQa +向。= C03 健1不稳定，易务解：ihCOa = CO21 +H2O物理性质工白色固体，不溶干水醵让学性第1同温分解:。”伊，奥皂。不0 + 00.髯I与酸反应.CaC03+瓯1 = CaCli*C02T+Ha0'I用途g建筑材料：普通石料、大理石板材等等。“ 1©制生石灰（氧化钙）洞时产生二筝化卷 制水泥.第七章燃料及其利用燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧柒的氧化反应口1可燃物三者取一不可燃烧的条件，氧气（或空气力探究燃烧荼件的实验l达到着火点 j的方法、现彖、结论燃烧的现象与可燃物性质

15、、与氧气接触面积、氧气浓度有关清除可燃物或使可燃物与其他物质隔阉 油锅、少量酒精、森 二;二二二 二.二二 ,一林、楮密I1工郎或图书灭火原理隅姐氧胃（或空气）使虚度降到着火点以下档案等火灾的扑灭古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的口煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食” 煤的踪合利用J隔绝空气加强热,使煤分解成焦炭、煤 （液化和气化焦油、煤气。,代动植物遗骨爰在地下经过复杂的变代形豉的，石油属于混合物，主要含碳、氢元素+被称为“工业的血液” 石油的木艮据石油中各物质的沸点不同采用蒸憎的方法分 合利用1离出各种石油产品。（液化气）可天w然r隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成，天

16、蟋气属于混合物，主要含碳.氢元素6甲烷含量最多口（甲烷是最简单的有机化合物,借称沼气.是天然气的主要成分燃料柒莉用燃 料 的， 种 类甲烷的摩草癌第存在工底下深处 煤矿矿井沼气天然气、海底“可燃冰”瓦斯气、坑道气、煤层个甲烷的性质.物理性质：无色无味的气体,密度比空气小，极难溶 化学性质：具有可燃性（点燃前须至纯;CH. + 202C02 十 2Hz 0乙化学性质，甲烷的常跳二秸秆、杂草、人畜共便等在沼气池中发解, 国烷的使用;解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥，匕色透明、具有恃殊气味的遐管。易挥好 能与水互洽. 具有可燃性：CaHsOH + 30型：2co之43H之口再逢:作燃料.医疗消

17、毒、化工原料.配酒中（绿色能源）物理性质；无色无味气体，花度比空气小（最轻），难落于水中产温下稳定占做具有可燃由2Hz + 0z = 2H20 （点燃前须验钝） 袅有还原性：H2 + CuO 4 Cu + loN操作咂序）k用途：充气球” 燃料无污染）、冶金、制盐酸、合成氮等口燃料燃墉对 环境的影胸 及改进措施'WiWt SOz s时2溶于甜水危害人类、生物 土康、建筑材科） “温室效应”SON 0气候变暖，水川融化，土康沙漠化存） 一氧化碳及其他个体、粉尘的抻放（煤等燃烧、汽车废气等） 敢进J煤：综合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 以汽车：检测.发动机、性化样化、无铅汽油、

18、CNG、LFG化学反应都伴随 能量变化，通常 会现为燃量变化；上放热反应:燃烧，Mg. Al等与HC1反应械热反应：C与8=反应,加热（或高温）下的反应等燃料司，能源燃料是能源J燃料充分燃烧的方法：足艇氧气、增大接触面积 中的一类1燃料充分燃烧的意义：节约能源、降低环境污染能源的几种分类方法一巴曩翻翳里舞蠢生能源L常规能源与新能源第八章金属和金属材料钿k最早使用） 铝铁的冶炼一'原料：铁矿石、焦炭、有灰石、空气 原理：FeaQs +3C0 昌里 2Fe + 3001 设备：高炉含耒质啊质的讦算一:；纯二认混 x 3 % j - M福 =H 罐5 3 %金属的K包括相似性状态、戳度, 光

19、泽、导电性=导四性、 物理性质I和聂算比）11三定屉陛.而市席、熔点, 沸点毛里有在滓能才电，/与氧气反应金属的化学性质应生生国可金性.应发发的度断动弱据否及应程判活强根能以反烈以属的可已属顺金或发,也掘金生断酸否应之根的动判与能反反累活序属盐生与酸反应 （置换反应）与盐反应. （置按反应）常温下,镁、品能与氧气反应2Kg+0z21g0； 4 且 1+MQz = 241 之。等点燃或加热时铁、铜能与氧气反应4燃入SF/26 =F 已茅 4 ; 2Cu+O2 = 2CllO i金在点燃或加热时都不能与氧气反应 ,镌、锌、铁等金属能与酸发生置换反应 铜、汞、银、粕、孟善与除不应生反应Mg+2HC1

20、 = H/+ lAgClz ' Mg + H2S04 = H/+ M目£口& Zn+2?K1 = Ef#+ ZnClz Zn+H2S04=面 + ZnS04 J溶液不变色Fe + 2HC1 = H?t+ F式”范色变 kFe+ H=SO+ = &t+ F>£J_T浅色 铁、铝分别与胃酸铜溶液及成H见象）He + CuS04 = Cu + FeSO4I 2AI / SCuS04 = 3Cu + Ali（SCH）3|钢能与抽酸银溶液反应（现象）Cu 十 2AgN03 = 2Ag + Ci-t（JJ03>2I铜与硫酸铝溶液不反应金属活动性顺序及

21、其应用金属的用途综宣考点金属的性质、价格、资源、是否美现.使用 1是否统利.废料是否易于回收、对环境的影响等。-合金是一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有金属特性的榭质'合金属于混合痴。与统金属相比，合金的强度手砸度一般比坦成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好口 合金的熔点一般 比组成它们的步曲龛属都低口-铁生铁含碳2喘一4.以 其中环蜜涛铁的机械强度好，可代替钢含碳0. 03%4另立碳素钢：含碳量决定硬度和韧性的大小 合金钢二镒钢、不锈钢、硅钢*鹤纲铜合金;铝合金二I钛合金:黄铜1铜.锌）、青铜（铜、锡）、白铜铜、镇 硬房f铝.铜、镁.硅的密度小，耐腐蚀，硬度、强度高 熔

22、点高，密度小，机械性能好，优异的耐腐蚀性能。美属 腐蚀.铁生镌是铁、氧气、水共同作用的转果口镁锈疏松透气、易吸水.（谖计实脆说明生镌条件）错.堂的化学活动性比铁强，但由千它们在空气中能与氧气反应生 I成致密的氧化物葆承膜，苛阻止其进一有被氧化，卤而面腐蚀。保持铁制品表面的干燥和洁净。金属 防护在铁制品袭面涂一层保护膜刷油漆.涂油，电馍.蜡蓝等.变铁的组织结构，制成合金钢（如不镌纲等）O防止金.属 的腐1寸回收莉用£减低生产成本' 节约金属流源和能源、减少环境污染 有计划,合理地开采金属矿物L寻找金属的代用品第九章溶液第十请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！第十章酸碱

23、盐一、化学用语1、电离方程式：HSO=2H+SO2-;NaOH=NAOHAl 2(SO4)=2A1 3+3SG2-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH);石灰石、大理石CaCQ食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱NaCO;烧碱、火碱、苛性钠NaOH碳酸钠晶体Na2CO 10HO;氨水NH3H2O。二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属

24、在水溶液（ 酸溶液或盐溶液 ） 中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1） 排在氢前的金属能置换出酸里的氢（ 元素） 。（2） 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca Na除外）。三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾 （盐 ）、钠 （盐 ）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐 ）、钠（盐 ）、铵（盐 ）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化 ）钾、 （氢氧化 ）钠、 （氢氧化 ）钙、 （氢氧化 ）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化

25、铜、氢 氧化铁3、四微溶物Ca（OH>（石灰水注明“澄清”的原因）；CaSQ实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）；2AgSO（鉴别SO和Cl时，不用硝酸银的原因）；MgCO碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因 ）。4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（ 即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质 ）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNQ NaNO AgNQ BaSO不能做复分解反应的反应物。五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂：溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性

26、溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（ 特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值：溶液的酸碱度pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl -（ 在溶液中） ：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO2-（在溶液中）：在被测溶液中加入氯化钢（或硝酸钢、或氢氧化钢）溶液， 如果生成不溶于硝酸（ 或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-1 .（ 固体或溶液） ： 在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2 .（ 在溶液中 ）： 在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别Cl-和SO4时，用氯化钢溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、 在一未知溶液中加入氯化钡溶