(完整版)沉淀溶解平衡的教学设计

1、教学设计案例名称科目课时化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时化学教学对象武威一中高二八班1课时提供者叶承名、教材内容分析沉淀溶解平衡作为电解质理论的重要组成部分，是学生曾学过的电离平衡、水解平衡知识的 延续和发展，是化学平衡理论知识的综合应用。教材把这部分内容安排在化学平衡和电离平衡之后， 目的是使沉淀溶解平衡知识的学习能在 化学平衡和电离平衡理论的指导下进行，让学生运用已有知识在深化对化学平衡理论理解的同 时，进一步领会沉淀溶解平衡的本质。沉淀溶解平衡作为本专题的最后一个单元，既是电解质理论的进一步延伸又是化学平衡知识 的概括和整合。二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）

2、1 .知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念， 并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶 解问题。让学生掌握溶度积和离子积，并能进行简单的计算。培养学生自主学习能力、归纳概括能力、知识迁移能力。2 .过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。3 .情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力；认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。三、学习者特征分析本节课的教学对象是高二理科班学生。学生已经在初中学习了溶解性、溶解度的知识；在必 修一已经学习了电解

3、质的电离和离子反应； 在本书中又学习了化学反应速率、 化学平衡、电离平 衡、水解平衡以及平衡常数，在知识上为本节课的学习奠定了基础。学生具有一定的自主学习能力、 归纳总结能力、逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思 考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了有力的保证。四、教学重点、难点教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立 教学难点：难溶电解质的溶解平衡的建立五、教学方法自主学习、思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法六、教学过程教师活动学生活动设计意图备注创设情景， 激发学生的 求知欲。【投影】情景1展示图片美丽的溶洞【设问】溶洞是怎样形成的呢？通过这节课的学习

4、，同学们 将解开心中的谜团。【提问】1 .什么是溶解度？溶解度受哪些因素的影响？2 .难溶电解质是如何定义的？它真的不溶于水吗？思考交流,归纳总结,启发引导,复习旧知, 引入新课【投影】展示AgCl在溶液中达到溶解平衡时的动态示意图【板书】一、沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各 离子的浓度保持不变的状态。【讲解】溶解平衡的建立过程开始时：C（离子）为零V （溶解） 最大， V沉淀） 为零溶解过程中： C （离子） 增大，V （溶解）减大V（沉淀）增大达到平衡时：C （离子）不变V （溶解）=V（沉淀）【板书】2、

5、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、动、变【提问】1、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、动、变的具体内涵是什么？2、影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？【板书】二、影响沉淀溶解平衡的因素：1、内因：难溶物质本身性质一一主要决定因素2、外因：（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动认真观察思考交流创设情景结合课本引入主题总结概念认真记笔记培养学生的 观察能力， 知识迁移能 力，自主学 习能力，归 纳总结能力同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动 （2）温度：思考问题 交流讨论 得出结论 解决问题学衡定与解衡定进对 化平的义溶平的义行比学衡影因与解衡影因进对 化平的响素溶平的响素行比升温，多

6、数平衡向溶解方向移动(Ca (OH 2例外)(3)向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成气体 时，平衡正向移动。【讨论】对于平衡 AgCl (s) =Ag (aq) +Cl- (aq)若改变条件，对其有何影响(见 PPT【随堂练习】下列有关AgCl的说法正确的是()A. AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率 相等。【过渡】溶解平衡也是一种平衡，它的平衡常数应如何表示呢？【板书】三、溶度积常数(Ksp)在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉

7、淀溶解平衡时， 离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为 一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。PbI 2(s) Pb2+ (aq) + 2I-合作交流代表发言回答问题阅读课本, 自主学习, 交流合作 得出结论巩固新知, 活学活用提升能力Ksp = C(Pb2+) C(I - ) 2【随堂练习】写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式BaSO Fe(OH) 3 Ag 2CrO Cu(OH) 2【注意】(1) 影响因素：学生代表上 黑板，其余 同学在练习 本上书写培养学生的 阅读能力， 归纳总结的 能力以及同 学之间的合 作意识。学衡数溶积行。比 化平常与度进MtKsp值

8、的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓发现问题,度无关。解决问题,(2)意义：Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。思考并回答【展示图片】问题，总结常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 ° C)课本61页 规律【问题探究】溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？溶度积表示难溶盐的溶解培养学生在能力时是否与溶解度矛盾？学习中能够(表格见PPT举一反三3、溶度积规则：离子积 Qc=c(M+) m - c(A m)Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液

9、为饱和溶液Qc < Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。【随堂练习】如果将 2X 10-4mol - L-1 的 CaCL 溶液与 3X 10-4mol - L1 的NaCO溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知CaCO的Ksp=5.0 x 10-9(mol L-1)2【讨论】现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。【随堂练习】认真作答，1 .欲增大Mg(OH)在水中的溶解度，可采取的方法是()学生代表回A.加入NaOFg体B.加氯化俊溶液答C.加硫酸镁固体D.加大量水2 .石灰乳中存在下列平衡：巩固新知, 提升能力, 发现问题, 解决问题Ca(OH)(s)Ca 2+(

10、aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可合作交流使Ca(OH)减少的是()A. Na 2CO溶液B. AlCl 3溶液C. NaOH 溶液D. CaCl2 溶液变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)(S)C+2OH,当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是()A.溶7中Ca2+离子数目减少B.溶7中C(Ca2+)增大C.溶7的pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大3、下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶7中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个 常数；B.AgCl 的 Ksp=1.8X10-10 mol - L-1,在任何含 AgCl

11、固体的 溶液中，c(Ag+)=c(Cl -)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8 X 10-10 mol - L-1;C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca(PQ)30Hl勺物质保护着， 它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PQ) 3OHs) =5CoT+3Po4+OH 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会 受到腐蚀，其原因是？第四节难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成

12、饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、动、变二、影响沉淀溶解平衡的因素：3、内因：难溶物质本身性质一一主要决定因素4、外因：(3)浓度：加水，平衡向溶解方向移动同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动板 书 设 计(4)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动(Ca (OH 2例外)(3)向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成气体时，平衡正向移动。三、溶度积常数(Ksp)1、在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其 离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。Pbl2(s)= Pb2+ (aq) + 2I-2、Ksp = C(Pb 2+ ) C(I - ) 2【注意】(1) 影响因素：Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。(2)意义：Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。3、溶度积规则：离子积 Qc=c(Mn+) m - c(A m-) nQc