中考化学试题汇编《酸和碱》

1、1、2、3、4、2009年中考化学试题汇编（09玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警 察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液 和石灰水，见右图）带回了 “警察局”。上级派出下 列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是C.紫色石蕊试液“警察”等生无色酚酬:试液“警察”酸和碱稀破侬循化钠溶液石灰水B.D.稀盐酸“警察”纯碱溶液“警察”名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8 6.26.3 6.6>6.7（09厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是B.酸性变强C.酸性不变D.碱性变弱A.酸性变弱（09连云港）某同学做了一个家庭小实验，

2、用pH试纸测定家中一些液体的 pH。他的实验记录中一定错误的是A.肥皂水pH=10 B.纯碱溶液pH=11C.食醋溶液 pH=9 D,橘子汁pH=4（09安徽）实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：其中溶液呈碱性的是D.氯化钠溶液pH分别进行了测定，其中 pHD.草木灰水pH如下，其中显酸性的是A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液5、 （09株洲）小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的 最小的是A.柠檬汁B.肥皂水C.食盐水6、 （09玉林）常温下某同学测得一些生活用品或食品的A .小苏打溶液pH=12B.鸡蛋清pH=8C.牙膏pH=9D.苹果汁pH=47、 （09陕西）在一定条件下，与 NaO

3、HB液、BaCl2溶液、FezQ、Zn、Na2CO五种物质均能发生反应的是（）A.硝酸铜B.稀盐酸C.稀硫酸D.二氧化碳8、 （09齐齐哈尔）有一种不纯的 K2CO3固体，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4go下列判断正确的是A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%Na2CO3 和 MgCO 3D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有9、 （09眉山）下

4、列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A、硝酸钾B、碳酸钱C、氯化钾D、磷矿粉10、 （09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A, H +、C1 、OHB. H +、SO42、HCO3 ;C. Ba2+、H+、SO42D, Cu2+、C1、N0311、（09娄底）鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的A.纯碱和食盐C.羊毛与涤纶12、 （09 娄底） 示反应一步完成）（稀盐酸）（灼烧）B.硬水与软水（肥皂水）D.氧化铜与木炭粉（观察颜色）卜列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（一表物质ABCXFe2O3CCaCO3YFeCOCaOZFeCl2CO2Ca

5、(OH) 2选项CuCuOCu (OH) 213、 （09临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na2CO314、 （09株洲）下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是A.氯化钢溶液B.氯化钾溶液 C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液15、 （09临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液16、 （09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某返青粽叶”包装的粽子

6、中含有硫酸铜,若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A.有机物B.混合物 C.金属单质D.盐17、 （09潍坊）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式 对所学物质进行分类（甲与乙、丙、丁是包含关系 ）。下列分类中不正确的是（）选项甲乙、丙、丁A碳单质金刚石、石墨、C60B构成物质的微粒分子、原子、离了C有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维D常见碱火碱、纯碱、熟石灰18、 （09潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（一NH2,具有碱的性质）和竣基（一COOH,具有酸的性质）。绿色荧光 蛋白具有的性质是（）A.

7、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应19、 （09潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了 中国人的脚印”。我国研制的航天 员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）,它不可能具有的化学性质是（）A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应20、 （09泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银 Ag B.纯碱NaHCO3C.酒精 CH4OD.烧碱NaOH21、 （09泰州）不用其他试

8、剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A.盐酸 B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠22、 （09苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又 能引起发泡作用，这种白色物质是A. NaOHB. NaHCO3C. Ca（OH）2 D. NaCl23、 （09重庆）由Na+、Ca2+、OH > C、SO42一五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种24、 （09肇庆）有四种物质的溶液： Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、FeCl3,不用其他试 剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序

9、是A.B.C.D.25、 （09德州）下列除杂质的方法不正确.的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2(。2)r通过灼热的铜网BCaO (CaCO3)高温煨烧CCaCl2溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2（水蒸气）通过浓硫酸26、 （09兰州）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是A.用钢丝球洗刷铝锅脏物B.用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用C.钱态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效D.深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”27、 （09兰州）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是A. Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B. NaNO3溶液中混有NaCl

10、（AgNO3溶液）C. C粉中混有CuO （稀硫酸）D. CaO中混有CaCO3 （稀盐酸）28、 （09兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A.B.C.D.29、 （09乐山）某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是H20NaCl 溶液A . CaO Ca (OH) 2溶液 N NaOH 溶液Cu02稀H2SO4CuO c CuSO4 溶披Fe 盐酸NaOH溶掖、FeCl3 溶液Fe（OH）3 7几捉D.30、31、Cl2HClNa2SO4可夜NaCl溶液（09广州）晌铺H为4的盐酸中加入下列物虎,混合后溶液的H2A.纯水B

11、.氢氧化钠溶液C. pH为4的盐酸pH可能会减小的是（D.硫酸溶液（09广州）下列实验能观察到明显现象的是（A.氢氧化钠溶液滴入氯化钢溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钢中32、（09广州）下列各组各有两种物质， 它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是物质1物质2名称化学式物质类别名称化学式物质类别A氮气N非金属单质氧化亚铁Fe2O2碱B碳酸氢钠NaHCO3盐硝酸HNO3酸C硫酸钾K2SO4盐五氧化二磷P2O5金属氧化物D镒Mm金属单质氢氧化镁M g(OH)2碱33、 （09扬州）为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染

12、发时可 闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为A. CO2B. O2C. NH3D. H234、 （09扬州）下列除杂试剂使用正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC (CuO)盐酸BCaCl2溶液(HCl)Ba (OH) 2溶液CCO (CO2)碱石灰（CaO和NaOH混合物）DNaOH 溶液Ca (OH) 2NaNO3溶液35、 （09青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸银、氯化钾和氯化铜中的 一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白

13、色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氯化钾，可能含有氯化铜B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸银，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸银，可能含有氯化铜；氯化钾D. 一定含有碳酸钠、硝酸银，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾36、 （09连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A. CaCl2 HCl NaNO3B. KOHHCl（NH4）2SO4C. K2CO3 Ba （NO3）2 NaOHD. FeCl3NaClKNO337、 （09连云港）除去下列物质中

14、混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO 3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCU(NO3)2 溶液AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤38、（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水 的密度近似看作1g/cm3）A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛

15、有 25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C.若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%D.配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和39、 （ 09南通）下列说法正确的是A .如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B.在滴有石蕊溶液的水中通入 CO2后溶液变红，说明 CO2与水反应生成了酸C.酚酬:和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚血:发生了反应D.熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙40、 （09南通）下列说法错误.的是A.阳离子-一定带:有正电荷B.带电荷的原子团一定是酸根C.具有相

16、同质子数的粒子不一定是同一种元素D.最外层电子数为 8的粒子不一定是稀有气体元素的原子A. NaCl (Na2CO3)B. CaCl2 (CaCO3)C. Fe (Cu)D. MnO2 (KCl)41、 （09南通）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）加足量稀盐酸、蒸发、结晶加足量稀硫酸、蒸发、结晶加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥42、 （09杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检 验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是化学式水溶性

17、耀喻£一热稳定性和稳盐酸作用NfiNOj100七时的溶解度为163克弱啾性320。以上会分解放 出刺激性气体放出红馀色气体NaCl10。时的话解度为独12克中性受档不分解一不反威A .在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100c食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出43、 （09杭州）化胆中的氮肥很多是钱盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸镂 和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会 变蓝色，这是检验钱盐的方法。上述实验现

18、象说明（）A.钱盐和碱的反应是属于复分解反应类型B.氨气比空气轻C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D.镂盐能和碱反应放出氨气甲 /乙Io请选用各物质名称44、（09上海）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验 室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （11） （填写甲"或乙）。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 02。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为F&O3）,反应的化学方程式是（13）。45、 （09苏州）形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质, 前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸B.

19、氯化钾C.氧化铜D.淀粉E.五氧化二磷F.氮气G.氢氧化钙H.甲烷题金物质分类标准题号物质分类标准金属氧化物(5)非金属单质(2)非金属氧化物(6)挥发性酸易溶性盐最简单的有机物(4)微溶性碱(8)糖类46、（09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42 > Ca2, Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要

20、成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 。（2）在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ,理由是 ；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 47、 （09齐齐哈尔）小强同学在检验碳酸根离子的实验中，向盛有 0.5g碳酸钠的试管中加入2ml盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄 清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊。请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么？（答出三点）48、 （09齐齐哈尔）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常 胃液的pH通常在0.91.5之间，胃酸过多或过少，

21、都会引起胃部不适。 患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？49、 （09福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。实验内容预计结论澄谓石灰水（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳

22、酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）（ 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有 如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。取少量废液缸中上有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。层清液于试管中，加入过重剥化钙溶。的猜想正确。液，静置。的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑50、 （09重庆）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液

23、（记作A、B）。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到 A溶液中产生无色气体。则 A是,发生反应的化学方程式为 。（2）他向A、B两溶液中分别加入 BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。（3）他还用了下列试剂中的一种区别 A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液CuSO4溶液醋酸溶液KCl溶液51、 （09重庆）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应常用于工业生产，反应常用于实验室制备F气体。请回答下列问题：（1） D的化学式是 ; A的化学式可能是 （任写一种）。（2）反应的化学方程式为 -（3）在四种基本反应类型中，上图未涉

24、及的反应类型是 （填序号）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应52、 （09德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了 “红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了 “汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了 “牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是 。（2） B杯中产生的气体是。（3）写出C杯中发生的化学方程式 。53、（09广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是 HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl 2溶 液、NaNO3

25、溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：1 .将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。n.将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。m.将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。（1）A 是, B 是, C 是;(2)B加入E中的化学方程式是;(3)C加入D中的化学方程式是。54、 (09河南)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类 化合物进行了一系列的探究活动。立即就能把它们区分开来，这是为什么？浓硫酸(分析纯)化学式:H5仇 狙对分子质量 密度184/皿,质量分数(1)同学们打开盛

26、浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把 10 g这种 浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 go 稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该 样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是、阴离子 阳离手、OH-CTSO：c(r漳、理落群簿港器溶港溶部落Da2"沐港泳不部不溶为探究该固体中是否还有未变质的 氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的 实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的 存在会对氢氧化

27、钠的检验造成干扰。请根 据右图部分物质的溶解性表 (20C )所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠w少量该固体样品溶于 卜配成溶液，滴加适量的,液，卜分反应后过滤有白色沉淀 生成有关反应的化学方程式为检验是否含有 氢氧化钠在滤液中滴加酚酗:溶液该样品中含有氢氧化钠(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。55、(09南通)下图中的A - K分别代表初中化学中的常见物质。已知： A、C两物质组成元 素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标 出。请回答下

28、列问题：(1)写出J可能的化学式:(任写一种)。（2）写出下列反应的化学方程式： A -B C + D :; F + H 一 E + C:;I +碱一 K:（任写一种）。（3）写出实验室制取 D的另一种反应的化学方程式：。56、 （09达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂, 导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酗:试液，振荡无色酚血:试液变溶液呈碱性无色酚酗:试

29、液/、艾色溶液呈【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。若无色酚酗:试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ,则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为;若无明显现象，则呈中性。57、（09达州）下表是生活中某种常见金属 X的部分性质：颜色状态硬度密度

30、熔点导电性导热性延展性银白色固 体软7.9g/cm31525 c良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：试推断金属X可能的一种用途。将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的 活动性比镁弱58、 （09烟台）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg 2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；

31、加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量 NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序 是。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀 B的化学式为 , 由无水 MgCl2制取 Mg的化学方程式为 。海水本身 就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的 MgCl2溶液有何不同： (4)海水 制碱”。下图是海水 制碱”的部分简单流程。骤化学方程式为:步骤出、步 IV反应的制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会 降低。这是因为 c59、 (09潍坊)(10分)

32、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类 别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： O (2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ;。 根据网络图可制备物质。 例如，某回收含铜电缆废料的工厂有 的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤出：步骤V : 上述方案中可能造成空气污染的步骤是60、 (09潍坊)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。1I .海水提澳。从海水中提取的澳约占世界澳产量的，工业上常用 吹出法 制澳

33、，其工艺3流程如下：闱提取粗上畲Br3的网SO,或收(&最入盆尢_ , ,f试回答：(1)步骤中的化学方程式为2NaBr+C1 2=2NaCl+Br 2,其反应类型是 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br 2Br2+2KI=2KBr 2+I2由此可判断CI2、12、Br2活动性由强到弱顺序是 。n .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通 人足量的二氧化碳生成碳酸氢钱溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件， 利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；

34、将析出的碳酸氢钠加 热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表:.温青酢质10t20T30七40七50X35,836.036.336.637.0破唆乱候15.821.027.0 I一碳酸氢物8.19.6JU112.7氧化住33.337.241.445.850.4请回答: 碳酸氢钱的化学式是 。(2)由上表分析过程中能发生反应的原因是 。(3)过程中反应的化学方程式是 。61、 (09泉州)小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救 器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO)接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了

35、以下两个实验探究活动，请你参与。活动I:用下图所示的由 a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。ab c d(1)用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的 (填序号)，有关反 (2)用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。(3)用 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。证明生成的气体是氧气，使用 进行检验。活动n :探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？老师提示二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。作出猜想二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是

36、哪种物质？小强作出了以下三种猜想：是一一种酸；是一一种碱；是一一种碳酸盐。通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、(填序号)一定是错 误的，理由是。进行实验同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反猜想(填序号)是正应后的固体 确的，二氧化碳与超氧化钾 反应生成的化合物是 (填名称)。交流与讨论(1)小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。(2)老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： (3)小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学

37、反应原理62、 (09兰州)实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：(1)化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等)。所选试剂实验现象及结论方4-方法二(2)物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法) 63、(09兰州)下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系

38、。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A. C.。(2)得到F溶液的操作I的名称为：。(3)若I是红褐色沉淀，请写出 G + F - I的化学方程式: (4)指出反应的基本类型是 反应。64、 (09宿迁)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ,白色物质可能是 Na2O或 或,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O =2NaOH【实

39、验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论力杀1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样溶液变成白色物质品全部溶于水，向其中加入无色酚酗:试液红色为 Na2O取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，出现白色力杀2样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液沉淀白色物质静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色无明显现是 O酚Mt试液象【反思评价】内同学认为方案 1得到的结论不止确，具埋由是【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 65、 (09兰州)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上0.1%)注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的

40、质量分数，进行了以下实验：取 12.0g纯碱所加盐酸的次数A次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 go(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：66、(09娄底)小明同学在某化工厂进行社会实践，技术 员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品

41、，全部溶于 96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 J+2NaCl。求：(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 go(2)样品中氯化钠的质量是多少？(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？67、 (09芜湖)课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其

42、pH为12。提出问题:废液中除含 OH外，还含有哪些离子呢？理论分析:废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H*、SO,2、Ba2+NO3 > Na +、OH，K+、83、)之间会相互发生反应。废液的 pH为12,显碱性，所在一 定不存在的一种离子是 ;有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3、K卡和。猜想与假设：甲同学：另外，可能还含有 乙同学：另外，可能还含有 丙同学：另外，可能还含有以上甲、乙、丙三位同学的假设中， SO42、CO32Ba2Ba2+、SO42、CO32同学的假设一定不成立，原因是 实验验证:选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择 同学

43、的假设,实验方案如下：实验步骤实验现象结论参考答案：1.B2.A3.C4.C5.A6.D7.C8.AC9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.A16.D17.D18.A19.C20.D21.A22.B23.C24.B25.C26.B27.D28.C29.B30.D31.C32.B33.C34.AC35.B36.A37.D38.B39.AB40.D41.AD42.AB43.D44、 (11)乙(12)浓盐酸有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少(13) 6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl3 + 3H 2O45、 (1)C(2)E(3)B(4)G(5)F(6)A(7)H(8)D46

44、、( 1) CaO + H2O = Ca(OH) 2(2)不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化银(3)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠47、装置气密性不好、使用的盐酸太浓、石灰水已经变质、通气体时间太短、药品量不足等 阅卷说明：其他答案合理也给分，答对一点给 1分，答对三点即可。48、氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等（答出一种即可给1分）嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应（1分）橙子、苹果、酸奶或食醋等酸性物质（答出一种即可给1分，其他答案合理也给分）阅卷说明：以上物质用化学式回答也正确（3分）（1分）（每空1分）（1分）小云（每空1分）小红（每空1分）（1分）

45、49、 （1） NaOH+HCl=NaCl+H 2O（2）气球胀大（4）【交流讨论】 NaCl 氢氧化钠（合理答案均可）【实验设计】 小林有白色沉淀，溶液由红色变为无色 没有白色沉淀，溶液呈红色（合理答案均可）【反思拓展】 反应物是否有剩余（合理答案均可）50、（1）盐酸（或HC1溶液）（1分）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2T （ 1 分）（2）出现白色沉淀（1分）（3）（1分）51、（1） CaCO3 （1分）Na2CO3 （或 K2CO3等）（1 分）（2） Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 J + H2O （1 分）（3） C （1 分）52、（1） Na2C

46、O3 溶液（2） CO2（3） N a2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（ + 2NaOH（该题答案不唯一，只要合理均给分）53、 （1）A 是 NaNO3 溶液，B 是 MgCl2 溶液，C 是 Na2CO3 溶液;（2） MgCl 2+NaOH=2NaCl+Mg（ OH ）2 J ;（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO2T。54、 （1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。（1分）（2）39（1分）水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅.（1分） （3） 盐酸（或硫酸等）（1分）实验操作现象结论或化学方程式氯化银（或硝

47、酸钢）（1分）Na2CO3+BaCl2 = BaCO3j + 2NaCl （或Na2CO3+ Ba（NO 3）2= BaCO3 J + 2NaNO3 ） （1分）酚酬:溶液变红色（1分）（4）解：设反应后，生成氯化钠的质量为X。HCl+NaOH = NaCl+H 2O （1 分）36558573 g 20% x36.5 73g 20%58.5x 23.4 g (1 分)反应后所得溶液中溶质的质量分数为234g 100%11.7%(1 分)73g 127g答：略。55、 (1) Fe(2) 2H2O2 MnO2 2H2O + 02T H2 + CuOCu + H2O CUSO4 + 2NaOH

48、= Na2SO4 + Cu(OH) 2 J(3) 2KClO 3 MnO2 2KCl + 30 2 T 或 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + 02 T第(3)问2分，食余每空1分56、15. (11 分)【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈JL性，还可能呈 中 性。【实验验证】实验现象结论1无色酚Mt试液变溶液呈酸性或中性【分析与思考】 OH ;氯化铁/氯化铜(化学式也可)，FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3 J+3NaCl CuCl 2 +2NaOH =Cu(OH)2j +2NaCl金属X表面有红色固体生成有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl 2+ H

49、2 T你的一种猜想操作现象结论金属X的活动性比镁 弱取经打磨的金属X固 体，放入氯化镁溶液 中。无明显现象假设成立，金属X的 活动性比镁弱57、做锅/加工成丝/加工成片 58、(1)蒸储法(2)蒸发结晶(或或) Mg(OH) 2 MgCl 2Mg+Cl 2 T后者是经过富集和分离后的溶放(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)(4) NaCl+NH 3+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3= Na2CO3+ H2O+CO2 T 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳59、。口（011）2也50广015%十洱0（2）酸+盐 金属+盐（其他合理答案也可）制亚日450广。11（0田，+N%SO/ P-KWCu+W£步骤i和步骤v60、1(1)置换反应 (2)CM Br2、I2或 Cl2>Br2>l2ni（1）NH4HCO3 （2）在同温度下碳酸氢钱的溶解度小（3）61、活动I（1）；CaCO + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2 T（2） 2NaOH + CO = NazCO + H 2O（3）排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）2NaH