第六单元碳与碳的氧化物 导学案

1、第六单元 碳和碳的氧化物课题 1 金刚石 石墨 C 60(1檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标:1. 会说出金刚石和石墨的物理性质和用途,金刚石、石墨和 C 60都是由碳元素形成的单质; 2. 确定不同元素可以组成不同的物质,同一种也可以组成不同的物质学习重点:金刚石、石墨和 C 60中原子排列方式的分析,物质的结构、性质和用途之间的关系。学习难点:物质的结构、性质和用途之间的关系学法指导:阅读课本完成导学案,并总结出相关结论一、预习导学:1.单质:由 元素组成的 ;举出我们学过的由同种元素组成的不同的单质 。2.碳元素可构成的不同单质有 。二、自主探究:(一 请你们从物质的结构、性

2、质和用途三个方面阅读课文并完成导学案。1. 金刚石:化学式 ;结构 ;物理性质:对应用途:对应用途:强调:金刚石是天然存在的最硬的物质2. 石墨:化学式 ;结构 ;物理性质:对应用途:对应用途:对应用途:强调:铅笔芯中不含铅,铅笔芯是由石墨与黏土组成思考:金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么? :具有 结构,因此有 性,用来吸附 ;结构,且 性比木炭强,可制作 ,脱色制白糖; ;思考:结合金刚石、石墨、活性炭的性质和用途,讨论物质的结构、性质和用途之间有什么关系? 【结构(用途;反之,用途(4. C 60:因结构酷似足球,又被称为 。是单质还是化合物? 。用途:用于材料科学、超导等领域

3、小结 、 、 都是由 元素组成的不同的单质,他们的物理性质不同,因为他们的 用途评价样题:1、金刚石、石墨的化学性质相似,物理性质却有很大的差异,其原因是(A . 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同C . 它们是由不同的原子构成的 D. 构成它们的原子排列不同2、下列由同种元素组成的不同单质是(A .二氧化碳和干冰 B.金刚石和石墨 C.氧气和臭氧 D .氢气和液氧3、铅笔芯的主要成分是(A .铅 B.石墨 C.碳黑 D.木碳4、测得某物质中只含有碳元素,这种物质 ( A .一定是一种单质 B .一定是石墨 C.可能是二氧化碳D. 可能是一种单质,也可能是几种碳的单质的混合物

4、补偿延伸练习5、同一种元素可以组成不同种单质。碳单质有 、 和 等,其中 是天然存在的最硬 的物质, 是最软的矿物之一, 它们的性质差异是因为 , 由此可知 决定物质的性质。 6、木炭具有较强的吸附性是因为它具有 结构,防毒面具是利用活性炭来吸附 ;制糖 工业利用活性炭来吸附 。7. 经常不用的锁,开启比较困难时,可向锁空中加些铅笔芯粉末,便容易开启,这是因为 。电视机遥控板按键下面有一层导电胶当某个按 键不灵时,打开遥控板,在导电胶接触面上涂上少量铅笔粉就能解决问题,这是由于(A.有滑腻感 B.能导电 C.质软 D.熔点高课题 1 金刚石 石墨 C 60(2檀林中学九年级化学组 李春森 陈永

5、新学习目标:能说出单质碳的化学性质,并能根据性质开发其不同用途。学习重点:碳的化学性质常温下具有稳定性、可燃性、还原性。学习难点:碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。学法指导:阅读课本完成导学案,并完成配套习题一、预习导学:1、碳元素组成的单质有 、 、 ,他们物理性质 ,因为 。 二、自主探究:(一碳的化学性质思考:为什么用墨书写的字画能保存那么长时间而不变色呢?1、常温下碳的化学性质原因:碳原子最外层电子数为 , 得电子, 失电子。2、碳具有 性升高温度后碳仍然会保持不活泼的性质吗?写出木炭燃烧的化学方程式氧气充足时:;氧气不足时 。 (燃烧放出大量热 在室内烧炭取暖的时候应注意

6、 ;否则可能会 。 小结:碳具有可燃性,但在不同条件下,其燃烧的产物不同,氧气充足生成 ,不足生成 。 3、碳具有 性(与某些氧化物反应通过上面的学习我们知道,碳能和单质氧气中的氧元素结合,那碳能不能与氧化物中的氧结合呢? 用木炭还原氧化铜的实验如下图。(1酒精灯加网罩的目的 ;(最好使用酒精喷灯(2反应现象:;反应的化学方程式:;知识链接:800以上为高温, 800以下为低温 。在上述反应中 CuO 失去氧而变成单质 Cu 。含氧化合物的氧被夺去的反应叫做 。 (被打回原形 能夺走含氧化合物里氧的物质具有 。 (如碳,具有将 CuO 打回原形的能力 具有还原性的物质被称为 。 (二碳的还原性

7、的应用 -用于冶金工业焦炭炼铁原理(碳高温还原氧化铁:。高温条件下,碳将 CO 2还原为 CO :。练习:将烧红的铁浸入水中急速冷却,此时发生的反应为 ,该反应中 具有还原性的物质是(A . Fe B.H 2O C.Fe 3O 4D.H 2(三氧化反应:物质与氧发生的反应1. 在反应中提供氧的物质是氧化剂,具有氧化性。2. 氧化剂与还原剂指的是反应物,不是生成物。评价样题:1、下列各组物质中,化学性质相同的一组是 (A、金刚石、石墨 B、冰、干冰C、氧气、臭氧 D、氧气、氮气2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 ( A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃C. 用煤作燃料 D.发烧

8、病人用酒精擦身体降温3.具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写,这是因为墨汁中的碳 ( A .常温下化学性质稳定 B .常温下被氧化成稳定性的物质C .常温下被还原成稳定性的物质 D.常温下跟纸反应生成稳定性的物质4.碳元素有金刚石、 石墨和足球烯(C 60等多种单质,下列关于碳单质的叙述中, 正确的是 ( A 、都是黑色固体 B.碳原子的排列方式都相同C.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D.都能使红墨水褪色5、有关 2 的反应,说法正确的是 ( A. CuO 具有氧化性 B.C 发生了还原反应C. 反应前后铜元素的化合价没有改变 D.反应前后固体质量不变6、我国农村有些木质线杆被埋入地下前

9、,表面被火烧成黑色。如果将这种木质线杆直接埋入地下,你 认为这样做的原因是 。课题 2 二氧化碳制取的研究(1檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标:了解实验室制取二氧化碳的反应原理,探究实验室中制取二氧化碳的装置。 学习重点:探究实验室制二氧化碳的装置,并制取二氧化碳学习难点 :探究实验室制二氧化碳的装置,并制取二氧化碳学法指导:通过对比实验选择制取 CO 2的药品,对比制取氧气的方法选择制取 CO 2的装置一、预习导学思考 :哪些反应能生成 CO 2,实验室选择哪种方法制取 CO 2比较合适?二、自主探究(一学生分组实验以下给出了 4种可生成 CO 2的反应,请根据现象对比,选择哪种

10、方法制取 CO 2比较合适。 比较这四个实验,分析哪个比较适合于实验室制取二氧化碳气体?为什么?1. 药品 : (或 ,他们的主要成分都是 CaCO 3和稀盐酸 (参与反应的成分为 HCl 2. 实验室制取 CO 2反应 原理:(二制取二氧化碳的装置 2.由以上学习的知识可以总结出:(1选择制取气体的发生装置要考虑 和 。收集氧气选择向上排空气法因为氧气 ,用排水法因为氧气 。 (2选择制取气体的收集装置要考虑 和 。3. 实验室制取二氧化碳的装置选择(1 实验室用 和 来制取 CO 2, 其中 是固体, 是液体, 且反应不用 。 则 制取 CO 2的 发生装置 选择 。(2判断气体密度是否比

11、空气大的方法:空气的平均相对分子质量为 29,如果某气体的相对分子质量大于 29,则密度比空气大,如氧气; 如果某气体的相对分子质量小于 29,则密度比空气小,如氢气。 CO 2的相对分子质量为 , 大于空气的 29, 则 CO 2的密度比空气 , 可用 收集。 后面我们会学到, CO 2是可溶于水的,能与水反应(碳酸饮料的来历 ,因此不能用 收集。 则 制取的 CO 2收集装置 选择 。总结 :实验室常用 (或 和 来制取 CO 2,实验室制取 CO 2的反应原理:。一般用 法收集,因为 。 实验室制取 CO 2的常用装置组合如下图: 课题 2 二氧化碳制取的研究(2檀林中学九年级化学组 李

12、春森 陈永新学习目标:了解实验室制取二氧化碳的反应原理,收集及检验方法。 学习重点:检验与验满二氧化碳的方法,选择制取二氧化碳的装置 学习难点 : 检验与验满二氧化碳的方法,选择制取二氧化碳的装置学法指导:根据二氧化碳的性质思考检验二氧化碳的方法,选择制取装置 一、预习导学 实验室常用 (或 和 来制取 CO 2, 实验室制取 CO 2的反应原理: 。 一般用 法收集,因为 。 二、自主探究(一实验室制取二氧化碳的步骤 1. 连接仪器 2. 检查装置气密性3. 装药品(先装固体,再装液体 4. 收集气体检验 CO 2的方法:将气体通入 中,若 ,则该气体就是 CO 2。 验满 CO 2的方法:

13、将 木条放在集气瓶 ,若木条 ,则气体已收集满 。 评价样题:1.实验室制取二氧化碳时,常用 ( A. 木炭和氧气反应 B.煅烧石灰石 C.大理石跟稀盐酸反应 D.大理石跟稀硫酸反应 2.检验集气瓶内二氧化碳是否已收集满,应该采用的正确方法是( A .注入紫色石蕊试液 B.将燃着的木条放在集气瓶口 C .注入澄清的石灰水 D.将带火星的木条放在集气瓶口 3.小明在实验室里学习制取 CO 2,他的具体操作步骤如下:(1组装仪器后,进行了装置气密性的检查,见图 A 。请你帮他判断一下,这套装置是否漏气 ?(2他从稀 H 2SO 4、稀 HCl 中选择了一种酸,与石灰石反应制 CO 2。想一想他不选

14、另一种酸的 理由 _。(3小明想用图 B 装置来制取 CO 2,你认为是否理想,为什么 ?_。 (4请你告诉他集满 CO 2的集气瓶,应该 _(填“正”或“倒” 放在桌面上。4、下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。 (1写出指定仪器的名称: ; ;(2写出一个初中化学中用装置 C 制气体的化学方程式 ; 该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ;实验完毕时,应先 _,后 _,否则可能 _。(3收集 (2中所得气体可选用的一种装置是 ,利用该装置还能收集的一种气体是 ; (4实验室制取二氧化碳选用的试剂是 _ _,制备并收集二氧化碳选用的装置为 _(填代号 。反应的方程式为 _。如果选择

15、 G ,实验时应注意 _必须伸入液面以下。 判断 CO 2已收集满的方法 。 (5用双氧水制备氧气,为了控制反应速率,最好选用的发生装置为 _(填代号 。 反应的方程式为 _。(6用高锰酸钾制取 O 2,装置 C 还需做的一点改动是 。5. 硫化亚铁是一种黑色块状固体,把稀硫酸滴在硫化亚铁的表面,会产生硫化氢(H 2S 气体,实验室 常用这个反应来制取硫化氢气体.硫化氢是无色有臭鸡蛋气味的气体,它的密度比空气大,能溶于水.(1制取硫化氢。应选用的发生装置为 装置(填代号,下同 ;收集硫化氢时应选 用如图所示的 装置.(2硫化氢气体可以燃烧,当氧气不充分时,燃烧产物是单质硫和水,其化学方程式为

16、.课题 3 二氧化碳和一氧化碳(1 檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标:能说出二氧化碳的物理性质,通过演示实验让学生能够概述出二氧化碳的化学性质 学习重点 : 二氧化碳的性质和检验。学习难点 :二氧化碳与水、石灰水的反应的探究。学法指导:根据实验和生活常识得出二氧化碳的性质,并完成相应的题目 一、预习导学写出相应的化学方程式1. 碳还原氧化铜 2.焦炭炼铁原理 3. 碳酸钠与稀盐酸反应4. 实验室制取二氧化碳的反应原理 二、自主探究碳的氧化物有 和 ,他们的性质的有很大不同,因为 不同。 (一二氧化碳的性质探究 1:倾倒二氧化碳(阶梯蜡烛实验现象:底层的蜡烛 熄灭,上层的蜡烛 熄灭结

17、论:二氧化碳密度比空气 ,不 ,也不 。因此验满 CO 2的方法是:将 木条放在集气瓶 ,若木条 ,则气体已收集满。 探究 2:二氧化碳的溶解性实验 现象:塑料瓶 结论:二氧化碳 。 (生产碳酸饮料 因此收集 CO 2的方法是: 通过以上探究你可以得出什么结论? 二氧化碳的性质:1、 色 味的 体 ;密度比空气 ; 水(1体积水溶解 的二氧化碳 2、不燃烧也不支持燃烧;与水反应探究 3:二氧化碳溶于水,有没有发生化学变化呢? 查阅资料:紫色石蕊遇酸变成红色将 CO 2通入紫色石蕊溶液中,观察到 。是什么使石蕊变红呢? 猜想:(1 ( 2 (3 设计实验并做实验:课本第 118页实验 6-5把浸

18、过石蕊试液的 4朵小花分别进行实验对比:(1喷醋酸 观察到小花 ,说明紫色石蕊溶液遇酸确实会变成红色 (2喷水 观察到小花 红,说明不是水使石蕊变红的。(3直接放入盛有 CO 2的集气瓶,观察到小花 红,说明不是 CO 2使石蕊变红的。(4喷水后放入盛有 CO 2的集气瓶,观察到小花 红,说明 H 2O 和 CO 2在一起可以使石蕊变红 结论:结合(1 (4可知是 和 反应生成的酸使石蕊变红。是什么酸呢? H 2O 和 CO 2反应的原理:将通入了 CO 2的石蕊溶液在酒精灯上加热,发现石蕊溶液由 重新变为了 。结论:碳酸 ,易分解成 CO 2和 H 2O ; 碳酸的分解的方程式:3、 CO

19、2与石灰水的反应:回忆如何检验二氧化碳?将气体通入 中,若 ,则该气体就是 CO 2 为什么二氧化碳与石灰水反应,能使澄清石灰水变浑浊呢?因为 CO 2与石灰水中的 Ca(OH2反应,生成了白色的碳酸钙(CaCO 3沉淀的缘故。 实验室检验 CO 2的反应原理:(二二氧化碳的用途1. 干冰(固态的 CO 2在常温常压下易升华,升华时吸收大量的热,因此可作致冷剂。 2. 灭火 3.碳酸饮料 4.光合作用 5.气体肥料 (三二氧化碳的影响 :1. 不供给呼吸,过多会使人窒息甚至死亡 2.造成温室效应 除了 CO 2以外,还有 、 、 也会造成温室效应 防止温室效应做法有: 评价样题:实验室按右图所

20、示装置制取 CO 2,并验证实验 CO 2的性质,回答以下问题.(1 用装置 A 来制取 CO 2,反应的化学方程式:(2 若要用装置 B 鉴定 CO 2, 在 B 中应盛放的试剂名称是 _, B中看到的实验现象是 _. 反 应的化学方程式:(3 若要用装置 C 证明 CO 2能与水反应生成碳酸, C 中除有少量水外,应加入的试剂是 _, C 中 看到的实验现象是 _.涉及的化学方程式: (4 烧杯 D 中放在燃着的蜡烛如图所示, D 中看到的实验现象是 _. 证明 CO 2具有 _的性质。课题 3 二氧化碳和一氧化碳（2） 檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新 学习目标：能说出一氧化碳的性质

21、和用途；解释一氧化碳中毒的有关问题。 教学重点：一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。 教学难点：一氧化碳的还原性，理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。 学法指导：通过观看视频和研讨来得出结论 一、预习导学： （写出对应的化学方程式） 1、CO2 与水反应 3.碳酸分解 二、自主探究 （一）一氧化碳的性质 1、物理性质： 色 2、化学性质 （1）可燃性：现象： 一氧化碳和 2、实验室检验 CO2 的反应原理 4.实验室制取 CO2 的反应原理 (2实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? 实验结束以后，是先熄灭酒精灯，还是停止通入气体？ 总结：两先两后：先 先 后

22、 后 （防止与空气混合因不纯而爆炸） ， ， （防止灼热的铜与进入玻璃管内的空气又生成氧化铜） 。 CO 可用于冶金工业，如工业炼铁原理： 评价样题： 1.选择氧气、一氧化碳、二氧化碳填空，并写出有关的化学方程式 （1）能使带火星木条复燃的是 （4）植物光合作用吸收的是 （2）用于灭火的是 ，释放的是 ，反应的化学方程式是 ，反应的化学方程式是 ，它与水反应的化学方程式是 （3）能使人中毒的是 （5）干冰是 味， 水，密度 空气 （6）能在空气中燃烧的是 （7）能使澄清石灰水变浑浊的是 ；CO 燃烧的化学方程式 。 （8）能使紫色石蕊溶液变红的是 气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃可燃性气体前要先 CO2 被碳还原 烧炭产生 CO 的反应有：碳不充分燃烧 （2）CO 的毒性 CO 使人中毒原理： CO 极易与运输氧气的血红蛋白结合， 从而使血红蛋白不能再与氧气结合， 造成缺氧。 预防 CO 中毒的方法： 有人用