农林化学物质的量优质课课件源文件

1、你熟悉的知识可称量的物可称量的物质数量（体质数量（体积，质量等积，质量等) ) 难以直接取难以直接取量的物质数量的物质数量量(分子数分子数) 疑问疑问 大约含有大约含有17万亿亿个万亿亿个宏观宏观微观微观想一想 1 1、曹冲是如何称象？、曹冲是如何称象？（化整为零，化大为小）（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）（积小成大，聚微为宏）2、你能说说农民们是如何描述一亩地小麦的产量、你能说说农民们是如何描述一亩地小麦的产量 ？ 我们如何描述大量微粒的数目？我们如何描述大量微粒的数目？ 物物 质质 的的 量量 是一个是一个物理量物理量, ,是国际单位制中是国际单位制中七个基本物理量之一七个基本

2、物理量之一, ,符号为符号为n n。物质的量物质的量一些基本物理量和它们的基本单位一些基本物理量和它们的基本单位量的名称量的名称量的符号量的符号单位名称单位名称单位符号单位符号质量质量m千克千克kg长度长度L 或或 l米米m时间时间t秒秒s电流电流I安安 培培 A物质的量物质的量nmol摩摩 尔尔 国际单位制中规定国际单位制中规定“摩尔摩尔”是物质是物质的量的单位，符号为的量的单位，符号为molmol。物质的量的单位物质的量的单位 想一想：想一想：n(Hn(H2 2),n(H),n(H),n(H),n(H+ +) )一样吗？一样吗？ 摩尔的定义摩尔的定义 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所摩尔

3、是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与包含的基本单元数与0.012kg0.012kg1212C C的原子数的原子数相等，那么相等，那么系统的物质的量为系统的物质的量为1mol1mol。 原子、分子、离子、电原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合些粒子的特定组合 n(H n(H2 2) )表示氢分子的物质的量，表示氢分子的物质的量，n(Hn(H) )表示氢原子的表示氢原子的物质的量，物质的量， n(Hn(H+ +) )表示氢离子的物质的量。表示氢离子的物质的量。 注意：指明基本单元时，可用元素符号、化学式或注意：指明基本单元时，可用元素符号、化学式

4、或相应的粒子符号表示，不使用中文名称。如：相应的粒子符号表示，不使用中文名称。如：1 1摩尔摩尔C C或或n(Cn(C)=1mol;)=1mol; 0.10.1摩尔摩尔e e或或n(en(e)=0.1mol)=0.1mol等。等。6 6个质子个质子6 6个中子个中子 0.012kg 1212C C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？解：碳原子数=0.012kg1.9931026kg6.021023阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA1)定义值：定义值：0.012k

5、g 12C所含的原子数所含的原子数4)含义：表示含义：表示1mol 任何物质所含基本单元任何物质所含基本单元数目都有数目都有NA个个, ,约为约为6.021023个个2)近似值：近似值：3)单位：单位：约为约为6.026.0210102323mol-1-11212C C原子是指碳原子核内有原子是指碳原子核内有6 6个质子、个质子、 6 6个中个中子的碳原子子的碳原子. .感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数注意：注意：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A A）1 1 摩尔氧摩尔氧（B B）摩尔是摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一（C C）2 2 摩尔氢分子摩尔氢分子（D D）

6、1.51.5摩尔摩尔O O2 2（E E）0.5 0.5 摩摩 大米大米练一练练一练错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为还是氧离子，改为 1mol O1mol O正确正确正确正确错误错误 摩尔是物摩尔是物质的量的单位，质的量的单位，物质的量才是基物质的量才是基本物理量之一本物理量之一错误错误 物质的量及其单位摩物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子尔的使用范围是微观粒子约为约为6.0210231mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数小结小结物质的量的意义物质的量的意义

7、就是把一定数目的微粒就是把一定数目的微粒“集合集合”在一起，在一起，表示含有一定数目微粒的表示含有一定数目微粒的集体集体。 （1 1）“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开。是一个整体，不可拆开。 （2 2）物质的量仅用于计量微观粒子，不用于）物质的量仅用于计量微观粒子，不用于宏观物质。宏观物质。 （3 3）摩尔是物质的量的单位，描述一个巨大）摩尔是物质的量的单位，描述一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数。如小数。如0.5molO0.5molO2 2、0.01molH0.01molH2 2等。但分子、等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数

8、，而不能是原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.50.5个或个或0.010.01个个。 （4 4）物质的量描述的对象是粒子的集体，但）物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。 应用应用“物质的量物质的量” ” 时应注意的问题：时应注意的问题：练习：练习：（1）1mol O中约含有中约含有 个个O；（2）1mol H2O中约含有中约含有 个个H2O； （3）1mol H+中约含有中约含有 个个H+；6.02 10236.02 10236.02

9、1023应用应用1 1、1mol1mol任何粒子都含有阿伏加德任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约罗常数（约6.02 6.02 10 1023 23 ）个粒子。）个粒子。1molH2O中含多少摩尔的中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的多少摩尔的O ?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，当同时扩大当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.02102326.02102316.021023H2O2HO 1 2 11mol1mol2mol答答:1molH2O中含有中含有2molH,1molO化学式中的角码既表示微观分化学式中的角码既表示微

10、观分子中的原子数子中的原子数,又表示又表示1mol该物该物质中该原子的摩尔数质中该原子的摩尔数.应用应用2 2、物质的量（物质的量（n n）、粒子数（）、粒子数（N N）和阿伏加德罗常数（和阿伏加德罗常数（N NA A）之间的关系）之间的关系物质的物质的量之比物质的物质的量之比 物质所含微粒个数比物质所含微粒个数比推论：推论：N nNAn =NNA=在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2) = n(O2) NA = 3.01 1023 答答:0.5 mol O2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。计算。=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量微粒数微粒数(N) NA NA物质的量物质的量(n) 1、1个个H2O分子中分子中约约有有