化学选修单元测试卷(三)A卷

1、化学选修4单元测试卷(三)A卷水溶液中的离子平衡测试时间90分钟，满分100分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1、下列电离方程式中，正确的是3分，计48分)_+A、CHCOOH=CHCOO+HC、KC1O3D、NaOH=Na+BaSO=Ba+OH2+S2-+4O2-2、下列化合物属于弱电解质的是A.HClO4B.Ba(OH)3、用蒸储水稀释0.1mol/LA.c(CH3COOH)B.c(H4、下列说法正确的是C.CO2D.HF的CHCOOH寸，始终保持增大趋势的是+,)C.c(OH)D.c(CH()3COO)A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比

2、弱电解质溶液强C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5、下列试纸，使用时预先不能用蒸储水润湿的是A.红色石蕊试纸6、在由水电离出的A.FeC.SO42+,Na+,j,S2O2-,B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸c(H+)=1X10-13molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是NO3-,Cl-B.Ba2+,Na+,NO3-,Cl-NH+,Na+D.Mg2+,Na+,Br-,AlO2-7、把pH=2的HbSQ和pH=11的脂0的液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是(A.10:1B.1:10C.1:2D.2:18、将p

3、H=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(+,+,A、c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C、c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)+,+,、c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)、c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)9、室温下由水电离出的H+的浓度是1X10-12mol/L,则该溶液10、A.可能是酸性溶液向纯水中加入少量A.pH升高BB.定是碱性溶液C.NaHSQ在温度不变时，溶液中可能是中性溶液D.(不能判断)酸性增强11、应,常温下，pH

4、=12的一元弱碱和则下列说法正确的是A.反应后的溶液呈酸性CpH=112、13、14、C.弱碱中OH的浓度为0.1mol/L.水中C(H+)与c(OHI)的乘积增大D.c(OH)的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化).弱碱的浓度小于强酸的浓度.弱碱的浓度大于强酸的浓度卜列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是增大)，恰好完全反A. 0.1mol-L1HCOOH#液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H+)B. 1L0.1mol-L1CuSO4-(NH4)2SO-6H2O的溶液中：c(SO4)>c(N$)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH)C. 0.1molL

5、1NaHCO溶液中：c(H+)+c(H2cO)=c(CO3)+c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：B.c(H+)=1X101mol/L的溶液中:C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：八Na十、CO、CT、Al"、SO2、NanHS2、NONGBrD.水电离出的c(H+)=1X1012mol/L的溶液中：Na+、Mg+、下列过程或现象与盐类水解无关的是()c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)Cl、SA.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环

6、境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味15、某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)称为溶度积常数。A.加入N&SO可以使溶液由a点变到b点B.C.d点无BaSO沉淀生成精选范本D.a通过蒸发可以使溶液由d点变到c点点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16、物质的量浓度相同的三种盐NaXNaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10,则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HXHYHZB、HZHYHXC、HXH乙HYD、HYHZ

7、HX二、填空题（本大题共3小题，计31分）17、（8分）常温下有一pH为12的NaOH勺溶液100mL如果将其PH降为11,那么（1）若用蒸储水应加入mL（2）若用pH=10的NaOHB液应加入mL（3）若用pH=2的盐酸应加入mL;（4）若用0.01m01L-HSO4应加入mLo18、（12分）（1）Cu（NO）2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：;实验室在配制AgNO的溶液时，常将AgNO固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性

8、，原因是（用离子方程式表示）：。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。19、.（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH等体积混合，两手中溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOHI质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHv7请回答：（1）从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？（填“强酸”或“弱酸”）。（2）组情况表明，c0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于"）。混合液中离子浓度c（A一）与c（Na+）的大小

9、关系是。（3）从组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于"）,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=mol-L三、实验题（共14分）20、（14分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：0.01mol/LCH3COO皤液的pH2（填“>”或“<”）0.1mol/LCH3COON溶液的pH7（填“>”或“<”）（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一早（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，

10、不需写出具体步骤）（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mLi加水稀释为100mL;各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：四.计算题（本题1小题，计7分）21.（7分）将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为10,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时

11、，消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的物质的量浓度？答案及解析单元测试卷(三)A卷题号12345678答案BDCADBBB题号910111213141516答案ABADBBCA1、B解析强电解质的电离方程式用“二"，强电解质的电离方程式“二”NaOH、KClQ是强电解质CH3COOH是弱电解质，所以A、C错误，D中BaSO的SQ2-不能拆分2、D解析强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，而弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下部分电离的化合物，CO是非电解质。3、C解析用蒸储水稀释，c(CRCOOH)、c(H+)、c(CH

12、3COO)减小，而温度不变，水溶液中Kw=c(H+)c(OH)不变，所以c(OH)增大。4、A解析A电解质的强弱和键的极性强弱没有必然联系，只有在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物才是强电解质；B电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动离子浓度大小和电解质的强弱没有必然联系，但同浓度的强电解质溶液的导电能力比弱电解的要强；CNaCl溶液电离成钠离子和氯离子并不需用电流；D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中的离子不能自由移动。故选A5、D解析pH试纸用蒸储水润湿会使溶液的浓度降低，酸、碱的pH就会发生变化，所以pH试纸使用前不能用蒸储水润湿。6、B解析当由水电离出的c(H+)=1x10-13

13、molL-1时，溶液可以呈现酸性，也可以呈现碱性，故A中Fe2+C+2+.中的NH、D中的Mg在碱性条件下均不能大量存在，故选B7、B解析强酸与强碱完全中和，混和液pH=7即n(H+)=n(OHI),10-2V(H2SO)=10-3V(NaOH所以V(H2SO):V(NaOH=1:10。8、B解析题中pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，因强酸弱碱pH之和等于14等体积混合，混合后溶液呈碱性，即c(OH)>c(H+),且氨水过量，所以c(NH4+)>c(Cl)o9、A解析室温下由水电离出的的浓度是1X10-12mol/L,说明水的电离受到抑制，而加酸或碱都能抑制水的电离，

14、因此该溶液可能是酸性溶液、可能是碱性溶液，所以选A。10、B解析NaHS“纯水中完全电离：NaHS(4=Na+HI+SC2,c(H+)增大，抑制水的电离，c(OH)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H+)-c(OH)不变，答案为Bo11、A解析两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)=n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)=c(酸)；碱溶液的pH常温下为12,所以c(OH)=0.01mol/L。12、D解析根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和俊根离子水解均显酸性，因此有c(H+)>c(OH),正确。根据质子守恒，在0.1molL

15、-NaHCM液中正确的恒等式应表示为：c(1)+c(H2cO)=c(cOT)+c(OH),C正确。对于选项D,等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。13、B解析能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶?中存在氧化性比12强的粒子，则S2一不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的c(H+)=1X1012mol/L的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H+)=1X101mol/L的溶液是强酸性溶液

16、，Cu"、Al"、SO>NG都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。14、B解析A选项N&CO+HONaHCO+NaOHNaOHfe油?亏。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H(kFe(OH)3+3HCl,水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Ns2S+HONaHS+NaOHNaHS+bOLHbS+NaOH有臭味生成。15、C解析A项中加入NaSO会使BaSO(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)向逆方向进行，SO2-的浓度增大，但

17、Ba2+的浓度减小，所以加入Ns2SO不能使溶液由a点变到b点；B选项蒸发，溶剂减少，Ba2+、SO2-的浓度都增大，而从d点变到c点，SO2-的浓度不变；C项中由图知c(Ba2+)?c(SO42-)<K5P所以d点无BaSO沉淀生成；D项中a点对应的Ksp等于c点对应的心,因为温度不变，Ksp不变。16、A解析三种盐NaXNaY和NaZ强碱弱酸盐，越弱越水解，所以pH越大，水解程度越大，对应的酸越弱，所以强到弱的顺序是HXHYHZ17、答案(1)900(2分)(2)1000(2分)(3)81.8(2分)(4)42.85(2分)解析：pH值的计算是中学阶段的一类重要计算，其基本原则是酸按

18、酸算；碱按碱算，酸碱混合按过量的计算。pH=12时GoH-)=1mol/L,PH=11时GoH-)=0.1mol/LpH=10时G°H-)=0.01mol/Llmol,/L0.IL=0.lmol匚i(1)设加入的水的体积为xL,贝U班O*1L解得x=0.9L,即900mlImol/L40.IL+0,Olmol/L.=0.lmolIT1(2)设加入的pH=10的NaOHm的体积为xL,则",解得x=1L,即1000mllnol/L*0.IL-0.01niDl/L*«L=Q.lmol*I：1(3)设加入的pH=2的盐酸的体积为xL,则,解得x=0.0818L,即81.

19、8ml(4)与第(3)问的解法类似，差别是硫酸是二元酸。18、答案(1)酸(1分)，V(1分)，Cu2+H2OCu(OH)2+2H+(2分)，抑制(1分)(2)酸(1分)；Al3+3H2OAl(OH)3+3HI+,(2分)Al203(2分)(3)NaOH(2分)19、答案(1)弱酸(1分)(2)大于(2分)c(A)=c(Na+)(2分)(3)大于(2分)c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)(2分)一一5，一，一(4)10(2分)解析(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度为HA和NaOHB液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH勺物质的量浓度为0.2mol/L,混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)=c(Na+)o(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混