枣庄一中2010-2011学年度高一化学寒假作业

1、东明实验中学东明实验中学 2010-20112010-2011 学年度高一化学寒假作业学年度高一化学寒假作业 寒假寄语：寒假寄语：同学们，从今天开始，你们将迎来了一个轻松而愉快的寒假。大家都很开心，老师的同学们，从今天开始，你们将迎来了一个轻松而愉快的寒假。大家都很开心，老师的心情也和大家一样。紧张忙碌了一个学期，该好好的放松身心了。回首往昔，老师与你们朝夕相处的那心情也和大家一样。紧张忙碌了一个学期，该好好的放松身心了。回首往昔，老师与你们朝夕相处的那段日子，百感交集！咱们共享欢乐与忧愁，仿佛就在昨天！在这里，老师感谢大家一个学期来的关心、段日子，百感交集！咱们共享欢乐与忧愁，仿佛就在昨天！

2、在这里，老师感谢大家一个学期来的关心、支持，只因为有了天真、活泼、可爱的你们，老师的生活才变得幸福、充实、愉快。老师欣喜于你们的支持，只因为有了天真、活泼、可爱的你们，老师的生活才变得幸福、充实、愉快。老师欣喜于你们的成长，并祝愿你们：寒假生活快乐！成长，并祝愿你们：寒假生活快乐！为了使你们的寒假生活愉快而有意义，老师在此向你们提几点建议：为了使你们的寒假生活愉快而有意义，老师在此向你们提几点建议：1.1.注意安全。要牢记老师常说的安全事项，做到注意安全。要牢记老师常说的安全事项，做到“高高兴兴度假，平平安安回家高高兴兴度假，平平安安回家”。切记。切记“我很重我很重要要”“”“生命只有一次生命

3、只有一次”。因此外出穿马路、放鞭炮、登绝顶、玩游戏、。因此外出穿马路、放鞭炮、登绝顶、玩游戏、吃零食等都要记住：安全重于高于一切。吃零食等都要记住：安全重于高于一切。2.2.合理安排娱乐时间。大家都喜欢看电视，玩电脑，盼望假期过把瘾，可以理解。但不要沉溺于电合理安排娱乐时间。大家都喜欢看电视，玩电脑，盼望假期过把瘾，可以理解。但不要沉溺于电视电脑，应有所节制，要有目的、有计划、有成效。愉悦身心、扩大见闻、视电脑，应有所节制，要有目的、有计划、有成效。愉悦身心、扩大见闻、拓宽知识是我们寒假生活的意义所在。拓宽知识是我们寒假生活的意义所在。3.3.多读书、读好书，丰富自身的阅读量。茫茫宇宙，浩浩书

4、海，书籍是人类的营养品。多读书、读好书，丰富自身的阅读量。茫茫宇宙，浩浩书海，书籍是人类的营养品。“读一本好读一本好书，就如同与一位高尚的人谈话书，就如同与一位高尚的人谈话”。老师布置的寒假作业要不折不扣地去完成。老师布置的寒假作业要不折不扣地去完成。假期里是你们开阔眼界提高语文能力及素养，增长语文知识的大好时机。假期里是你们开阔眼界提高语文能力及素养，增长语文知识的大好时机。4.4.坚持写日记。把丰富多彩的寒假生活记下来，把你每天所见所闻所思所感记录下来，你的写作功坚持写日记。把丰富多彩的寒假生活记下来，把你每天所见所闻所思所感记录下来，你的写作功力会在不知不觉中大增，你的感悟生活的能力也会

5、随之提高。力会在不知不觉中大增，你的感悟生活的能力也会随之提高。5.5.都说都说“见字如见人见字如见人”。对于一些平时字体不够优美的同学，要好好利用假期练字体。因为工整优。对于一些平时字体不够优美的同学，要好好利用假期练字体。因为工整优美的字体是你学习成功的一半。寒假要大家把老子的美的字体是你学习成功的一半。寒假要大家把老子的道德经道德经作这练字的范本，那是做老师的一片苦作这练字的范本，那是做老师的一片苦心，期望你们能与五千年来的智慧大师老聃能与所接触，留下哪心，期望你们能与五千年来的智慧大师老聃能与所接触，留下哪怕是点滴的感受，那也是智慧的结晶。怕是点滴的感受，那也是智慧的结晶。6.6.帮助

6、父母做一些力所能及的家务活。只有对生活有了体验，才能感受到生活的甜美帮助父母做一些力所能及的家务活。只有对生活有了体验，才能感受到生活的甜美和幸福。和幸福。最后祝大家过一个愉快充实而有意义的寒假。最后祝大家过一个愉快充实而有意义的寒假。（一）（一）一、选择题一、选择题1下列仪器不能用于加热的是 （ ）A容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯2下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 （ ）ACO2 BCO CNH3 DSO23要除去混在 CO2气体中少量 SO2，最好让气体通过 （ ）ANa2CO3溶液 B溴水 CNaOH 溶液 D饱和 NaHCO3溶液4下列实验操作中，正确的是 （ ）A稀释浓硫酸可

7、先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 B过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火 D测定溶液的 pH 值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的 pH 试纸上 5某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯6下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ( )A蓝色石蕊试纸 B淀粉碘化钾试纸 CpH 试纸 D红色石蕊试纸7不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )AH2 BH2S CCl2 DNH38下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( )ACa(OH

8、)2 B漂白粉 C氯化钾 DHSO32-9下列仪器中，“0”刻度在上端的是 ( )A量筒 B滴定管 C温度计 D容量瓶10在用氢氧化钠固体配制 250ml 0.1mol/L NaOH 溶液的过程中不需要的仪器是( )A250ml 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧瓶11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来 收集的气体是（ ）ANO B NO2 C CO DSO2二、填空题二、填空题13对下列仪器回答问题：容量瓶蒸馏烧瓶量筒 烧杯蒸发皿分液漏斗（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）（2） 使用时必须检查是否漏水的有（填序号） 14如图装置中,若关闭活塞,则品

9、红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）（A） H2S 和浓 H2SO4 （B）SO2和 NaHCO3溶液（C） Cl2和 NaHCO3溶液 （D） Cl2和氯水15 （1）下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pH D、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用 100mL 量筒量取 2.50mL 盐酸16右图是

10、实验室制取气体的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）该装置可制取的气体 。（写出物质的化学式）。（3）若用上述装置制取 O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集 H2，可选择右图中的 A 装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集 H2，可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置，其操作是：在 A 中加满水，盖紧瓶塞， 。17 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水

11、显酸性的性质，可 用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有 9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤，15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。ANaOH BN

12、aCl C KBr D Na2CO3 18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：（）取 PH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。（）取出部分溶液，加入少量l4及数滴新制氯水，经振荡后l4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。（）另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。（）取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀

13、生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。（）将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离是 还不能确定是否存是 19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制 Cl2，并用 Cl2和 Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。 已知反应 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 温度稍高即发生副反应 6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 A B C D E F选用各装置的接口顺序为 各装置所起的作用 实验中若用 12molL-1的浓盐

14、酸 100ml 与足量的 MnO2反应，最终生成 Ca(ClO)2的物质的量总是小于 0.15mol,其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） （二）（二）一、选择题一、选择题1下列物质属于纯净物的是 A空气 B碘酒 C纯碱 D豆浆2下列对各组物质的用途描述不正确的是A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多C氧化铝：耐火材料 D明矾：净水剂3下列有关实验操作不正确的是A实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶

15、于水后，应冷却至室温4有关氧化还原反应的叙述不正确的是A氧化还原反应必然有氧元素的得失B氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D置换反应一定属于氧化还原反应5下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体能通过滤纸 C胶体带同种电荷 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6下列反应的离子方程正确的是A硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO4B钠与水反应 Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2C碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32- + 2H+CO2+ H2OD铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ +

16、 Hg7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 AOH-、HCO3-、Ca2+、Na+BK+、Na+、HCO3-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DFe2+、Cl-、NO3-、K+8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液” ，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C 是还原剂 B每生成 1molCO 需

17、转移 2mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g10等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A1：2：3B1：6：9 C1：3：3 D1：3：611体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2则两溶液成份A完全不同B仅 c（）相同ClC完全相同D仅 c（）相同K12强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R

18、2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，这个反应可定性地检验 Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的 R2O8x-中，R 的化合价是 A+4B+5C+6D+713已知反应；32232BrOClBr2ClO22235ClI6H O2HIO10HCl，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是322ClO5Cl6H3Cl3H OAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4”表示的反应是AH2SO4与Ba(OH)2反应 BK2SO4与Ba(O

19、H)2反应CCuSO4与 Ba(OH)2反应 DH2SO4与 BaCO3反应15下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡16少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO317由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量的盐酸反应产生 5.6L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是 （ ） ANa BMgCAl DZn18下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+

20、 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeDFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl19下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( )Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3A.除外 B.除、外C.除、外 D.除、外20下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠21下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉22向20

21、mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 （ ） A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L23. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 2nAC常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nAD0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10nA24下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通

22、入过量 CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O25. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mLB45

23、mLC30 mLD15 mL26. 现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为 H1、H2、H3和 H4， （HCl 气体在水中溶解性很大）其中高度关系是AH2H3H1H4BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H427. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水28. 按右图装置持续通人气体 x，并在管口 P 处点燃，实验结果使

24、澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 AH2和 NaHCO3BCO 和 Na2CO3CH2和 CuODH2和 Fe2O329. 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeDFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl30. （08 年上海化学）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某XY（固体）P澄清的石灰水种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉BNH3（H2O 含酚酞） 红色喷泉CHCl（石蕊溶液） 红色喷泉DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉二、填空题二、填空题31. 通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中混有的 HCl（用化学方程式表示原因）不能用NaOH溶液的原因是 _ _ 也不能用Na2CO3的原因是_ _ _ 。18. 某无色透明溶液只可能含有 K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的几种，现进行如下实验：（1）滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）向上述沉淀中