高考化学总复习教材化学实验汇编-全部重点

1、高考化学总复习教材化学实验汇编必修一 第一章 从实验到化学一、常用仪器的使用1、容器与反应器能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。） 2、 加热方法：直接加热、水浴加热3、 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式二、几种混合物的分离和提纯方法1 过滤和蒸发 过滤 【实验1-1】 粗盐的提纯 原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台

2、(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法. 蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时，停止加热。注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?2、几种离子的检验

3、和除杂【实验1-2】SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag Cl=AgClCO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O3、蒸馏和萃取（1）蒸馏【实验1-3】原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:

4、蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。温度计感温炮应与支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。萃取【实验1-4】原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 静置分层。 分液分液：分离互不相溶的两种液体。

5、三、配制一定物质的量浓度的溶液【实验1-5】1、配制步骤 a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶称量 溶解 转移 洗涤转移 定容 摇匀洗

6、涤转移 定容 摇匀2、误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增 大偏 大2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减 小偏 小3. 药品、砝码左右位置颠倒减 小偏 小4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减 小偏 小5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减 小偏 小6. 溶质含有其他杂质减 小偏 小量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增 大偏 大8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减 小偏 小烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水无影响10. 搅拌时部分液体溅出减 小偏 小11.

7、移液后未洗烧杯和玻璃棒减 小偏 小容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容减 小偏 大13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减 小偏 小14. 定容时，水加多了，用滴管吸出减 小偏 小15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增 大偏 小16. 定容时，仰视读刻度数减 小偏 大17. 定容时，俯视读刻度数增 大偏 小18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响3溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）第二章 化学物质及其变化 四、胶体的性质 【科学探究】实验： 1取三个小烧杯，分别

8、加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。说明：（1）分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定（2）当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路

9、”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。（3）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。五、离子反应的条件【实验2-1】 取1-2mL的Na2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？ 白色沉淀 【实验2-2】取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?再逐滴加入稀盐酸有什么现象? 溶液先变红后褪色 H + OH- = H2O取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现

10、象？ 产生气体 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。第三章 金属及其化合物六 钠的性质【实验3-1】取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体反应方程式4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2结论钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件

11、下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）【科学探究】用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化现象 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。【实验3-3】 在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。现象：浮、游、球、响、红化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2七、铁的性质【科学探

12、究】按图组装实验装置进行实验：现象化学方程式铁丝保持红热 肥皂泡燃烧3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2八、铝的性质反应方程式 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝很活泼，除去原来的氧化膜 后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高【实验3-4】在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口

13、，有什么现象发生？  交流现象都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。化学方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2九、几种金属氧化物的性质1、【实验3-5】取少量Na2O2放入试管中（2）分别加入2mL蒸馏水（3）在固体溶解的试管中滴23滴酚酞，（4）用带火星的木条检验生成气体。 【实验3-6】焰色反应火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清

14、洗，再灼烧至无色。做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。【实验3-7】可让学生逐滴加入氨水，振荡，观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加，形成胶状沉淀的概念。静置一会儿，观察沉淀沉降的情况。实验现象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。继续加氨水稍过量，沉淀不溶解，说明Al(OH)3不溶于弱碱。【实验3-8】将实验3-7制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边

15、振荡，观察现象。实验现象：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。【实验3-9】用吸有NaOH溶液的胶头滴管垂直从盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管口滴入NaOH溶液，可以观察到FeSO4溶液中产生的沉淀迅速变化。分析原因，然后再改进实验：将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象；或向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油，以隔绝空气，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象。实验现象：在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生

16、成白色絮状的Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。【实验3-10】Fe3+离子的检验：    滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血红色2、【科学探究】1：Na2CO3、NaHCO3的性质步 骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减小 加2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱  现

17、0; 象发生反应的化学方程式结  论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受热易分解【科学探究】2： Fe3+离子的氧化性及Fe2+离子检验：加  入现  象反应的化学方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振荡溶液显血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3【科学探究】3：铁盐和铝盐的净水作用  不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2 min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5 min浑浊，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比

18、加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。现象：在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。【实验4-2】水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。第二节 富集在海水中的元素氯【实验4-3】氯气与氢气点燃反应 在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的

19、集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。【实验4-4】 氯水的漂白作用【实验4-5】干燥的氯气能否漂白物质 Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色【实验4-6】稀盐酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出气泡。实验现象解释或化学方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3滴在蓝色石蕊试纸上先变红后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水褪色氯水具有漂白性第三节 硫和氮的氧

20、化物【实验4-7】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。测量PH<7，说明溶液呈酸性，在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，加热后，红色恢复。【科学探究】实验现象与结论：  实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少

21、量氧气    2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3)(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO第四节 硫酸、硝酸和氨【实验4-8】氨的喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。 现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体

22、呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。【思考与交流】蔗糖炭化在200mL的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。 现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应，碳与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使木炭变得疏松。【实验4-9】铜与浓硫酸反应 在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管

23、中。观察溶液的颜色。 现象与解释：浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2；反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2。 固：红黑 液：无棕黑蓝色 气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。Cu+2H2O4(浓)=Cu(SO4)2+O2+2H2O【制备氨气的实验】 （棉花的作用：防止对流和吸收溢出的氨气）必修二第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表1、科学探究：钾的性质【实验1】把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。 现象与解释：钾在

24、空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度， 现象与解释：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。2、【实验1-1】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。盛NaBr溶液的试管由无色变橙红色；盛KI溶液的试管由无色变紫红色；1、Cl2+ NaBr=NaCl+Br22、Cl2+ NaI=NaCl+I22

25、将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。盛KI溶液的试管由无色变紫红色3、Br2+ NaI=NaBr+I2第 二 节 元素周期律【实验探究1】 Mg、Al和水的反应分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。MgAl现象Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与冷水反应缓慢，与热水反应迅速无明显现象化学方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2-【实验探究2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。MgAl现象镁片

26、逐渐溶解，放出大量的气泡铝片逐渐溶解，放出气泡反应方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈第三节 化学键【实验1-2】取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放在石棉网上加热，熔化成小球时将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上附着的白色固体。2Na + Cl2 = 2NaCl第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能【实验2-1】实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL6mo

27、l/L的盐酸溶液       向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 铝片逐渐溶解，放出气泡 感觉烧杯变热  溶液温度升高   结论  活泼金属与酸反应时放出热量 【实验2-2】  氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

28、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【实验2-3】反应物及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L碱 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L  混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3 结  论HNO3与NaOH发生中和反应时

29、放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量 反应的化学方程式和离子方程式分别为：  HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O             HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O第二节 化学能与电能【实验2-4】：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的

30、烧杯中，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（如右图），观察现象。现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下：锌片：Zn2eZn2+（氧化反应）铜片：2H+2eH2（还原反应）【实验2-5】在一支试管中加入23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体现象结论热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃升温，反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小 【实

31、验2-6】 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入23 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。现象结论加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快 加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷【实验探究】向收集好甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸，塞上胶塞。没用黑纸包好距离15 cm用燃着的镁条（日光、高压汞灯等其他光源）照射。

32、现象：（1） 黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。（2） 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。结论甲烷与氯气在光照条件下可以反应。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料【实验探究】石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象实验现象结论通入KMnO4（H+）溶液褪色乙烯可被KMnO4氧化通入溴的CCl4溶液溶液褪色乙烯可与溴的CCl4溶液中的Br2反应点燃火焰明亮，有黑烟乙烯中的C含量较高点燃1，2-二溴乙烯反应方程式：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O【实验3-1】1、苯加溴水

33、 上层橙色，下层几乎无色。2、苯加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色。结论:苯不与溴的四氯化碳溶液及酸性高锰酸钾溶液反应,说明苯分子中不存在碳碳双键第三节 生活中两种常见的有机物【实验3-2】实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。【实验3-3】乙醇的催化氧化把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次.现象：铜丝由黑色又变成

34、红色，反复多次，可闻到刺激性气味【实验3-4】乙酸的酯化反应实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O第四节 基本营养物质糖类和蛋白质的特征反应【实验3-5】（1）实验：在试管里加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释：在葡萄

35、糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，混合溶液变为绛蓝色，加热后变为砖红色。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）碘酒与淀粉的反应 将碘酒滴到一片土豆或面包上。 淀粉遇到碘单质变蓝 （3） 取小块鸡皮置蒸发皿中， 滴入几滴浓硝酸，微热。浓硝酸可使蛋白质变黄。【实验3-6】实验：这两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子

36、中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源【实验4-1】用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。 现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落

37、入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。【实验4-2】1.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗)，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。2.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min，过滤。3.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L)，再加入约1mLH2O2(质量分数为3%),观察现象。加入几滴淀粉溶液。现象往滤液中加几滴稀硫酸和H2O2溶液变为棕黄色再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液溶液变蓝选修四第一章 化学反应与能量【实践活动】中和热的测定测定原理：H=-（Cmt）/n（H2O）

38、；测定仪器：量热计（温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒）试剂：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH（稍过量，为什么？） 测定步骤：可能误差：第二章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率实验2-1安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相 同),然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2所用的时间。加入试剂反应时间反应速率1mol/L硫酸4mol/L硫酸结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大第2 节 影响化学反应速率的因素实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01

39、mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象紫色溶液褪色紫色溶液褪色褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大实验2-3试剂种类与用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL条件冷水热水出现浑浊的时间慢快结论其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。实验2-4试剂种类和用量5%的H2O25%的H2O2 、MnO2实验现象迅速有气泡产生结论在其它条件相

40、同时，使用合适的催化剂，反应速率加快。探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？ 加入试剂0.1mol/L FeCl30.1mol/L CuSO4现象有细小气泡产生有细小气泡产生结论滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+5CO2+8H2O加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMn

41、O40.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s)现象：溶液褪色褪色明显快结论Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果反应物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水反应现象淀粉溶液变蓝很长时间蓝色褪去蓝色迅速褪去结论催化剂有选择性第节 化学平衡【实验2-5】，观察记录现象Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+橙色 黄色滴3-10滴浓硫酸滴10-20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液 溶液由黄色变橙色 溶液由橙色变黄色说明：增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动

42、。探究2实验2-6，观察记录现象Fe3+3SCNFe(SCN)3 （红色）步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象溶液的颜色都变深溶液的颜色都变深步骤2滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液现象溶液的颜色都变浅溶液的颜色都变浅结论：当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。探究3实验2-7，观察记录现象2NO2(g)=N2O4(g) H= 56.9KJ/mol红棕色 无色热水冷水现象混合气体颜色变深混合气体颜色变浅结论：混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。第三章水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【实验3-1】等体积1mol/LHCl和CH3COOH分别与等量镁条反应。可通过实验现象得出结论：（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；（2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，