广东省2013-2014学年高一化学寒假作业(八)

1、广东省2013-2014学年高一寒假作业（八）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题（共40分）#NO.#进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中#NO.#选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水的密度大D不溶于水，且必须比水

2、的密度小#NO.#下列说法正确的是（ ）A 1mol氢约含有6.02×1023个微粒B 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D 硫酸的摩尔质量等于98g#NO.#下列说法错误的是A 胶体具有丁达尔现象B 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C 表示Na2CO3和NaHCO分别与Ba(OH)溶液反应的离子方程式相同D 等质量的Na2CO3和NaHCO分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少#NO.#下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 A熔融的KClBNaCl溶液C液态氯化氢DNaCl晶体#NO.#下列反应既是

3、氧化还原反应又是离子反应的是 A碳在二氧化硅反应B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒投入稀硫酸中#NO.#下列说法中，正确的是A失去电子是还原剂，具有氧化性B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此可能被还原，也可能被氧化#NO.#镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（     ）镁易与热水反应，而铝难与热水反应  镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液    常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸

4、0; 镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料  镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应ABCD全部#NO.#有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应#NO.#有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到

5、的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42之比为A23B13C32D21#NO.#把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+BAl(OH)3CAlO2DAl3+和Al(OH)3#NO.#在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是ANO2是该过程的中间产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOCNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2#NO.#能证明二氧化硅是酸性氧化物的是()

6、A 二氧化硅溶于水得到相应的酸B 二氧化硅是非金属氧化物C 二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水D 二氧化硅与氢氟酸反应#NO.#不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是()A 盐酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液B NaCl、KCl、AgNO3溶液C NaOH溶液、水玻璃D MnO2、KClO3、KMnO4固体#NO.#下列离子在水溶液中能大量共存的是()A H、K、HCO3、Ca2B OH、Na、Mg2、HCO3C Na、SiO32、H、ClD K、H、Cl、NO3#NO.#向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物

7、质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A2：1B4：1C1：1D3：1#NO.#已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为+5#NO.#已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A3:5B5:6C5

8、:4D2:3#NO.#在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物#NO.#某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体

9、的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量浓度 为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D H2SO4浓度为2.5 mol·L1第卷 （非选择题 共60分）二、实验题（共45分）（12分）(1）浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为： ；为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。(2）上图A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号） ；(3）C装置中盛放的试剂为 ，其作用是 ；(4）能够证明存在CO2气体的实验现象是： 。（15分）#NO.#

10、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明        

11、0;                       (2）装置中干燥管B的作用是                        &#

12、160;                          (3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果          （填高、偏低或不变）(4）步骤的目的是     &#

13、160;                                                 &#

14、160;            (5）步骤的目的是                                    

15、;                      #NO.#（18分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1）如何检查装置A的气密性_(2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(3) 装置B 的作用是_ ，装置C中装的液体是_，所起的作用是_。(4）在气密性完好，

16、并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双管中发生的化学反应方程式是_。(5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为31. 2g，反应完全后，U型管的质量增加9.9g则混合物中Fe2O3的质量为_。(6）U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 三、计算题（15分）#NO.#(15分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;(2)FeCl3溶液的浓度。(3)AlCl3溶液的浓度。广东

17、省2013-2014学年高一寒假作业（八）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题（共40分）1C【解析】选C。C项，水银有毒，不能直接用水冲洗，应该洒上硫粉再做处理。2B【解析】选B。假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：与B互不相溶；X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；X与A不发生化学反应。3B 【解析】A应指明是氢原子还是氢分子；C只是数值上相等，单位不同，含义不同；D单位应为g/mol。4C【解析】A、B正确；Na2CO3和NaHCO分别与Ba(OH)溶液反应的离子方程式分别为CO32Ba2=BaCO3，HCO3Ba2OH=BaCO3H2OBa(OH)过量或

18、2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32，Ba(OH)不足，C错；由Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O知D正确。5A【解析】电解质是在水溶液中或融化状态下导电的化合物，熔融的KCl、液态氯化氢、NaCl晶体均是电解质，但只有熔融的KCl能导电，NaCl溶液是电解质溶液，A正确。6D【解析】反应中元素的化合价发生变化的是氧化还原反应，有离子参加反应的是离子反应，A是氧化还原反应但不是离子反应；D二者都是；B、C只是离子反应，D正确。7D【解析】考查氧化还原反应的有关概念的判断。还原剂具有还原性，A错误。氧化还原反应的本质是电子的转移

19、，而特征是化合价的变化，B错误。阳离子也可以具有还原性，例如亚铁离子。同样阴离子也可以具有氧化性，例如MnO4等，C不正确。所以答案是D。8C【解析】镁比铝活泼，正确；金属铝有特殊性质，它能溶于强碱溶液，而镁不能，错误；常温下铝遇到浓硫酸会钝化，不能溶于浓硫酸，而镁能溶解，错误；、正确。9A【解析】等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸体积多，B项错误；向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会产生BaCO3沉淀，C项错误；Na2CO3只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应，D项错误。答案选A。10B【解析】根据反应的方程式Al33OH=Al(OH)3

20、、Mg22OH=Mg(OH)2、Al(OH)3OH=AlO22H2O并结合图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.6ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是0.1ml，则Al3和Mg2的个数之比是41，因此Al2(SO4)3与MgCl2的物质的量浓度之比21，因此溶液中Cl与SO42之比为13，答案选B。11C【解析】假设明矾物质的量为1mol，则有1molAl3+和2molSO42。当2mol SO42全部转化成2mol BaSO4沉淀时，加入Ba(OH)2的物质的量为2mol，则加入OH物质的量为4mol，1molAl3+和4mol OH恰好反

21、应生成1molAlO2和2mol H2O，所以C正确。12C【解析】NO具有被氧气氧化生成NO2，所以该反应不需要催化剂，选项C是错误的，答案选C。13C【解析】与强碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO则不是酸性氧化物，故只有C正确。14C【解析】玻璃的主要成分为SiO2，SiO2会与碱反应，使瓶塞无法打开。15D【解析】A中，HHCO3=H2OCO2；B中，Mg22OH=Mg(OH)2，HCO3OH=CO32H2O；C中，2HSiO32=H2SiO3；只有D中各离子不发生反应。16B【解析】结合图像数据，首先加入1molFe与硝酸反应生成

22、Fe3:Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，消耗4 mol硝酸，同时生成1mol Fe3；再加入1molFe与Fe3发生反应：2Fe3Fe=3Fe2得到3mol Fe2。从而可知：原溶液中含Fe3为1mol，H为4mol，选B17B【解析】考查了氮气及其化合物的性质和转化；所示转化可为：N2NH3NONO2HNO3或NH3 N2NONO2HNO318B【解析】因为铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，反应后的溶液中还有Fe3+，说明铁粉没有与Cu2+反应，只发生一个反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，设铜离子为x mol，则反应前的Fe3+、Fe2+为2x mol、x/2mol，反应后的F

23、e3+、Fe2+为x/3 mol、3x mol，则加入的铁粉为5x/6 mol，故选B。19C【解析】A项铝热剂就是指金属氧化物粉末和铝粉的混合物，错误；B项Fe2O3不能直接溶于水中，要检验铁离子，在滴加KSCN溶液之前，需要加盐酸溶解三氧化二铁；C项根据电子守恒，正确；D项明矾属化合物，不是混合物，错误。20D【解析】第一份加入铜粉，发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，Cu的物质的量是0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，NO3物质的量浓度 为2 mol/L，A正确；OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生

24、的反应有Fe4HNO=Fe3+NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2及Fe2H=Fe2H2，所以AB段发生反应2Fe3Fe=3Fe2，OA段发生反应Fe4HNO=Fe3+NO2H2O，故BC段发生反应Fe2H=Fe2H2，B正确；最终的铁以FeSO4的形式存在，C项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗Fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有FeSO4)，溶液体积是100 mL，故浓度是4 mol·L1。二、实验题（共45分）21（1）C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（3分）（2）（2分）（3

25、）酸性KMnO4溶液（2分） 除去SO2；（2分）（4）C中酸性KMnO4溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊。（3分）【解析】由反应C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O知道，由于CO2和SO2的检验过程中都需要水溶液，故产物检验时必须先检验水，一般用无水硫酸铜；而CO2和SO2均为酸性氧化物，性质相近，而SO2具有还原性、漂白性，是独有性质，故可用品红溶液来检验它的存在，再用酸性KMnO4溶液进行吸收，随后用澄清石灰水检验CO2的存在。22（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入

26、U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收【解析】（1）天平称量物体时，应该遵循左物右码，所以在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻。（2）由于空气中也含有CO2和水蒸气，所以B中干燥管的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中，干扰实验的测量。（3）由于盐酸易挥发，而碱石灰也能吸收氯化氢，所以导致U形管中质量增加的偏多，因此测定结果偏高。（4）由于装置内部还残留没有被吸收的CO2，所以从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中。（5）为了防止CO2没有完全被吸收，需要重复实验，因此实验的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。 23（1）关闭a ，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密（3分）（2）收集氢气验纯 （2分）（3）除H