东方课件：混合溶液物质的量浓度计算

1、B 例（例（2010荆州模拟）质量分数不同的两种荆州模拟）质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为而等体积混合时则为c%，则，则a、b、c之间的之间的大小关系为（大小关系为（ ）。）。 Aabc Bbac Ccab D不能比较不能比较问题提出问题提出规律规律小结小结相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)(1)溶质相同的两溶液溶质相

2、同的两溶液等质量等质量混合时，混合溶液的溶混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)(2)溶质相同的两溶液溶质相同的两溶液等体积等体积混合时：混合时：对于密度小于对于密度小于1 g1 gcmcm3 3的溶液，如氨水、乙醇的水的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；质量分数之和的一半；对于密度大于对于密度大于1 g1 gcmcm3 3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分

3、等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。数之和的一半。1、在在100 g 浓度为浓度为18 mol/L、密度为、密度为d g/ml的浓硫酸的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的硫酸，则加入水的体积为（水的体积为（ ） A.小于小于100 ml B.等于等于100 ml C.大于大于100 ml D.等于等于100/d ml 答案：答案：A解析：根据解析：根据(100/d) 18 = V稀稀9 得出得出V稀稀=200/d则所加入水的体积为则所加入水的体积为V水水=m稀稀-m浓浓=d稀稀 200/d-1002 2将溶质的质量分数为

4、将溶质的质量分数为a a% %、物质的量浓度为、物质的量浓度为c c1 1 mol/Lmol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为数变为2 2a a% %，此时硫酸的物质的量浓度为，此时硫酸的物质的量浓度为c c2 2 mol/L mol/L。则。则c c1 1和和c c2 2的关系的关系( () )A Ac c1 1c c2 2B Bc c1 1c c2 2C C2 2c c1 1c c2 2 D D2 2c c1 1c c2 2答案：答案：C 因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也

5、越大w2w1，所以，所以21， 1，根据根据c可得：可得： ， 即即c22c1。 4（2010南阳模拟）若以南阳模拟）若以w1和和w2分别表示分别表示浓度为浓度为c1 mol/L和和c2 mol/L硫酸的质量分数，硫酸的质量分数，已知已知2w1w2，则下列推断正确的是（硫酸的，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（密度比纯水的大）（ ）。）。 A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案答案】选选C。 21M100022112122121cc7 7、50g50g物质的量浓度为物质的量浓度为c c1 1的浓的浓H H2 2SOSO4 4质量分数为质量分数为1 1，与，与V mLV mL水混合，得到物质的量浓度为水混合，得到物质的量浓度为c c2 2的稀的稀H H2 2SOSO4 4质量分质量分数为数为2 2，（以下填，（以下填或或=）若若1 1= 2= 22 2，则，则c c1 1 2 c 2 c2 2，V V 50 m