铁的知识小结

1、第十一章铁的知识小结1、Fe、Fe2+、Fe3+的三角相互关系2、知识小结：'物理性质 与非金属反应：与 Q、CI2、S等的反应“ 化学性质 与H0蒸气的反应：3Fe+4HO(g) 高温 Fe 3C4+4H4广铁单质与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H二Fe2+与氧化性酸：Fe+4HN0 稀)=Fe(N03)3+NOt +2H0 制法：Fe2O3+3C0高温 2Fe#3COFeO氧化物氧化物的种类：Fe2QFe3QFe(OH)氧化物的性质(2种类：Fe(OH)3氢氧化物性质：与酸的反应：铁的化合物加热分解制法 Fe 2+2OH 二Fe(OH)2j3+3OH 二Fe(OH)3 J亚铁盐：

2、盐铁盐：Fe2+、Fe3+的鉴别例2：工业上以黄铁矿为主要原料制备硫磺通常采用下列方法：将FeS与焦碳按质量比5:2混合在有限量空气中缓慢燃烧铁元素在此反应中可能被转化为FeO或 FqO,焦碳被氧化成CQ（1） 若FeS2被转化成FeQ则反应的化学方程式为 ;（2） 若FeS被转化成Fe3C4,则反应的化学方程式为 。分析：要能正确地书写出化学反应方程式，必须要抓住几个关键：（1） FeS与焦炭质量比为5:2，即物质的量比为1:4 ；（ 2）焦炭被氧化成 CO （3）氧化还原反应中，还原剂失去 电子总数等于氧化剂得到电子总数。解：（1） 2FeS+5Q+8C温 2FeO+4S+8CO高温（2）

3、 3FeS+8Q+12C 高温 Fe 3Q+6S+12CO【针对性训练】1、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、下列离子能将Fe氧化成Fe2+的是（）A、H+B、C C、Al3+D Cu2+2、不能从铁的氧化物中将铁还原出来的是（）A、HbB、COC 、COD、Al3、在转炉炼钢后期要加入硅铁，下列叙述与硅铁作用无关的是（）A、提供还原剂B、除去氧化亚铁C、除去氧化锰D、提高硅元素的质量分数4、欲配制和保存FeSQ溶液时，应当采取的正确措施是（）A、把配制时所需用的蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气B、配制好的溶液中加入少量还原铁粉，搅拌C、溶解时加少量NaQH容液，保持PH大于7D、一定放

4、在密封的棕色瓶中保存5、按下列过程，最终目的能实现的是（）A、 Fe"f FeCl 2 （溶液厂 C'2 FeCb （溶液）蒸发 FeCb 晶体在刻痕滴上食盐溶液B、 镀锌的铁KSCN溶液各滴'静置5分钟后，刻痕处溶液呈现血红色蒸发C、醋酸中加入烧碱溶液直至溶液 PH=7时，停止加入烧碱溶液 至干醋酸钠晶体+Q2HSQ加热至饱和 D、Cu CuQ CuSQ 4溶液 冷却结晶胆矶6、将1.12g铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A、铁有剩余，溶液呈浅绿色B、往溶液中滴入无色 KSCN溶液，呈红色C、Fe2+和Fe3+物质的量的比为6:

5、1 D、氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:57、在FeCl3和CuCb混合溶液中加入足量的 Wg铁粉，充分反应后，过滤，得到的固体物质仍为Wg则原混合溶液中，FeCl3和CuCb的物质的量浓度之比为（）A 、 2:7 B 、 2:3 C 、 1:1 D 、 3:28、取两种铁的氧化物，质量分别是 0.4g 和 0.435g ，在加热的条件下，分别用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳分别通入足量的石灰水中都生成 0.75g 沉淀，这两 种铁的氧化物分别为（）A 、 FeO、Fe2O3B、Fe2O3、Fe3O4C、FeO、Fe3O4D、Fe3O4、Fe2O39、下列各组离子能在溶液中大量共存

6、的是（）A 、Fe3+、Cu2+、NO3-、S2B、Fe2+、H+、Cl 、NO3C、 Fe3+、 K+、 Cl、 ID、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Cl10 、炼钢生产中，用纯氧代替空气的目的是（）A 、降低碳的含量，除去硫、磷杂质B 、防止因氮气的影响使钢变脆C 、克服氮气排出时带走热量D、有利于调整钢中硅、锰的含量11、在含有 AgNO3、 Cu（NO3） 2、 Zn（NO3） 2、 Fe（NO3） 3各 0.01mol 的溶液中加入 0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，发生的变化是（）A 、铁溶解，但没有其它任何金属生成B 、只析出银，且溶液中不再含Fe3+C 、析出 0

7、.01mol 银和 0.01mol 铜D 、析出 0.01mol 银和 0.005mol 铜12、 分析磁铁矿时，将铁沉淀为Fe（0H）3,再灼烧至FQ若灼烧后FezQ的质量（g）在数值上等于试样中FqQ的质量分数，则需取试样的质量是（）A 、 0.45g B 、 0.73g C 、 0.97g D 、 0.69g13、向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A、该晶体中一定含有 SCNB Fe3+的氧化性比Br?的氧化性强2+3+2+C、Fe被Br?氧化为FeD Fe与SCIN不能形成血红色的化合物14、我

8、国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得相当于铸钢的物器（如锋利的刀剑） ，这一技术要比欧洲早近2000 年。白口铁褪火热处理的主要作用是（)A 、除硫、磷杂质B、适当降低了含碳量C 、加入较多的硅铁D、掺入含磷较多的废钢15、 含碳量在 3%4%的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的柔韧性，常用于铸造机器和零件。试判断：纯铁灰口铁碳三种晶体熔点从高到低的顺序是（）A、B 、 C、D 、16、有FeSQ和CuSO混合溶液30mL其中SO?_=0.1mol/L ,投入少量锌粉使充分反应 （不考虑盐的水解），反应后测得溶液中不含 Cu2+，尚余的Fe2+的物质的量是溶液中Zn2+的物

9、质的 量的一半，则投入的锌粉质量是（）A 、 0.065g B 、 0.13g C 、 1.3g D 、 10.?5g二、填空：17、将铁粉溶于足量稀 HSQ后，所得溶液分装在 A、B、C三支试管中。（1）在A试管中滴中双氧水，然后滴入 KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是（2） 在B试管中滴入KMnO容液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是 ;（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻，溶液呈红色，反应的离子方程式是 。18、 FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe+Cf。现向FeCG溶液中加入ag 铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 b g 铁

10、粉，经充分反应后，过滤，得 c g 滤渣。若已知a>b>c，试推断滤渣是 ，滤液中的金属离子是 。19、 某化工厂排放的水中含有 Zn2+、Hg2+、Fe3+、CU+四种离子。甲、乙、丙三位同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下图所示:沉淀CuO+H ”2，甲：污水+NaOH溶液过滤乙：污水+ Fe 粉（过量）过滤滤液+H滤渣CuO2, Cu滤液丙：污水+Fe粉（过量）过滤.滤渣+H2,滤液请回答:（1） 甲、乙、丙三位同学提出的实验方案能否制得铜？（填“能”或“不能”甲乙丙140Ba(OH)2140Ba(OH)（2） 在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ ，20、取其钢

11、样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量含的溶液，得到0.500g沉淀物。（1）铁在氧气流中燃烧的化学方程式 ;产生的气体通过的反应方程式为0（2）此钢样里碳的百分含量是021、试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:试样X过量盐"溶液Y强酸性溶液（不含cu+），试样X过量CO粉末Z气体和不溶物 W完全反应（1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式 :（2） 若全部的溶液 Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物 W的质量是m,则每份式样X中的质量为（用m表示）。22、黑色固体A有如下所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物

12、或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温为无色气体,Cl反应EBD、E有共同的离子n反应反应-G（1）写出B和C的化学式：B； C（2） 写出反应的离了方程式： < 三、计算23、 将铁粉与氧化铁的混合物 19.2g，加入200mL稀HSO,放出3360mL氢气（标况），反 应后溶液中无固体剩余。向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色。中和过剩的酸，2+、 . , ,并将全部Fe沉淀为Fe（0H）2，共用去4mol/L NaOH溶液200mL。求（1）原混合物中 FqO的质量分数；（2）硫酸的物质的量浓度。24、 已知亚铁盐在酸性溶液中易被氧化为铁盐。现用0.02mol

13、/L的KMnO容液做测定某纯净的FeSO7H0样品是否风化的实验。将此样品0.8302g溶于HSO酸化过的水中，然后用滴定管滴加0.02mol/L的KMnO容液，同时不断振荡，MnO的紫色立即褪去，并转变成m6+。 当滴加至溶液恰好显粉红色时即终止滴定，共用去KMnO溶液30mL试通过计算判断该样品是否已经部分失去结晶水。若已失去结晶水，则失水率是多少（失去的结晶水占全部结 晶水的百分率）？【能力训练答案】一、 选择题8、B16、B1、A D 2、C 3、C 4、AB 5、D6、B C 7、A9、D 10、B C 11、D 12、C 13、B14 、B 15、C、填空2+3+3+2+17、 ( 1) 2Fe +HQ+2H=2Fe +2H2O, Fe +SCN二Fe(SCN)(2) 5Fe2+MnO +8H=5Fe3+M6+4HO18、C