酸碱中和滴定实验报告

1、酸碱中和滴定实验报告时间：2017年2月17日组别：第二组 指导教师：崔凯山组长：夏文科组员：钟扬高于惠杨一诺一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：根据酸碱中和反应的方程式Na（）H+HC匸=ZCl+H20c （标）XV （标）=c （待）XV （待）【假设反应计長数之比为1 ： 1三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、小烧杯、0.10（）0m（l/L盐酸（标准液）、未知浓度的Na（）H溶液（待测液）、酚駄（变色范围810）四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检

2、査滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸憎水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次锥形瓶直接用蒸馆水洗涤即可3、長取：用碱式滴定管長出一定体积的未知浓度的NM）H溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚駄，现象为溶液由无色变红色。用酸式滴宦管長取标准液盐酸，使液 面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数读至小教点后第二位。（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不 断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，宜到滴入一滴 盐酸后溶液变为无色旦半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰奸完全被盐酸中和，达到 滴定终点。记录滴定后液面刻

3、度4。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸憎水把锥形瓶洗干净，将上述操作重龟23次。（三）数据处理滴定次数待测碱溶液体积/mL标准盐酸溶液的体积/mLc （碱）m（）l/L滴定前滴定后体积第一次152.5016.3513.850.092第二次153.5018.9015.400.103第三次151.5016.3514.850.099注意：取三次测定数宣的平均值，计算待测液的物质的長浓度C （碱）平均值=0.098rnol/L（四）课差分析1、来自滴定管产生的课差： 酸式滴定管用蒸憎水洗后，未用标准液润洗：结果偏大 碱式滴定管用蒸憎水洗涤后，未用待测液润洗：结果偏小 盛待测液的滴宦管滴定前有气泡，

4、滴定后无气泡：结果偏小 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果偏大 盛标准液的滴定管滴圭前无气泡，滴定后有气泡：结果偏小2、来自懈形瓶中产生的课差 锥形瓶用蒸憎水洗涤后，又用待测液润洗：结臬偏大 锥形瓶洗涤后残留一些水：结果无影响3、谏数带来的课差 标准液读教时先俯视后仰视：结果偏大 标准液读教时先仰视后俯视：结果偏小4、操作不当带来的渓差 盛装标准液的滴定管漏液：结果偏大 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外：结果偏大移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中：结果偏大 滴定过程中，農荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出：结果偏小 滴定终点时滴定管尖嘴处有一滴液滴：结果偏大一滴标准液附在锥形瓶壁上未洗下：结果偏大5、终点判断不准 强酸滴定弱碱时，甲墓橙由黄色变为红色时立即停止滴定：结果偏大 强碱滴定弱酸时，酚駄由无色变为粉红色时立即停止滴定：结果偏小五实验改进意见及实验感悟在本次实验中，器材的选取很重要，在选取时应当注意器材是否完奸，而不应随便选 取。同时，作为一个团队，合理分工合作很重要，应当给每个人分配适台的工作，确保每 个人都能顺利完成自己需完成的那部分，这样才能事半功倍。实验的过程中培养了我们独立分析问题和解决问题的能力，提高了我们的动手能力， 培养理论联系实际的作风