几种重要的金属化合物练习题(带答案)

1、几种重要的金属化合物练习题（带答案）第三章第二节第1课时一、选择题1（2013?威武市六中高一期末）用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+【解析】观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃，观察到紫色时说明有K+,无紫色时说明无K+。不通过蓝色钻玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,B项正确。【答案】B2. （2013?嘉峪关市一中高一期末）Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正

2、确的是（）A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D.这是一个置换反应，有单质O2产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。3. （2014TH题调研）在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g,此时容器的压强为p2,则plp2为（）A94B73C76D67【解析

3、】CO被氧气氧化成CO2然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CONa2O2=Na2CO3所以原混合气体中CO的质量为14g,物质的量是0.5mol;02的质量为12g,物质的量为0.375mol,反应后剩余02的物质的量为0.375mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375=73,也就是压强之比为73。【答案】B【点拨】Na2O2与C02H20等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。（1）气体体积关系：无论是C02或H20的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成02的

4、体积。（2）固体质量关系：固体Na2O2相当于只吸收了C02中的“COH20中的“H河看作发生相应反应：Na2O2+CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH便际上两反应不发生）。（3）转移电子关系：1molNa2O2参与反应时转移1mol电子，生成1molO2时转移2mol电子。（4）反应顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O气体混合物反应时，可视为Na2O2与CO2先反应，待CO2消耗完全后再与H2O反应。4. （2013?惠阳高一月考）等物质的量的N2、02、CO22混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比

5、为（）A341B332C673D690【解析】设混合气体中N2、02、C02的物质的量均为xmol,和Na2O2反应的C02为amok2Na2022C02=2Na2C030221amola2mol由题意知：x+x+a2+xax+x+x=89,解得x=1.5a所以反应后有：1.5amolN2、2amol02、0.5amolC02，所以三者物质的量之比为1.5a2a0.5a=341。【答案】A5. （2014?试题调研）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B.分别向Na2CO3和NaHC03容液中滴力口少量盐酸，产生C02较快的为NaHC03C.等

6、物质的量的Na2O2、NaHCO琏密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D.钠与02反应时，由于02的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2【解析】选项A,Na->NaOHPNa2C03-NaHCO3,所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3选项B,Na2CO3与H+反应，需两步反应生成C02,NaHCO3只需一步反应生成C02,前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C,反应后得到NaOH、Na2CO3和02的混合物。选项D,钠与02反应，由于反应条件不同，可分别生成Na20或Na2O2。【答案】B【易错警示】解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如

7、Na在加热条件下与空气中的02反应生成Na202,缓慢氧化生成Na20,只要Na的质量相等，则转移的电子数就相等。再如Na2C03与盐酸反应的现象和生成C02的体积与反应顺序相关。这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。6. （2013?长沙市七中高一检测）下列说法正确的是（）A.干粉（含NaHC03灭火剂能扑灭钠着火BNa202中阳离子和阴离子的个数比为11C.Na2C03和NaHC03B能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D.物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素【解析】NaHC0班受热日t分解2NaHC03=Na2C0升H20+C02?,产生的H2O和Na反应产生可燃气

8、体H2,A项错误；Na2O2中阳离子为Na+,阴离子为O22,二者之比为2:1,B项错误；Na2CO升CaCl2=CaCO362NaCl,而NaHCO沛与CaCl2反应，C项错误。【答案】D7. (2013?嘉峪关市一中高一期末)为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3下列实验及判断中，正确的是()A.加热，观察是否有气体放出8. 溶于水后加BaClZ看有无沉淀C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀D.取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生【解析】Na2CO升BaCl2=BaCO3+2NaCl,而NaHCO3不与BaCl2反应，因此可用BaCl2来验证NaHCO3中是否含有Na2CO3B项正确；由

9、2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H20、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3舁2NaOH知C项错误；由NaHCO*HCl=NaOH20+C02T、Na2C0升2HCl=2NaOH20+CO2T知D项错误；力口热时，NaHCO粉解生成C02而Na2CO3无变化，故不能用加热的办法来确定NaHCO3中是否含有Na2CO3A项错误。【答案】B8(2013?张掖民乐高一期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3容液(Na2CO3)应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na

10、2O),将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D9 (2014性典习题选萃)1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析】(1)反应原理2NaHCO3=Na2CO升H20+CO2T2Na2O2+2CO2=2Na2CO302T2Na2O2+2H2O=4NaOh+02T(2)反应顺序：当Na2O2与CO2H2O(g)l合气反应时，应认为首先与CO2发生反应。2m

11、olNaHCO3->1molH2O1molCO21molNa2CO3>1molNa2O21molH2O0.5molO22molNa2CO3【答案】A10 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g,则混合物中碳酸钠的质量为()A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g【解析】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO3的质量为x,则：2NaHCO3=Na2CO3H2O+CO2TAm84X284K,2106=62x0.31g解得：x=0.84g,则原混合物中Na2CO3的质量为：

12、5.00g-0.84g=4.16g。【答案】C二、非选择题11（2013?桐城十中高一期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称，其水溶液显性。（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%勺盐酸）过多，反应的离子方程式为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填多"、之"或=”o）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为【解析】考查碳酸氢钠的性质。【答案】(1)NaHCO3/J、苏打碱(2)HC0-3+H+=H2OCO2T=(3)2NaHCO3=Na2CO升

13、CO2T+H2012. (2013?惠阳高一月考)用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H20反应的结论是。a.反应放热b棉花在空气中可以自燃c.有O2生成d.Na2O2在空气中可以自燃(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式。(3)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证结论的实验操作方法是：。 用以验证结论实验现象是：【答案】(1)a，c(2)2Na2O2+2H2O=4NaOI+02T(3)将长颈漏斗中的水加入到Na2O2中，在导管P处放一根带火星火柴(4)若带

14、火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口Q处移动，则说明结论正确13(2013?经典习题选萃)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。(3)通过该实验可以得到的结论是(结合化学方程式来说明)。【解析】(1)气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHC03分解

15、，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO31定。【答案】(1)开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO32NaHCO3=Na2CO升CO2T+H2O14.(20147U题调研)将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后，收集到的CO2有1.12L标准将兄)，冷却后