中考化学探究题培优练习(含答案)附答案解析

1、一、中考初中化学科学探究题1.甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂 各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。(1)取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的 溶质是,将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是(2)同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管 中，滴入足量 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入请写出实验一中发生反应的化学方程式 。下列物质可以代替实验一中 Ba(NO

2、3)2溶液的是。A稀盐酸B氢氧化钢溶液C氯化钢溶液D氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡无色酚酗:溶液(合理即可)溶液变红色(与上一空对应)碳酸钠、氢氧化钠Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCQj +2NaNO3 C【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧 化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢和硝酸钠。【详解】(1)甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲 厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共 存，

3、故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片， 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现 象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。(2)乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢和硝酸钠，碳酸 钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酗:溶液变红色。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管 中，滴入足量 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有 碳酸钠、氢氧化 钠实验二：取实验一试管中的上层清溶液变红色液，滴入无色酚酗:溶液实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢和硝酸钠，反应的化学方程式

4、为Ba（NO3）2+ NazCgBaCQj +2NaNO3。A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba（NO3）2溶液，故A不正确;B、氢氧化钢溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B不正确；G氯化钢溶液和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中Ba（NO3）2溶液，故 C正确；D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响 实验二现象，故 D不正确。故选 Co2.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：11 fl INa. 0： y / /11这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：（提出

5、问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种 的溶液。（初步分析）（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液。（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 O（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象 取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaC2溶液产生白色沉淀 静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生大量气泡，沉淀全部溶解（实验结论）（3）该瓶无色溶液的溶质是 （填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是（实验反思）（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简

6、化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如 下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠 溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用 测量溶液的pH彳1 7(填>、=、V),则结论与以上同学一致。【答案】氯化钠 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1碳酸钠Na2CQ+BaC2=BaCQj +2NaCl取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)pH试纸>【解析】 【分析】 【详解】 (1)氯化钠

7、是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液； (2)此标签中钠元素右下角的数字为2,而碳酸氢钠的化学式为 NaHCQ,硝酸钠的化学式为NaNOs,碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1,故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；(3)硫酸钠能与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，但是硫酸钢沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会 出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化银湖反应生成碳酸钢沉淀，碳酸根沉淀 能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为： Na2CQ+BaC2=BaCQj +2NaCl;(4)碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶

8、 液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：实验操作实验现象取上述无色溶液少许于试管中， 滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液 是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)(5)用pH试纸可以测量溶液的 pH值，卞据pH >7为碱性。3.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酗:溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。+温度I酚酣溶法、式）11溶流口稀盐酸电图一图二由实验现象和曲线变化情况分析可知

9、，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应收”或“放出”）热量。由如图可知，该反应的微观实质是 。（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生 成，都能证明反应已经发生。（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫 酸铜溶液证明没有NaOH实验2;另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入 硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加 热蒸十有产生证明有NaCl生成（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。（评价反思）I .有同学认为，仅通过实

10、验2得出“溶液中含有 HC证据不足，理由是 。n.运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水(NH3?H2。)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸俊，写出该反应的化学方程式 。 m.多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。【答案】放出 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子不产生蓝色沉淀白色固体氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银2NH3?H2O+H2SQ= ( NH4)2SQ+2H2O【解析】【详解】(1)由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。故填：放出(2)由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离 子和氢

11、氧根离子结合生成水分子(3)取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含 有氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成 了氯化钠，实验过程如下所示：步骤现象结论实验1:取烧杯中的溶液少 许于试管中，加入硫酸铜溶 液/、产生蓝色沉淀证明没有NaOH实验2;另取烧杆中的溶液 少许于试管中，加入硝酸银 溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3:再取烧杯中的溶液 少许于蒸发皿中，加热蒸十后白色固体产生证明有NaCl生成故填：不产生蓝色沉淀；白色固体评价反思I .有同学认为，仅通过实验 2得出“溶液中含有 HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝

12、 酸银反应生成白色沉淀氯化银。故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银n .氨水和稀硫酸反应生成硫酸俊和水，该反应的化学方程式：2NH3?H2O+H2SQ=(NH4)2SQ+2H2。故填：2NH3?H2O+H2SO4=(NH4)2SQ+2H2O4.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中 含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组 针对此说法进行探究。(查阅资料)菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；草酸钙(CaC2O4)不溶于水,不易被人体吸收；醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。(提出猜想)“菠菜、

13、豆腐不宜同食”的原因可能是 (实验探究)加入民座(1)加入足量CaC2溶液的目的是 。(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。(3)醋酸的化学式可简写为 HAc。写出步骤发生的化学反应方程式 (4)白色沉淀B的主要成分是 (填化学式)。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生 成草酸钙。(反思与应用)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 。【答案】菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙使M溶液中的离子完全沉淀CO2+Ca(OH片CaCO J +H2O CaCO+2HAc = Ca(Ac2+CO2 T +H2O CaCO4 减少菠菜中草酸 盐的含量【解析】【详解】

14、提出猜想“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生 成草酸钙；实验探究(1)溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。故加入足量CaCl2溶液的目的是：使 M溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；(2)气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体 C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反 应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 J +HO;(3)由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。故步骤发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+CO2

15、 T +HO；(4)足量的CaCl2溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反 应生成可溶性盐，故白色沉淀 B为草酸钙，化学式为：CaC2O4；反思与应用家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：减少菠菜中草酸盐 的含量。5. 一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。NaCl 甚发洛港一NaCl晶体请回答：(1)步骤和 的操作名称是 。(2)步骤 判断加入盐酸 适量”的方法是 ;步骤 加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 , 当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ,用余热使水分蒸干。(

16、3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想I :固 体A中 含 CaC。、 MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀 盐酸，并用涂有澄清石灰水的小 烧杯罩于试管口猜想I成立猜想n ：固 体A中 含BaC。取少量固体A于试管中，先滴入,再滴入NazSd溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想出：最 后制得 的 NaCl 晶体中 还含有Na2SQ取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸储水，猜想出成立【答案】过滤 滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热造成液滴飞溅停止加热有气泡放出，烧杯底变浑浊（合理即可）滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想n不成立 滴入BaC2或 Ba（OH）2、或Ba（NO）3溶液有白色沉淀【解析】【分析】【详

17、解】（1）由于步骤 和 都是将固液体进行分离的，故操作名称为过滤；（2）由于滤液 中含有过量的碳酸钠，故加入盐酸时会产生气泡，所以当滴加盐酸至刚好无气泡放出时，说明恰好完全反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热使水分蒸干；（3）猜想I ：由于碳酸钙、碳酸镁都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到的现象应是有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想n ：由于猜想的是BaCQ,结合看到的现象 宥气泡放出”，说明往固体中滴入了稀硝 酸（或稀盐酸），因为碳酸盐能与酸反应产生气

18、泡；由于再加入硫酸钠后，不产生白色沉 淀，故说明溶液中没有钢离子，则猜想n不成立；猜想出：由于结论是 猜想成立"，即最后制得的NaCl晶体中还含有NazSQ,故要证明硫酸 根离子的存在，可加入可溶性的银盐或银碱，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，从而说 明NaCl晶体中还含有NazSQ。故答案为：验证的方法现象结论有气泡放出，烧杯底变浑浊（合理即可）滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想n不成立滴入 BaC2或 Ba（OHR、或 Ba（NO）3溶液有白色沉淀6.将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：O2H2OCO2钠（Na） T钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体（提出问题）：常温下钠与氧气

19、反应，产物有哪些？（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na?。）外还有过氧化钠（Na2O2）,氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q T（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物.猜想 1： Na2。，猜想 2： Na2O2,猜想3: （实验探究一）实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸 储水猜想1正确（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分（作出猜想）猜想一：n&cq猜想二：Na2CQ 和 NaOH（实验探究二）实验操作实验现象实验结论1.取少量白色固体加入足量 产生白色沉淀白色固体成

20、分为 N32CQ和NaOH2.过滤、取少量滤液加入 （实验反思）（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2睦O+X, X的化学式为O（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填是”或不是”）。【答案】Na2。和Na2O2没有气泡生成氯化钙溶液无色的酚酬:试液变成红色Na2O+2HCl=2NaCl+H2O O2 不是【解析】【分析】【详解】作出猜想常温下钠与氧气反应的产物.猜想 1: Na?。，猜想 2： Na2O2,猜想 3: Na?。和 Na2O2实验

21、探究一氧化钠和水反应生成氢氧化钠，取少量钠的氧化物加入足量蒸储水，猜想一 正确，说明现象是无气泡生成。实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸储 水没有气泡生成猜想1正确实验探究二取少量白色固体加入足量 CaC2,产生白色沉淀，说明混合物中含有碳酸钠, 过滤、取少量滤液加入无色酚酗:试液，如果试液变红，说明还含有氢氧化钠实验操作实验现象实验结论1.取少量白色固体加入足量氯化钙溶 液产生白色沉淀白色固体成分为 Na2CO3和NaOH2.过滤、取少量滤液加入无色的酚Mt 试液变成红色实验反思(1)氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。(

22、2)由质量守恒定律知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,反应前有4个钠原子，4个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，反应后有 4个钠原子，4个氯原子，4个氧原子，2个氧原 子，故X的化学式为。2。(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，故 Na2O2不是碱性氧化物(填 是"或。7 .某化学兴趣小组的同学学习灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么？（猜想与假设）猜想1：废液中的溶质是

23、 Nad NazCQ和HCl猜想2:废液中的溶质只有 NaCl猜想3:废液中的溶质是 NaC太HCl猜想4:废液中的溶质是。（讨论与交流）小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是 （请用化学方程式说明）。（实验与结论）（1）小亮同学为验证猜想 3,取少量废液装入试管中，然后滴入酚儆溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想 3正确。你认为他的结论 （填正确"或 错误”理由是O请你另设计实验方案验证猜想3:实验步骤实验现象实验结论猜想3正确（2）验证猜想4,可选择的试剂有。A.酚酗:溶液B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸D.氯化钢溶液（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐

24、酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作，即可从废液中得到NaCl固体。【答案】NaCk Na2CC3 2HC1+ N&CQ=2NaCl+CQ T +H2O 错误 只含NaCl时也不变色 取 少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条（合理即可）产生气泡（合理即可） ACD蒸发【解析】【猜想与假设】猜想 4：根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中的生成物及反应物是否过量分析解答；【讨论与交流】根据 HCl和Na2CC3不能共存解答；【实验与结论】（1）根据酸性和中性溶液不能使酚酗溶液变红解答；根据猜想3中含有稀盐【拓展与应用】根据蒸发酸能与活泼金属反应分析解答；（2）根

25、据碳酸钠的性质分析解答结晶解答。【猜想与假设】猜想 4:碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠，若碳酸钠过量，则猜想4： NaCl、Na2CQ；【讨论与交流】小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是2HC1+ Na2CQ=2NaCl+CO4 +H2O;【实验与结论】（1）结论错误；理由是稀盐酸 显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酗:溶液变红，故只含NaCl时也不变色；实验步 骤：取少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条；实验现象：产生气泡；（2） A、加入酚血:试液时，如果酚酗:试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠 ，正确；已加入氢氧化钾溶液 时，无明显现象，错误；C、加入稀硫酸时，如果产生气气

26、泡，说明溶液中含有碳酸钠，正确；D、加入氯化钢溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠 ，正确。故选 ACD。【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。8 .某化学课堂围绕酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）.（演示实验）将一定量的稀 H2SC4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.（学生板演）该反应的化学方程式（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，太家纷

27、纷提出猜想.甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 N32SQ和H2SC4猜想三：有 NazSQ和NaOH猜想四：有 NazSQ、H2SQ和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 .（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSQ溶液，无明显变化，溶液中一定没有 .（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH滴加NazCQ溶液滴加BaC2溶液试纸变色，对比比色卡，PH实验现象有气泡产生产生白色沉淀<7实

28、验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的.（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定.同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是 .实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 .【答案】H2SQ+2NaOH NazSd +2H2O猜想四 NaOH或氢氧化钠 pH试纸浸入溶液中BaCl2与NazSd反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在【解析】【分析】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；假设猜想

29、：根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；实验探究：根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；评价反思：实验探究（2）中存在两处明显错误。实验操作中的错误是，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；实验方案中的错误是：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钢反应生成白色沉淀.【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SQ+2NaOH- Na2SQ+2H2O;假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；实验探究：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴C

30、uSQ溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。评价反思：实验探究（2）中存在两处明显错误。根据图示操作判断，实验操作中的错误是：检测溶液的pH时，pH试纸伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH试纸上；实验方案中的错误是：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钢反应生成白色沉淀，故将 BaCl2溶液滴入反应后的溶液中有白色沉淀生成不能证明溶液中一定存在硫酸。9 .小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣（品名和成分如图所 示），于是和同学一起，设计实验进行探究：品名:504双喙剂成分：铁粉、生石灰等提出问题久置固体食品防腐剂的成分是什么？查阅资料铁与氯化

31、铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。作出猜想久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO Ca(OH?和CaC。实验探究甲同学的探究方案如下表：实验操作实验现象实验结论(1)取少量固体放于试管中，加足量蒸储水溶 解，静置后取上层清液滴加无色酚酗:溶液固体溶解时试管外壁发烫，试 管底部后不溶物，溶液变红。固体中一定含有和4钙。此过程的化学方程式(2)另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀 盐酸稀盐固体逐渐消失，有大量无色气 体产生，得到浅绿色溶液。固体中f含有 Fe, FeFe2O3(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石 灰水中固体中一定含有CaCQ交流与反思(1) “504双吸剂”中的铁粉

32、可以吸收空气中的 、。(2)实验操作(2)的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有 ,可能含有 。(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH，的结论，理由是 。(4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含F&O3的结论，理由是 。【答案】氧化钙CaO+HO=Ca(OH 2石灰水变浑浊 氧气 水蒸气 二氧化碳 氢气 氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁(1)生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易于二氧化碳反应生成碳酸钙；根据固体溶解时试管外壁发烫，试

33、管底部有不溶物，溶液变红，那么固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热并生成呈碱性的氢氧化钙，化学方程式为：CaO+Ho= ca(oh)2； (2)滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，那么一定含有铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，肯定无氧化铁，因为氧化铁与盐酸反应生成黄色溶液；(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明固体中一定含有 CaCQ;交流与反思(1) “巡吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的氧气和水蒸气；(2)实验操作(2)的实验现象里 宥大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有二氧化碳

34、，可能含有氢气；（3）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含 Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙；（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生 成氯化亚铁。10 .某实验小组同学用加热草酸晶体制得CO,并利用CO来完成炼铁实验，请你参与过程分析。他酸体B加草晶装（查阅资料）（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。（2）草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4?3H2O 也黑触co

35、 f +coT +4HO（问题讨论）（1）实验室提供下列仪器供选择使用：试管烧杯集气瓶蒸发皿酒精灯带导管的橡皮塞铁架台（含铁夹），其中你认为在加热分解草酸晶体的装置中，需要用到的仪器 有（填序号）。（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO,则A, C装置中的试剂依次是 、（填名称）；（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ;（4）B装置的作用是 ;（5）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是 ;（实验评价）反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷 。【答案】氢氧化钠浓硫酸 2NaOH+CQ=Na2CC3 +H2O检验一氧化碳中是否含有二氧化碳D装置中的红色粉末慢慢变成黑色没有尾气处理装置【解析】

36、（1）要加热草酸晶体需要有支撑加热的装置，需要有盛放草酸的装置，需要加热装置，需要导气装置将生成的气体导出，需要用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台（含铁夹卜带导管的橡皮塞；故为；（2）A装置内的试剂是用来除去二氧化碳气体的，所以盛放的是 氢氧化钠溶液，C中的试剂是用来干燥一氧化碳的，所以盛放的是浓硫酸；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO 2=Na2cO3+H2O ； （4）B中的澄清石灰水是用来检验检验一氧化碳中是否含有二氧化碳；（5）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳；故现象为D装置中的红色粉末慢慢变成黑色；【实验评价】

37、实验结束后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到 空气中，以免造成空气污染；故缺陷为没有尾气处理装置。11 .实验室由于操作或保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液由于操作不当标签已经破损（如图），但已经知道这四瓶溶液分别是NaOH、Ca OH 2、Na2co3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶标签破损的溶液成分进行探究（只提供稀盐酸和酚血:溶液两种药品）：（提出问题）标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液？（实验探究1）第瓶溶液肯定是 。（实验探究2）兴趣小组对三瓶溶液进行了如下的实验探究:序号实验步骤实验现象实验结论(1)取三瓶溶液 少量于二支试管 中，分别滴入酚酗 溶液。不能用酚酗:溶液将 其中的任何一种溶 液鉴别出来再取三瓶溶 液少量于另外二支 试管中，分别滴入溶液装有溶液的试管 中，其余两支试 管无明显现象瓶溶液是NazCQ溶液(3)另取瓶溶液少 量于另外两支试管 中，分别滴入溶液装有溶液的试管 中_;装有溶液 的试管中瓶溶液是瓶溶液是Ca（OH） 2溶液（反思与交流）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应该注意：。【答案】KCl三瓶溶液都使无色酚酗:变红色稀盐酸 产生大量气泡碳酸钠 无明显现象产生白色沉淀 NaOH倾倒药品时，标签应向手心【解析】试题分析：第 瓶溶液肯定是KCl溶液，因为化学式中只有氯化钾中不含有a,因为三者的溶液的