2019年高考模拟试题、质量检测试题(化学5套)

1、2018年高考模拟化学试题67 .华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煨丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D白宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃某成分可用于制造光导纤维8 .设阿伏加德罗常数值用Na表示，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L乙醇中所含氧原子数大于0.5NaB. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10 NaC. 25c时，pH=7

2、的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1X10-7NaD.向100mL1mol -L-1Fe（NO 3）3溶液中滴加足量 HI溶液，转移 0.1Na个电子9 .中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A.绿原酸属于芳香族化合物B.分子中至少有 7个碳原子共面C. 1mol绿原酸最多可消耗 5mol NaOHD.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种10 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX 2为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z最外层电子数之和是 X最外层电子数的 2倍。下列说法中

3、错误的是A . Y与X、Y与Z均形成离子化合物B.对应简单离子的半径：W>X>YC. Z对应的最高价含氧酸是一元强酸D . ZX 2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11 .如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A.关闭K2,打开Ki,滴加硫酸，则装置 B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为 NaB.关闭Ki,打开 K2,试剂 X是酸性 KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明 SO2有还原性C.为防止环境污染，装置 C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12.我

4、国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+Li yAl=C x+LiPF 6+Li y-i+Al。放电过程如图，下列说法正确的是电解液A. B为负极，放电时铝失电子B.电解液可以用常规锂盐和水代替C.充电时 A电极反应式为 Cx + PF6- e-= CxPF6D.废旧AGDIB 电池进行 放电处理”时，若转移imol电子，石墨电极上可回收7gLi13.常温下，二元弱酸 H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示,卜列有关说法错误的是ctHV) j

5、或 13 电胆立070 L 234$«PH电任X2A.曲线M表示pH与匚但2、)的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d 点溶液中：c(H+)c(OH -) = 2c(Y2-)+ c(HY-)c(K+)D.交点 e 的溶液中：c(H 2Y) = c(Y 2-) > c(HY -)> c(H +)> c(OH -)26.新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、H2) 间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如 下:反应 I: 4NO(g)+4CH 30H

6、(g)+O 2(g)4CH 3ONO(g)+2H 2O(g) AHi = a kJ m ol-1反应 II: 2CO(g)+2CH 3ONO(g)CH 3OOCCOOCH 3(l) + 2NO(g) H 2= b kJ mol-1反应 III: CH 3OOCCOOCH 3(1)+4H 2(g) H=H HOCH 2CH2OH(1)+2CH 30H(g) H3= c kJ mol-1(1)请写出煤基合成气n(CO): n(H 2)= 1:2与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式 ,已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的H 0(填“>” “或"=”。)(2) 一定温度下，在

7、 2 L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH 3ONO发生反应II ,10min达到平衡时 CO的体积分数与 NO的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是 。a. CO的质量不再变化b.混合气体的密度不再变化c.单位时间内生成 CO和NO的物质的量相等d. CO 和CH3ONO的浓度比不再变化中再通入0.4 mol NO , 一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比10min内该反应的速率 y (NO)=;该温度下化学平衡常数K=。若此时向容器(填揩大”相等“减小”或不能确定" J若该反应 HV0,在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某

8、一条件，下列示意图正确的是 (填字母)。27.碳酸例咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸例可由LaCl 3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸例La(OH)CO小(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢钱制备碳酸例。仪器X的名称为;检验装置甲气密性良好的方法是 实验中Ki、 K2打开的先后顺序为 ;为保证碳酸例的纯度，实验过程中需要注意的问题有(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化例反应均可生成碳酸例。为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为和。选择碳酸氢钠溶液制备碳酸例的优点是 (任写

9、一条)。T C时，碳酸例的溶解度为 1.0 ¥0-7 mol L-1, HCO 3-的电离平衡常数为6.0 X0-11。请计算反应2LaCl 3+ 3NaHCOq)La2(CO 3)3 3NaCl + 3HCl 的平衡常数 K=。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc段变化的原因(3)碳酸例(式量为458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH 3-NH4C1缓冲溶液，加入 0.2g紫月尿酸俊混合指示剂，用 0.5 mol L-1EDTA (Na2H2丫)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+ + H2Y2=

10、LaY +2H + ),消耗EDTA溶液60.00mL。则产品中碳酸例的质量 分数 w=。28.镒主要用于钢铁工业生产镒合金钢，镒的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱镒矿(主要成分为MnCO 3,还含有少量铁、馍、钻等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属镒和高镒酸钾的工艺流程如下:MnO*调节pH-1co二岐任法已知25 C时，部分物质的溶度积常数如下:物质Mn(OH) 2Co(OH) 2Ni(OH) 2MnSCoSNiSKsp2.1 10 133.0 M0 165.0 10 161.0 10 115.0 10 221.0 10 22(1)酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应

11、充分进行外，其他作用还有 (任写一条)。(2)除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为 ;滤渣2的主要成分是(3)为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是a.抽滤的本质是加压过滤b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中(4)电解1过程阳极电极反应式为 。(5) H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是。(6) “CQ歧化法”制备KMnO 4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式 。(35) 物质结构与性质】第四周期过渡元素如铁、镒、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下

12、列问题：(1)在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)写出Cu2+的外围电子排布式 ;比较铁与镒的第三电离能 (I3):铁 镒(填 法"、 =或之")原因是。(3)已知Zn(CN) 42-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH 2CN ,试判断新物质中碳原子的杂化方式 ; 1molZn(CN) 42-中的键数为。(4)如图是晶体 Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为。解释Fe3O4晶体能导电的原因 ;若晶胞

13、的体对角线长为a nm,则Fe3O4晶体的密度为g cm 3(阿伏加德罗常数用 Na表示)。36.【有机化学基础】氨离子。铁寓于A3E怏离子蜂胶是蜜蜂从植物芽抱或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。已知：A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。XaOHHO合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:II 0B 广NOH 电0, F0;Cu 一CHjCHO NaOH 比O请回答下列各题:(1)物质A的名称为(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是(3)E的结构简式为(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为(5)

14、芳香化合物X是G (C9H8。3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO 2,且与新制Cu(OH) 2反应生成醇红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1 ,写出两种符合要求的X的结构简式。（6）参照上述合成路线，以丙醛和% 为原料（其他试剂任选），设计制备 旗 的合成路线。2018年高考模拟化学试题参考答案7.B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D26. （1） 4H 2（g）+2CO（g）+1/2O 2（g）R 、HOCH 2CH 20H（1）+2H 2O（g） H3=（1/2a+b+c）kJ mol-1（2 分）； （1

15、 分）（2） a bc （2 分） 0.01mol L-1 - min-1 （2 分）；100 （2 分）；增大（2 分） b （2 分）27. （1）球形干燥管（1分）关闭活塞 Ki,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差，一段时间后，液面差保持不变，说明气密性良好。（2分）先打开 K2再打开 Ki （1分）；控制氨气（或CO2）通入量（1分）（2） 2La2+ +3HCO 3- = La 2（CO 3）3+3H + （2 分） H+HCO 3- =CO 2+H 2O （2 分）碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸例La（OH）CO 3 （1分）200 （2分）La 3+完全沉淀，再滴入碳

16、酸氢钠，水解使溶液的碱性增强，pH发生突跃。（2分）（3） 45.8% （2 分）28. （1）提供除杂 1时所需要的酸性环境、抑制 Mn#的水解（任写一种）（2分）（2） MnO 2+2Fe2+ + 4H + =Mn 2+ + 2Fe3+ 2H2O （2 分）CoS 和 NiS （2 分）（3） b （ 2 分）（4） Mn 2+ 2H2O -2e-= MnO 2+4H+ （2 分）（5） 镒的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多（2分）（6） 3K2MnO 4 +4CO 2+2H 2O=2KMnO 4+MnO 2+4KHCO 3 或 3K 2MnO 4+2CO2=2KMnO

17、 4+MnO 2+2K 2CO 3 （2 分）35. （1） 原子光谱（1分）（2） 3d9 （1分） 小于（1分）Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6, Mn 2+处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能 Fe小于Mn。（2分）（3） sp3、 sp （1 分）8Na （1 分）（4）正四面体（2分）；面心立方堆积 （2分）； 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（2696x 10”分）； 葭Na（2分）36.4-氯甲苯或对氯甲苯（2分）氧化反应（1分）；取代反应（1分）2）（2分）2018年高考模拟化学试题77.化学与生产、生活密切相关，下

18、列说法不正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO) ”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少 SO的排放D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂8.阿伏加德罗常数的值为 N,下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，11.2L HF中含有氟原子的数目为 0.5 NB.含1 mol Cl -的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH+数为NAC.13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 NaD.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N

19、a9 .有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：MNW下列说法正确的是A.N、W组成上相差一个 CH原子团，所以互为同系物B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应C.W属于酯类，能发生皂化反应D.M的二氯代物有8种10 .下列实验操作及现象，能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1 mol L -NaClO溶液和0.1 mol - L (HCOON籀液的 pH,前出酸性：CH 3COOH > HClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量 NaOH§液，有白色沉淀生成

20、；再滴加 CuCl2溶液，用蓝色沉淀生成KspCu(OH) 2卜 KspMg(OH)2D向Fe(NQ)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCNB液，溶液变红Fe(NC3) 2样品溶于稀硫酸前已氧化变质11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池放电日寸质子从 Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1 电极附近发生的反应为：SO+2HO 2e =H2SO4+2H+C. Pt 2 电极附近发生的反应为 Q+ 4e + 2建庆4OHD.相同条件下，放

21、电过程中消耗的SO和02的体积比为2 ： 112 .已知短周期主族元素X、Y、Z、W R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n, Z元素的原子L层电子数为 m+n, M层电子数为 m-n, W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C. RY和WY通入Ba(NQ)2溶液中均不产生白色沉淀D. RY和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色13 .常温下，K4H2QQ) = 10-1.3 , Ka2(H2Q

22、Q) = 10-4.2。用 0.1000 mol L 1 NaOHO充商定 10.00 mL0.1000 mol - L1 H2GQ溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是B.点所示溶液中：c(HGOT) =c(C2O2一)C.点所示溶液中：c(Na+)=c(HC2O4 ) + c(C2O2 )D.点所示溶液中：c(Na+) + c(H2c2。)+ 2 c(H+) = 2c(OH ) + 2 c(C2O2 )26.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成 一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用 Cl 2和NO制备ClNO并测定其纯度

23、，相关实验(夹持装置略去)如下。请回答：(1)制备Cl 2发生装置可以0(填大写字母)，反应的离子方程式为(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a(按气流方向，用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);实验室也可用 B装置制备 NO , X装置的优点为 。检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开 (填“1” 或“3”)通入一段时间气体，(其目的为),然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置 Y,则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为 。(4)取Z中所得液体 m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.0

24、0mL ,以QCrO 4溶液为指示剂，用c mol L1AgNO 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag 2CrO 4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56 X10-1。，Ksp(Ag2CrO 4)=1 X0-12),则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 (用代数式表示)。27.中国政府承诺，到 2020年，单位 GDP二氧化碳排放比 2005年下降40%50%。减少CO2排放是一项 重要课题。(1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。太阳能， >U00 K JJ_ (： 过程1中每生成1molFeO转移电子数为 。过程2中发生反应的化学方程

25、式为 。(2)碳酸二甲酯(CH 3OCOOCH 3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、 CO、CO2在常压、70120 C和催化剂条件下合成 DMC 。已知：CO的燃烧热为 H = - 283.0 kJ mol1 H2O(l)= H 2O(g) AH = + 44.0 kJ m ol 12CH30H(g)+CO 2(g)CH 3OCOOCH 3 (g)+ H 2O(g) AH = - 15.5 kJ mol 1则 2CH 30H(g)+C0(g)+1/20 2(g)i=i CH 30C00CH 3 (g)+ H 20(1) AH =(3)在密闭容器中按 n(CH 3OH): n(

26、CO2)=2:1投料直接合成 DMC , 一定条件下，平衡时 C02的转化率如图一 jf正著的H就牢v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为 ;K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为 ;下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是 A. 2v正(CH 30H尸v逆(CO2)B. CH 30H与CO2的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持改变(4) C02经催化加氢可以生成低碳烧，主要有以下两个竞争反应：反应 I : CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 20(g)反应 II : 2C0 2(g)+6H 2(g) =C2H4(g)+4H

27、 20(g)为分析催化剂对反应的选择性，在 1 L密闭容器中充入1 mol CO 2和2 mol H 2,测得有关物质的物质的 量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择 (填 反应I ”或 反应II ")。520c时，反应II的平衡常数 K =(只列算式不计算)。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为 。A12O3）来28.钱明矶NH 4Al(SO4)2 12H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为生产俊明矶，其中 Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：过堂±g 反应 +反应卜卜|反应口卜场

28、应因k镀明砒H.热嘉 *3NH4HSO4 -/训上(4封47%(1)写出反应n的离子方程式 (2) 25c时，将0.2 mol L-1的氨水与0.1 mol L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5 ,则该温度下氨水的电离常数 Kb- (忽略混合时溶液体积的变化)(3)从反应IV的俊明矶溶液中获得俊明矶晶体的实验操作依次为 、过滤、洗涤(填操 作名称)。(4)电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为 。(5)反应V1的化学方程式为 (6)废水中含有 Fe-、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH 4”S2O8氧化除去。写出Mn 2+被氧化生成 MnO2的离子方程式为

29、 。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn 2+的原因是。35.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态Cl原子核外电子排布式 , P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为 。(2) SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ,该分子构型为 。(3) Ni与CO能形成配合物Ni(CO) 4,该分子中键与兀键个数比为 。(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图 1)相同，其中 Mg 2+和Ni2+的离子半径分别为 66 pm和69 pm。则熔点：MgO NiO (填 5“、2“或皂")，理由是 。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0, 0,

30、 0) , B为(1, 1, 0),则C离子坐标参数为 (6) 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成单分子层”，可以认为 O"作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2),已知。2一的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 go (用a、Na表本)36.【化学一一选彳5:有机化学基础】0H0有机物F (H±OT：屯)为一种高分子树脂，其合成路线如下： 叫HQX3H祥充/ 一定条件n印 巴LJ已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134;H I；： H " "Hi：；-.1 L ICHO请回答下列问题：(1) X的化学名称是

31、 (2) E生成F的反应类型为 (3) D的结构简式为 (4)由B生成C的化学方程式为 (5)芳香族化合物 丫是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和 Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的 Y的结构简式、。(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料一聚甲基丙烯酸羟乙酯叫I(-ECHr-C)的合成路线(无机试剂自选) COOCHHiOH2018年高考模拟化学试题参考答案7.D 8.A 9.B 10.A 11.D 12.C 13.B26. （1） A （1 分） MnO2 +

32、 4H+ + 2Cl ：Mn2+ + Cl2 忏 2H 2O （1 分）或B 2MnO 4 + 16H + + 10CP = 2Mn 2+ + 5Cl 2 U 8H 2O （若不对应且前者选对得1分）（2） f-g-cb-d一e-j 一h （2 分）饱和食盐水（1 分）（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分，每点1分）K3 （1分）排尽三颈烧瓶中的空气，防止 NO和ClNO变质（2分）2ClNO+H 2O = 2HCl+NOT +NO 2 T （2 分）,八 14.7375cc 22.5 10 3 10 65.5（4） 100% 或与成100%（2 分）mm27. （1） 2

33、/3Na （1 分）6FeO+CO 21°露 C+2Fe3O4 （2 分）（2） - 342.5 kJ mol-1 （2 分）（3） v（C） > v（B） > v（A） （2 分）K（A尸 K（B）>K（C） （2 分） CD （2 分）4（4）反应 I （ 1 分）0.2 0.8 A0.62 0.86（1 分）2CO2+12H+12e-=C 2H 4+4H 2O; （ 2 分）28. （1） AlO 2-+CO 2+2H 2O = Al（OH） 3J+HCO3- （2 分）（2） 1X10-5 （2 分）（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（4） 2SO42-

34、2e = S2O82- （2 分）（5） （NH4）2S2O8+2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2 （2 分）（6） S2O82 + 2H2。+ Mn 2+=4H+ + 2SO42 + MnO 2 J （2 分）镒的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多（2分）35. （1） 1s22s22p63s23p5 （2 分）Cl> P > S （ 2 分）（2） sp3 （1 分）V 形（1 分）（3） 1 ： 1 （2 分）（4） > （1分）Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）（5） （1, 1/2, 1/2）（2 分）25675（

35、6） 一 或二二； （2分）36. （1）甲醛（2分）（2）缩聚反应（1分）COOH（3）JL：Ur-CILHr（2分）（2分）CII.CILCMO+IICHn1依初仰惠现新制也CHgTQOH （2 分）。<：（；-6。011（2分）%CII.BrI"CIIlCCOOH（6）ClhCll一 宏条科I J-ECH,C +-CILcnocn.CH,OH-COOCH:C1LOH2018年高考模拟化学试题87.天工开物记载：凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，凡坯既成，干燥之后，则堆积”。下列说法正确的是（）窖中燃薪举火”，浇水转釉（主要为青色），与造砖同法A.燃薪举火”使粘

36、土发生复杂的物理变化B .沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D .粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料8.卜列说法正确的是（Na代表阿伏加德罗常数的数值）A. 6.72L NO 2与水充分反应转移电子数为0.2NaB.标况下，2.24L辛烷分子总数为0.1NaC .常温常压下，15.4g的CCl 4中含有的C - Cl键数为0.4Na9.D. 6.8g KHSO4溶于水中，含有 0.05Na个阳离子有机物X常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。结构简式如下图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A. X的分子式为 C6H7。7B. X不

37、能发生消去反应，但能发生水解反应物质X的C. 1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应D.足量的X分别与等物质的量的 NaHCO 3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同10.短周期元素甲、乙、丙、丁，它们的原子序数依次递增，甲原子半径最小,乙的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐和水， 乙和丙可以形成六种二元化合物，丁原子的最外层电子数与最内层电子数相同,则下列说法正确的是（）A .乙和丙的单质可以很容易直接化合生成稳定的化合物B.甲、乙、丙三元素可以组成一种盐，该盐能促进水的电离C.乙和丁组成的化合物与甲和丙组成的化合物不能反应D.由甲、乙、丙三种元素中的任意两种组成的具有10

38、电子的微粒有2种11.对于下列描述的实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（选项实验现象结论将少量Mg（OH） 2粉末加入到饱和 NH4C1溶液粉末溶解NH 4C1水解使溶液呈酸性将白色硫酸铜粉末进行高温加热白色固体先变黑色最硫酸铜最终分解生后又变成红色成铜单质将BaSO4固体粉末加入饱和 K2CO3溶液中， 产生气体，滤渣部分Ksp (BaCO3)v Ksp搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸溶解(BaSO4)向某溶液中滴加过量的稀硫酸有刺激性气味气体产硫酸被还原生，溶液变浑浊12. 一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，电池工作原理为:Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。

39、下列说法正确的是()A.电池放电时，Cl从b极穿过选择性透过膜移向a极B.电池放电时，b极的电极反应式为 Cr3+e =Cr2+C.电池充电时，a极的电极反应式为 Fe2+-e =Fe3+D.电池充电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe2+浓度降低0.1mol?L-1溶液,13.常温下，向0.10mol ?L -1的醋酸溶液中逐滴滴入 0.10mol?L -1的氢氧化钠溶液的pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是()A.点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡B.水的电离程度：C.在点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同D.点所示溶液中：c (Na+) + c (H+) =c (OH ) +c

40、(CH 3COO )26. (15分)有兴趣研究小组用工业废渣(主要成分为Cu 2s和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。资料显示：氯化亚铜(化学式为CuCl )常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化成绿色；见光则分解。他们设计流程如下：据此流程和以上信息回答下列问题：(1)验证焙烧气体产物是 SO2的方法;溶解固体A对应的化学方程式为 。(2) SO2吸收用NaOH溶液，为得到纯净的 Na2SO3溶液，其操作应为 。(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入 CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得 CuCl 沉

41、淀.写出该反应的离子方程式 。(4) CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为 ;醇洗不能省略，原因是(5)得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是 。(6)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学 。27. (14分)CoCl 2?6H2。是一种饲料营养强化剂。可由水钻矿主要成分为 CO2O3、Co (OH) 3,还含有少量Fe2O3、AI2O3、MnO等制取，其工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H +、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等.流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表.沉淀物Fe(OH) 3F

42、e(OH) 2Co(OH) 2Al(OH) 3Mn(OH) 2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8C0cl 2?6H2O熔点为86C,加热至110-120C时，失去结晶水生成 CoCl2.回答下列问题：(1)浸出水钻矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为 。(2)向浸出液中加入适量 NaClO3目的是。(3)加Na2CO3调pH至a"，a=；过滤所得沉淀的主要成分 (填化学式)。(4)萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如右 图所示，向 滤液”中加入该萃取剂的目的是,使用该萃取剂的最佳 pH范围是 (填选项字母)A. 5.0 5.5B.

43、4.0 4.5 C. 3.0 3.5D. 2.0 2.5(5)实验操作“操作1”为、过滤和减压烘干；制得的C0CI2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 28. (14分)我们的生活离不开铁元素。从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(填化学式)(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。已知：3FeO（ s） +CO 2（ g） Hi19.3kJ?mol 1Fe3O4（ s） +H 2（ g）Fe3O4（ s） +CO（ g）3FeO（ s） +H2O（ g）C（ s） +CO2（ g）2CO （

44、 g ） H3一 H2H+57.2kJ?mol 1+172.4kJ?mol1-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C (s) +H2O (g) H2 (g) +CO (g) H 整个过程与温度密切相关，当温度低于570c时，Fe3O4 (s)和CO (g)反应得到的产物是 Fe(s)和CO2 (g),阻碍循环反应的进行。下图表示其他条件一定时，Fe3O4 (s)和CO (g)反应达平衡时CO (g)的体积百分含量随温度的变化关系。3Fe (s) +4CO2 (g)i.反应 Fe3O4 (s) +4CO (g) H 0 (填5"、2"或“二')，理由是。i

45、i.在低于570 c的某温度时，发生上述反应，增加 CO浓度，C(CO)/C(CO 2)比值(填"增 大”“减小” “不变”)。(3)18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。他的合成方法如下:复分解反应ii的化学方程式为。利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中CN ,通过试纸变蓝与否则证明食品中含有CN ,检测过程方案如下：FeSO4碱性试纸用于检测 HCN的工作原理为35.化学一选修3:物质结构与性质41mo羽布以泛的应用金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有 广价值.请

46、回答下列问题：(1) Ti的基态原子价电子排布式为 (2)纳米TiO 2常用作下述反应的催化剂。化合物甲的分子中采取 sp2方式杂化的碳原子有 个，化合物乙中采取 sp3方式杂化的原子对应的元素 的电负性由大到小的顺序为 。(3)含Ti3+的配合物的化学式为TiCl (H2O) 5Cl2?H2O,其配离子中含有的化学键类型是 , 1mol 该配合物中含有的b键数目是。(4)通过X-射线探知 KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的 晶格能数据如表：离子晶体NaClKClCaO晶格能 /kJ ?molCl、MgO、CaO、TiN四

47、种离子晶体熔点由高到低的顺序为 。(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有 个：Ti原子的配位数为 ;此配位原子构成的空间构型为 ;该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为 a nm .则该氮化钛晶体的密度为 g?cm_3、Na为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。36.化学一选修5：有机化学基础下图为有机物之间的转化关系。已知：E属于芳香族化合物；F的核磁共振氢谱为三组峰，且面积比为6: 1: 1。请回答下列问题：(1) B的结构简式为 。F的名称为 ,(2) C中官能团的名称为 , G-J的反应类型 ,发生反应的条件是(3)反应B-C的化学方程式为 。(4)

48、E的一种同系物 X比E的相对分子质量大 14; X同分异构体有很多种。若X的同分异构体为芳香族化合物，它与E具有相同的官能团， 则符合此条件的 X的同分异构体有种。若X的同分异构体能与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成醇红色沉淀，也能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一元取代物有两种，则X的这种同分异构体的结构简式为 。2018年高考模拟化学试题参考答案7解析：黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，A错误；沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，B错误；青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；由 凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土

49、是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，没有石灰石D错误。答案：C8【解答】A.6.72L NO 2没有指明是标准状况下，故A错误；B.标况下，辛烷是液态，故B错误；C. 15.4g的四氯化碳是 0.1mol ,故C正确；D.6.8g KHSO 4的物质的量为0.05mol ,水溶液中KHSO 4电离出钾离子和 氢离子，故有 0.1Na个阳离子，故 D错误， 故选C.9解析：由结构简式可知，X的分子式为C6H8。7, A错误；分子中没有能水解的官能团，B错误；由于只有-COOH能与NaOH反应，1molX与3molNaOH 反应,C错误；由于等物质的量的 NaHCO 3、Na2CO3反应， 含C原子的物质

50、的量相同，足量X与等物质的量的 NaHCO 3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，D正确。答案：d10解：甲、乙、丙都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，甲原子半径是最小，所以甲是H元素；乙的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐和水，乙和丙可以形成六种二元化合物，则乙为N元素' 丙为O元素，丁原子的最外层电子数与最内层电子数相同，丁为 Mg元素，A.氮气与氧气反应需要高温放电反应，且生成的NO很易被氧气氧化，故 A错误；B.甲、乙、丙三元素可以组成一种盐，该盐为钱盐，NH 4+水解促进水的电离，故 B正确；C.乙和丁组成的化合物为氮化镁，甲和丙组成的化合物为水或双氧水，氮化镁

51、与水反应生成氢氧化镁和氨气，故C错误；©.由甲、乙、丙三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O +、NH3、NH4+,故D错误；故选B.11解：A.将少量Mg(OH) 2粉末加入到饱和 NH4Cl溶液中，粉末溶解，只能是氯化钱水解生成的HCl ,所以NH4Cl水解使溶液呈酸性，故 A正确；B.加热条件下，Cu易与氧气反应生成 CuO ,所以生成的红色物 质不可能是Cu和氧气，应该是氧化亚铜，故 B错误；C.浓度商大于溶度积常数时产生沉淀，将BaSO4固体粉末加入饱和 Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明有碳酸钢生成

52、，碳酸根离子和银离子浓度商大于碳酸 银溶度积，导致产生碳酸钢沉淀，实际上Ksp ( BaCO 3) >Ksp (BaSO4),故C错误；D. HSR HSO3的混合溶液或S2-和SO32-的混合溶液中滴加稀 H2SO4都能反应生成有刺激性气味H2s气体和S沉淀，故D错误。故选A.12 .解析：电池放电时，C从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，故有 a到b, A错误；放电时，b为负 极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e = Cr3+, B错误；电池充电时，a是阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为 Fe2+ - e =Fe3+, C正确；电路中每流过 0.1mol电子，就会有

53、0.1mol的亚铁离子失 电子，减小浓度和体积有关，D错误。答案：C故选C.13 .解析：点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在醋酸和水的电离平衡，A错误；到溶液 c (H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，即：，B错误；恰好中和时，酸碱的体积相同，生成醋酸钠水解，溶液显碱性，点时溶液成中性，碱的体积少，C错误；点时溶液 pH=7,则 c （H + ） =c （OH 一），根据电荷守恒得 c （H+） +c （Na+） = c （ CH 3COO）+c （OH），D 正确。答案：D26.（15分）解析：用工业废渣（主要成分为Cu2s和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电

54、路板蚀刻液，废渣焙烧硫化亚铜生成氧化铜、二氧化硫，二氧化硫通入氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，固体 A 主要为氧化铜和氧化铁，加入稀盐酸溶解得到氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入氧化铜调节溶液PH 使铁离子全部沉淀，过滤得到氯化铜溶液和沉淀B,沉淀B为氢氧化铁，氢氧化铁溶解于浓盐酸得到蚀刻液，亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液加入浓盐酸抽滤得到氯化亚铜沉淀，洗涤得到固体粉末。（1）验证气体是SO2方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色。固体A是硫化亚铜焙烧与氧气反应生成的氧化铜CuO和原废渣中的氧化铁 Fe2O3的混合物，所以用盐酸溶解时反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O。（2） SO2与NaOH反应，当SO2少量会有NaOH乘U余，SO2过量生成了 NaHSO3 了，为得到纯净的 Na2SO3 溶液，其操彳应为把 NaOH溶液两