2020届北京市房山区高三第一学期期末化学试题

1、B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷高三化学试卷第2页（共9页）高三化学本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的原子量：H-1O-16C-12Cl-35.5Br-80C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH浓溶液。下列说法不兀碰.的是A.电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O = 2Mg （OH） 2B.正极反应式为：

2、 Mg-2e-= Mg2+C.活性炭可以加快 02在电极上的反应速率D,电子的移动方向由a经外电路到b第一卷选择题（共42分）5. Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）A . Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3 W2O2 +CO2 = W2CO3 +O2台匕 目匕1.化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矶用作净水剂B.甘油用作护月保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂2.反应NH4Cl+NaNO 2=NaCl+N2f+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示

3、反应中相关微粒的化学用语不正碉.的是A.中子数为18的氯原子：CB. N2的电子式：NC. Na+的结构示意图：D. H2O分子的比例模型： 总3.下列说法不亚娜.的是A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全一一 2一一一 .B. Na2CO3溶液呈碱性 CO3 +H2OH2CO3+2OHC. NaHCO3可作发酉?粉：2NaHCO3= N&CO3 + CO2 T+ H2OD. Na2CO3溶液除去 CH3COOC2H5中的 CH3COOH CO32 +2H+= CO2T +HO6.卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是A.该物质属于苯的同

4、系物B.该物质遇FeCl3溶液显色C.分子中有3#含氧官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7 .下述实验方案中均使用了 NaCl溶液，能达到实验目的的是编PABCD实验目的生化学反应Fr 进行喷泉实验二一经过酸：化的3%jNnC溶液片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)可溶液验证Fe电极被保护悒和食盐水也r酸性KMnd溶液验证乙快的还原性密 封 线 内 不 能 答B.中反应后溶液：c(Na + ) > c(CH3COO ) >c (H + )>c(OH )8 .某同学进行SO2的性质实验。在点?板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂， 再向N

5、a2SO3高三化学试卷第4页（共9页）台匕 目匕序号试齐实验现象a品红溶液红色褪去b酸fKMnO 4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚Mt）红色褪去dH2s溶液黄色浑浊现象如下表所示。下列说法正确的是固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH = SO32 + H2OD. d中表明SO2具有氧化性9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、60、 分别表示 N2、H2、NH3,已知：N2（g）

6、+3H 2（g） 2NH3（g） AH = -92 kJ m ol 1 下列说法正确的是直?,一的以版 9丽申9 »、化，%曾A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.一过程，是吸热过程且只有 H-H键的断裂C.一过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的 NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量10.室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成 100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； 取20 mL中所配溶液，加入 20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液； 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。下列说法正确的是A.

7、中溶液的pH = 1C.中，a = 20D.中，反应后溶液：c（Na+） = c（CH3COO ） + c（Cl ）11 . 2019年为 国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素， W与X的最高化合价之和为 8。下列说法不亚娜.的是A,原子半径：W<XB. X的最高价氧化物的水化物是强碱一C. Y单质可用做半导体材料D.气态氢化物热稳定性：Z<W12 .某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：CEItCH,CH, I1CHjGC/ J1/o（h1c）3ooc jO（为尸卜。匚H , ElH - ,. .二 /I . 。1 H/ /Cll2C

8、CILCC% I一.表示辄键CEL'll,CH,下列关于该高分子说法正确的是LTA .结构简式可以表示为：一一CH士一C-一-IiiCHjB.氢键对该高分子的性能没有影响C.合成该高分子的反应为缩聚反应D.单体具有4种不同化学环境的氢原子13.亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的 漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：15. (9分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取澳和镁，提取过程高三化学试卷第5页(共9页)卜列说法不韭卿的是:NbCIS+H2sO4 .NaHS04如下:居 空气so七水溶液。密 封 线 内 不

9、 能 答 题A.反应 阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B.若反应 通过原电池来实现，则 C1O2是正极产物C.反应 中的H 2O2可用NaClO 4代替D.反应条件下，C1O2的氧化性大于H2O214.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:序号IIIIII实验 步骤少联铜将充分振荡 储水1 m.L 0.1 mi A * L力口 2 mL蒸过量铜黑、 充分振荡 谓水1 mtn.l RKikr/1FrCL弹液加入2 mL z-M-* 丞、过量铜粉充分振荡 储水.1 mF. (J.OS nwil'L-1 Ft 5 k h港渣加

10、入 2 mL 1实验 现象铜粉消失，溶液黄色变 浅，加入蒸储水后无明 显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪 去，加入蒸储水后生成白 色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪 去，变成监色，加入烝储 水后无白色沉淀下列说法不韭班的是A.实验 I、II、III 中均发生了反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关一一 », . .，- 2+、 ,.C.实验II、III中加入蒸储水后c(Cu )相同D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀第二卷(共58分).填空题(1)氯元素在周期表中的位置是 。(2)提

11、取澳的过程中，经过 2次BL-B2转化的目的是 。(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是 。(4)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用 。(5)用原子结构知识解释 Na的金属性强于Mg的原因。(6)工业上常用上述流程 空气吹出法”实现海水提澳，将1 m3海水浓缩至1 L,使用该 法最终得到36 g Br2,若提取率为60%,则原海水中澳的浓度为 mg/Lo16. (12分)工业制硝酸的尾气中含有N2。、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。I工业制硝酸：(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为 ,II含氮氧化物的尾气处理：(2)N2O

12、的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解，N2O分解的化学方程式为。(3) NO和NO2的处理。已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO 2+2OH-= 2NO2 + H2O2NO2+2OH- = NO + NO3 + H2O下列措施能提高尾气中 NO和NO2去除率的有 (填字母)。A .加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液在不同温度（、T2）下，测得相应的 CO的平衡转化率见右图。D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率 含NO和N02的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后

13、的溶液经 、过滤，得到NaNO2晶体。 比较/、T2的大小，并解释原因 A点对应的化学平衡常数是。T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）（4）用NaClO溶液吸收尾气。用 NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气COH2OH2CO2起始浓度（mol/L）2100t时刻浓度（mol/L）1.20.20.80.8台匕 目匕中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO-的转化率随NaClO溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。 在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成NO1时发生反应的离子方程式为 。反应进行到t时刻时，判

14、断v （正）、v （逆）的大小关系为：v （正）v （逆）WSO7060鳖鞅3螂二亡(填“>”或<.="。当不同的进气比达到相同的 CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。10NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是17. （12分）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:(1)已知一定条件下反应 I:CH30H(g) = CO(g)+2H 2(g)AH 1 = +90.7 kJ/mol反应 III : CH30H(g)+H 2O(g) = CC2(g)+3H 2(g)AH3

15、= +49.5kJ/mol该条件下反应II的热化学方程式是(2)已知反应II在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，1.50.S1n(CO) : m(H20)（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。阴极的电极反应式是C()2,CH3CH2OH纳米ClL催化剂 纳米匚电极. 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 18. （14分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。A有机构X高三化学试卷第8页（共9页）已知:枭件/RNH. +R1V=C + HQ(1) A无支链，A中含有的官能团名称是 (2) A连续氧化的步骤如下：A转化为B的化学

16、方程式是。(3) M为芳香化合物，其结构简式是 。(4) MRN的化学方程式是,反应类型是(5)下列说法不正确的是 。a. 1 mol D与NaOH溶液反应时，最多消耗b. E在一定条件下可生成高分子化合物Hc. F能发生酯化反应和消去反应(6) Q的结构简式是。(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成2 mol NaOHOII 1PCH2CH2CH2cPH.nA,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)密 封 线 内 不 能 答 题19. (11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:实验I:将Fe3+转化为Fe2+高三化学试卷第 9

17、页(共9页)3 >1 O.liu&fLNsCiH 咨溶常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因(2)Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为(3)滴加NaOH溶液观察到的现象为查阅资料：Fe2+ + NOFe(NO)2+ (棕色)实验II:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向 3mL 0.1mol/L FeSO4 溶液中加入1 mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色 消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因:(4)用离子方程式解释 NO产生的原因(5)从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I: Fe2+与HNO3反应;反应II

18、: Fe2+与NO反应台匕 目匕 乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因(6)丙认为若生成的 NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图,实现Fe2+画HNO3T Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。密 封 线 内 不 能 答 题房山区20192020学年度第一学期期末检测试卷答案题号1234567答案DBDBCCA题号891011121314答案DDDBACC15. (9 分)(1)第三周期，VIIA族(1分)(2)富集澳元素(1分)(3) SO2+2H

19、2O+Br2= 4H+2Br- +SO42- (2 分)(4) Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH) 2+Ca2+, Mg(OH) 2溶解度小于 Ca(OH)2,平衡右移，将 Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。(2分)(5) Cl和Br均为第口 A族元素，原子最外层电子数均为7,电子层数Cl<Br,原子半径ClvBr,得电子能力 Cl>Br,非金属性 Cl>Br (2分)(6) 60 (1 分)16 (12 分)催化剂(1) 4NH 3+502= 4NO+6H20 (2 分)(2) 2N2O= 2 N2+ O2 (2 分)(3)BCD (2分)浓缩、结晶 (1分)NO(1分)(4) 3HClO+2NO+H 2。= 3Cl-+2NO3-+5H+ (2分)溶液pH越小，溶液中HC10的浓度越大，氧化 NO的能力越强(2分)名： 姓:密二封 a- Bi级产 班.E内:答H2Ni /H3CH2CH2CH 20HA17. （12 分）1（1）H2O（g） + CO（g） = 4H 2（g） + 2CO 2 （g） A H= -41.2 kJ mol（2）T1<T2,该反应（或者反应II）的AH < 0,升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由 T1变为T2