2020年初中化学所有概念总结(下)

1、初中化学所有概念总结（下）有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1、相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和2、组成元素的质量比=（相对原子质量X原子个数）之比 3、化合物中某元素的质量分数等于该元素的相义本质本巴子个数X】。乘该化合物的相对分子质量4、某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数某化合物的质量工该元素的相对原子质量乂原子个数X,该化合物的相对分子所量5、有关纯度的计算纯度二纯物质的质量不纯物质的总质量xlOO%6、溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数=溶质质量溶液质量x 100°o =溶质质量溶质质量中溶剂质量X100

2、%7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式:饱和溶液中溶质的质量分数=X100% 3 +100g8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）加水稀释：M浓x a%液M稀x b%稀M浓x a%泡M浓+增加的溶剂质量设其为 X） x b%稀（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方 程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。 找纯物质的质量的方法：用公式间接求纯物质质量；气体（质量）；沉淀（质量）；直接给出参与反应的纯物质质量。应用质量守恒定律找。求溶质的方法：放在化学方程式中求；用溶质质量分数公式求（溶质

3、质量=溶液质量x溶质质量分数）2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。常见物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气、天然气）CH4C2H5OHCH3COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca（OH）2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物鸣气：氢气和氧气的混合物物质的分类规律

4、一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物 含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸： 左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：初中化学实验中的先后1 .稀释浓硫酸时, 往烧杯里先加水,后加浓硫酸.2 .实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.3 .制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.4 .用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。5 .点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验 H2、CO、CH4等气 体的纯度，后点燃或加热 H2、CO、CH4等可燃性气体。6 .

5、KMnO4受热分解制取02 ,用排水法收集02 ,实验结束时，先将导管移出 水面，后熄灭酒精灯。7 .酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚吹试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。初中化学方程式总结一、化合反应1、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 Fe3O42、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 2H2O3、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 由缕 2P2O54、碳在氧气中不充分燃烧：2C + 022C05、二氧化碳通过灼热碳层：C + C02画迎2C0 （是吸热的反应）6、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 022C027、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色

6、石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3二、分解反应：8、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2 T + 02 T9、加热氯酸钾（有少量的二氧化钮）：2KC1O3 MnO22KCl + 302T10、加热高锐酸钾：2KMnO4 ZK2MnO4 + Mn02 + 02 T11、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 Mn02 2H20+ 02 T12、锻烧石灰石：CaC03CaO+CO 2 T13、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H20 + C02 T三、置换反应：14、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnS04+ H2 T15、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2

7、(SO4)3+ 3H2 T 16、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 T17、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T18、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO419、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag20、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+ Hg21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 gfi 4Fe + 3CO2 T22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO >> 2Cu + CO2 T四、复分解反应：23 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl

8、=2FeCl3 + 3H2O24 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O25 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O26 .二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ； + H2O27 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O28 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 T29 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O + CO2 T30 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=

9、AgCl ； +HNO331 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaCl2=BaSO4； 2HCl32 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2； 4Na2SO433 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3； 43NaCl34 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ； 2NaCl35 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 ； +2NaOH36 .氢氧化钙与硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O37 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl ； +NaNO338 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ； 2NaCl五、其它反应（不属于基本反应类型）39、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 C