自测习题第2章热力学第一定律

1、第 2 章 热力学第一定律思考题：1. 对一定量的理想气体，下列单纯 PVT 过程是否可能： 等温下绝热膨胀。 等压下绝热压缩。 体积不变，而温度上升，且过程绝热。 吸热而温度不变。 温度不变，且压力不变。2. 在一个带有无摩擦、无质量的绝热活塞的绝热气缸内充入一定量的气体。气 缸内壁绕有电阻丝，活塞上方施以一恒定压力，并与缸内气体成平衡状态， 如图所示。现通入一微小电流，使气体缓慢膨胀。此过程为一等压过程，故Qp= A H，该系统为一绝热系统，则Qp=O,所以此过程的 H=0。此结论对否？3. 已知下述反应的 AH二 C(石墨)+ 0.5 O2(g) = CO(g)AHU) CO+ 0.5

2、O2(g) = CO 2(g)AH(II) (g) + 0.5 O2(g) = H 2O(g)AH爲(III ) 2H2(g) + O2(g) = 2H 2。(1)AH爲(IV)(i) AH(I), AH(II), ArH：(III) , ArH：(IV)是否分别是 CO(g) , CO2(g),H2O(g) ,H2OQ)的 AfH：?(ii) ArH：(I) , ArH：(II) , ArH：(III )是否分别是C(石墨)，CO (g) , H2(g)的ACHm：？4. 什么情况下，一个化学反应的ArH m： 不随温度变化？选择题：假设电池放W=0 ，A U>01. 绝热水箱中装有水

3、， 水中绕有电阻丝， 由蓄电池供给电流。 电过程中无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。A . Q=0, W<0 , U<0 B. Q<0 , W>0 ,A U>0 C . Q>0,D. Q=0 , W>0 ,A U>0 E. Q<0 , W=0 ,A U<0 以电池为系统，水和电阻丝为环境，上述正确的是 以电阻丝为系统，水和电池为环境，上述正确的是 以水为系统，电阻丝和电池为环境，上述正确的是 以水和电阻丝为系统，电池为环境，上述正确的是 以电池和电阻丝为系统，水为环境，上述正确的是2.使公式AHp =Qp成立的条件是A开放体系

4、，只作膨胀功，卩体=卩外=常数B圭封闭体系，可作任何功， P #=P外=常数C封闭体系，只作有用功，P体=卩外=常数D封闭体系，只作膨胀功，P体=卩外=常数E 封闭体系，只作膨胀功，P始=卩终=P外=常数3. 根据热力学第一定律，关于封闭体系的描述正确的是A. 吸热 Q 是状态函数 B. 对外做功 W 是状态函数C. Q-W 是状态函数 D. 热力学能 U 是状态函数4. 下列说法，哪一种不正确？A. 焓只有在特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是体系可以与环境进行热交换的能量5. 下列说法正确的是A. 热容 C 不是状态函数B.

5、 热容 C 与途径无关C. 恒压热容 Cp 不是状态函数D. 恒容热容 Cv 不是状态函数6. 某体系经历一不可逆循环后，下列说法错误的是A. Q=0 B. W=0 C. U=0 D. Cp=O E. Cv=0 F. H=07. 公式 U=Q+W适用于什么体系A. 开放体系 B. 封闭体系 C. 孤立体系8. 下列说法正确的是A. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零；B. 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零；C. 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低。9. 下列说法正确的是A. 完成同一过程，只能有一条不可逆途径；B. 不可逆途径是指经该途径所产生的体

6、系变化及环境变化均不能复原；C. 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原， 而环境变化不能 复原；D .不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可 以复原。下列说法正确的是A. 完成同一过程，只能有一条可逆途径；B. 可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均可复原；C. 在可逆途径的每一微小变化中，强度因素不一定都相差得非常小；D .可逆途径不一定进行得非常缓慢。10. 某绝热体系在接受了环境所作的功后，其温度A. 一定升高B. 一定降低 C. 一定不变D.不一定改变11. 恒压下，单组分体系的焓值随温度的升高而A.升高B.降低C.不变 D.不一定12. 理想

7、气体从同一始态(pi, Vi, Ti)出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩，环境所做功的绝对值分别为Wt和Wa,若压缩至同一终态体积V2,则A. Wt > WaB. Wt < Wa C. Wt = WaD. Wt 和 Wa 关系无法确定若压缩至同一压力，上述正确的是13. 如图所示某气体的PV图。A - B为恒温可逆变化，对外做功 Wab ; A C为绝热可逆变化，对外做功 Wac ； A - D为多方不可逆变化，对外做功 Wad。B、C、D体积相等， 下列说法正确的是：A. Wab > WacB. Wad > WacC. Wab > WadD. Wac >

8、; Wad本题中，终点温度 Tb、Tc和Td之间的关系为A. Tb > Tc B. Tc > TdC. Tb > T dD. T d > Tc14. 某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变A. H=0 B. H=Cp(T2-)C. H 不存在 D. H 为其他值本题中 QP 为何值？A. Qp=0 B. Qp=Cp(T2-Ti) C. Qp不存在 D. Qp为其他值15. 某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化U为A. U>0 B. U<0 C. U =0 D.不确定本题中 H 为何值？A. H>0 B. H<0 C.

9、 H =0 D. 不确定若该理想气体进行绝热自由膨胀，则 U和厶H为何值？16. 恒温下，压力为106Pa的1 m3理想气体抵抗恒外压 5X 105 Pa膨胀，直至平衡。此变化中该气体做功为多少？A. 2X 106 Pa m3 B. 106 Pa m3 C. 105 Pa m3 D. 0本题中理想气体自由膨胀，直至体系压力达到5X 105 Pa为止。该变化中，气体做功 为何值？17. 下列说法正确的是A. 水的生成热即是氢气的燃烧热B. 水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热C. 水的生成热即是氧气的燃烧热D. 水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热氧气的燃烧热为A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D.

10、 不存在18. 标准离子生成热取氢离子的摩尔生成热为零， 那么此规定下， 氢气的摩尔生成热为何值？A. 为零 B. 不为零 C. 视条件而定19. 测定有机物的燃烧热 Qp ，一般在氧弹中进行，所测得的热效应为 Qv。由公式 H= U+ nRT= U+p V，得到 Qp=Qv+ nRT。式中 p 为A.氧弹中氧气压力 B. 1.01 x 102kPa C. 实验室大气压20. 对反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其H和厶U的关系为A. H> U B. H< U C. H= U D. 不能确定21. 元素 Cl 的燃烧热为何值？A. HClO 的生成热 B. HClO 4的生成热

11、C. HCl 的生成热D. Cl 生成 HCl 水溶液的热效应元素 S 的燃烧热与哪种物质的标准生成热相等？A. SO B. SO2C. SO3D. H 2SO422. 公式pV Y =常数适用于什么变化A. 任何气体的绝热变化B.理想气体的任何绝热变化C. 理想气体的任何可逆变化D.理想气体的绝热可逆变化公式W膨 = Cv (Ti- T2)适用于什么变化A. 任何气体的绝热变化B.理想气体的任何绝热变化C. 理想气体的任何可逆变化D.理想气体的绝热可逆变化23. 在一个绝热的刚壁容器中，发生化学反应使系统的温度和压力都升高，则A. Q>0 , W>0 , U>0B. Q=0

12、 , W=0 , U=0C. Q>0 , W=0 , U>0D. Q=0 , W<0 , U<024. 当理想气体反抗恒定的压力作绝热膨胀时，则A. H=0B. U>0C. H>0D. U<025. 若要通过节流膨胀达到制冷的效果，则节流操作应控制的必要条件是A.Uj-t < 0B.Uj-t > 0C. Uj-t =0D. Uj-t 无法确定26. 一定温度和一定压力范围内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率?芈笄?为?T?p?TA. >0B. <0C. =0D.无法确定27. 一定量某种理想气体从同一始态Ti、Pi、Vi出发，分别

13、经绝热可逆过程膨胀至T2、p2、V2,和反抗恒外压 p2绝热膨胀至T2' V2'那么T2与T2' W （不可逆）与W （可逆）的关系为A. > , >B. < , > C. > ,28. 真实气体经历自由膨胀，系统的A. =0, =0B.工0, =0< D. <, < U与厶T分别为C. =0，工 0D.工0,工 029. 在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n、T、p皆不相同的氮气（视为理想气体），抽去隔板，系统的 U与厶H分别为A. >0, >0B. <0, <0C. =0 , =0

14、D.无法确定30. 已知 25 C时，金刚石的f H® =1.90 kJ mol-1，石墨的 &H讣=393.51kJ mol-1，则金刚石的 &H鳥为A. 391.61 kJ molB. 393.51 kJ molC. 395.41 kJ molD.无法确定判断题1.道尔顿分压定律可表示为p= XPb，据此判断理想气体混合物的总压力具有B加和性，因此p是广度性质2. 下列说法是否正确: 系统温度越高，所含热量越多。 系统温度越高，向外传递的热量越多。 系统与环境之间没有热传递，则系统的温度必然恒定；反之系统温度恒定，则与环境间必然没有热传递。 一个绝热的刚性容器一定

15、是隔离系统。 隔离系统内发生的任何变化过程，其厶U必定为零，其厶H也必定为零3. 100C, 101.325 kPa下，一定量的水变成水蒸气，下列说法是否正确:U =?U?Uf (T, p) , dU =C )pdT + ( )Tdp ,因为 dT=0 , dp=0 ,所以 dU=0。?T?pdU=8Q + W = CpdT - pdV。4. 100C, 101.325 kPa下，一定量的水向真空蒸发成水蒸气，下列说法是否正确： 假设水蒸气为理想气体，因为此过程为等温过程，所以U=0。 此过程AH = AJ + p/，由于向真空气化，W = - p人/ = 0，所以AH = AU 。5. 绝热

16、定容的圭寸闭系统必定为隔离系统。6. 一定量气体反抗一定的压力进行绝热膨胀时，其热力学能总是减少的。7. 2mol C2H5OH （I）等温下变为蒸汽，该过程温度未变，故出二AU =08. 等温过程的特征是系统与环境间无热传递。9. 可逆过程一定是循环过程。填空题1. 已知某理想气体C/,m = |R，则其热容比为 2. 1mol理想气体由373 K , 100 kPa分别经（I）等容过程和（II ）等压过程冷去卩到 273 K。贝U Qv _ Qp, Wv _ Wp, A U v _ AU p, AH _ A H p。(填写 >,< ,=)3. 某理想气体Cp,m =29.7 + 1.2 X10-3TJ?mol-1?K-1，在 300 K 时该气体的Cv,m =J ?mol-1 ?K-1。4. 某化学反应在等压、绝热和只做体积功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2,则此过程A H 0;如果这一反应在等温、等压和只做体积功的条件下进行，则此过程AH 0。5. 某化学反应 A( l) + 0.5 B(g) - C( g)，在500 K恒容条件下反应进度为1 mol时放热10 kJ，若反应在相同温度恒压