教案-铝及其化合物,预习,有答案

1、 星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案学科:化学任课老师:罗老师授课时间:2014年月日(星期:00- :00姓名年级:高一教学课题铝及其化合物阶段基础(提高(强化(课时计划第(次课共(次课教学目标知识与技能:1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。2、掌握Al、Al2O3的化学性质;3、学会Al(OH3的制备和性质;过程与方法:立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论,按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料。情感态度与价值观:运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质,培养学生逻辑假设能力。重点难点重点:Al2O3、Al(OH3的两性难点:Al2O3、A

2、l(OH3的两性教学方法推理、假设及实验探究教学过程考点一铝及其化合物1、铝的性质:(1物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。(2化学性质:铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金

3、属。铝热反应:2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂,如镁条和氯酸钾等。2、氧化铝(Al2O3:白色固体,熔点高(2054,沸点2980,常作为耐火材料;是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧 化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛。两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3

4、H2O , Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6,使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 通电4Al + 3O23、氢氧化铝(Al(OH3:白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

5、2Al(OH3Al2O3 +3 H2O4、铝的冶炼:铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程:铝土矿(主要成分是氧化铝用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤氢氧化铝氧化铝铝主要反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH3+NaHCO3,2Al(OH3Al2O3 +3 H2O , 2Al2O3通电4Al + 3O2。5、铝的用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也

6、是飞机制造业的主要原料。6、明矾的净水:化学式:KAl(SO4212H2O,它在水中能电离:KAl(SO42 = K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH3 (胶体+ 3H+。经典练习1、某无色透明溶液,能与铝作用放出氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是(、 7、(Al(OH3的制备:在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH3+ 3NH4Cl实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解。反应式:先Al3+ + 3O

7、H- = Al(OH3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O实验:向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳,有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH3+ Na2CO3。实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解。反应的离子方程式:AlO2- + H+ + H2O = Al(OH3 , Al(OH3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式:AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH3C、向氯化镁和

8、氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理:氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应,生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝溶解,但氢氧化镁不溶。 知识检测1、物理性质:纯净的氧化铝是一种_色_熔的固体,_溶于水,高温下在空气中仍然很稳定。2、化学性质:典型的两性氧化物既能与_起反应生成_,又能与_起反应生成_,像这样的氧化物,叫做两性氧化物。3、写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。4、不稳定性 Al(OH3是弱碱,受热分解成白色粉末(对应的氧化物Al2O3。写化学反应方程式:2具有两性氢氧化物的性质写出Al(OH3分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。与HCl

9、反应: .与NaOH的反应.两性氢氧化物:既能与_起反应又能与_起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。5、明矾:是带12个结晶水的硫酸铝钾,即:_。KAl(SO42电离方程式 .6、在下列五种物质的组合中,既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟盐酸反应,且在生成物中都有盐和水的是(AlAl(OH3Al2O3MgCO3Mg(HCO32A.B.C.D.7、下列各组物质能相互反应,最终能生成氢氧化铝的是(A.铝和氢氧化钠溶液共热B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C.明矾溶液中滴入过量氨水D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 8、世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。铝在下列应用

10、时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片银色漆颜料易拉罐包装糖果和小食品A.B.C.D.9、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是(A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH3 + NaHCO3【解析】根据转化图可知,反应生成的是碳酸氢钠,所以Y应该是CO2,这说明溶液乙中含有偏铝酸钠,因此X应该是氢氧化钠,A不正确;氧化铁和氢氧化钠溶液不反应

11、,所以过滤出的沉淀是氧化铁,B不正确;电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应,选项C不正确,因此正确的答案选D。10、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(A.MgSO4B.KAl(SO42C.Al2(SO43D.NaAlO2【解析】该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余的,这说明选项A、D 是不正确;根据图像可知,氢氧化铝是2mol,而硫酸钡是3mol,即钡离子和铝离子的个数之比是32,因此选项C正确,B不正确,答案选C。11、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中

12、不全部是通过一步反应完成的是(A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO33Fe(OH3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH2MgSO4D .AlAl2O3Al(OH3AlCl3【解析】氧化铝不能溶于水,直接生成氢氧化铝,所以选项D是错误的,其余选项都是正确的,答案选D。12、向某无色溶液中放入铝片,有大量氢气产生,则下列离子在溶液中可以大量存在的是 A .Na +B .SO 42-C .HCO 3-D .Mg 2+ 13、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,A 是地壳中含量最多的金属元素。请回答:(1写出下列物质的

13、化学式:乙 、丁 、戊 。 (2写出甲物质在工业上的一种主要用途: 。(3写出甲乙+丙反应的离子方程式: ; A 乙+C 反应的化学方程式: 。(1NaAlO 2、 AlCl 3、 Al (OH3 (各1分(2冶炼金属铝的原料或做耐火材料(坩埚等(1分(3Al 2O 3+2OH -=2AlO 2- +H 2O (2分; 2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2(2分2、铝及其化合物的知识网络思考:1.怎样以AlCl 3溶液为原料制取Al(OH3?2.怎样以NaAlO 2溶液为原料制取Al(OH3?滴加NH 3H 2OC乙NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 盐酸 乙

14、 丁丙 戊 课堂总结课后作业1.(09全国卷8下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误.的是(A.22222223Al NaOH H O NaAlO H+=+B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O+=+C22224(2MnO HCl MnCl Cl H O+=+浓D.22742424324324267(3(7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O+=+解析:在碱性条件下,不可能产生CO2气体,而应是CO32-,故B项错。2.(09江苏卷3下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(a b cA Al Al

15、Cl3Al(OH3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO答案:B解析:A项:3Al AlCl(322623Al HCl AlCl H+=+或者24243223(3Al H SO Al SO H+=+,33(AlCl Al OH(332343(3AlCl NH H O Al OH NH Cl+=+,33(Al OH AlCl(332(33Al OH HCl AlCl H O+,3(Al OH Al的转化必须经过323(Al OH Al O(反应方程式为:32322(3Al OH Al O H O+灼烧和23Al O Al(23224

16、3Al O Al O+通电 这两步,所以A 项不选;B 项:3HNO NO (3322833(24HNO Cu Cu NO NO H O +=+,2NO NO (2222NO O NO +=,2NO NO (22332NO H O HNO NO +=+,23NO HNO (22332NO H O HNO NO +=+,所以B 项正确C 项:2Si SiO (22Si O SiO +=,223SiO H SiO 必须经过两步(22322SiO NaOH Na SiO H O +、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO +=+,D 项:2232CH CH CH CH O

17、H =(22232CH CH H O CH CH OH =+催化剂,323CH CH OH CH CHO (32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +或,332CH CHO CH CH OH (3232CH CHO H CH CH OH +催化剂,3222CH CH OH CH CH =就必须经过两步(3232CH CHO H CH CH OH +催化剂和32222CH CH OH CH CH H O =+浓硫酸3.(09江苏卷5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( A .明矾水解形成的Al (OH 3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B

18、. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料D. 点解2MgCl 饱和溶液,可制得金属镁解析:A 项,明矾净水的原理是3233(3Al H O Al OH H +=+胶体,利用3(Al OH 胶体的吸附性进行净水;B 项,是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用,从而可减缓船体的腐蚀速率;氧化镁的熔点是2852,可用于制作耐高温材料;电解2MgCl 饱和溶液,发生地化学反应为222222(MgCl H O Mg OH H Cl +通电,不会产生金属镁,电解熔融的2

19、MgCl 能制取单质镁,发生的反应22MgCl Mg Cl +通电。4、铝具有较强的抗腐蚀性,主要因为( A.铝不活泼B.具有两性C .铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜5.(09广东理科基础23下列有关金属及其合金的说法不正确的是( A .目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B .生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C .镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D .日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析:生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低,故B 项错。6.(09广东理科基础25钢铁生锈过程发生如下反应:( 2Fe+O 2+2H 2

20、O=2Fe(OH2;4Fe(OH2+O 2+2H 2O=4Fe(OH3;2Fe(OH3=Fe 2O 3+3H 2O 。7、下列说法正确的是( A .反应、中电子转移数目相等B .反应中氧化剂是氧气和水C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析:反应中消耗O 2的量相等,两个反应也仅有O 2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。中H 2O 的H 、O 两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B 项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C 项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D 项错。8.(09广东理科基

21、础28下列说法正确的是( A .MgSO 4晶体中只存在离子键B .含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水C .雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应D .玻璃是氧化物,成分可表示为226Na O CaO SiO 解析:MgSO 4中SO 42 -内部为共价键,故A 项错;硬水和软水中均含有Ca 2+、Mg 2+,只是硬水中含量较多,B 项错。C 项,雾属于胶体,故可以发生丁达尔效应,C 项正确;玻璃属于混合物,D 项错。9.(09福建卷7 能实现下列物质间直接转化的元素是( 单质氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O +NaOH 或HClA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁 解析:S 与O 2生成SO

22、2,再与H 2O 生成H 2SO 3,可以与NaOH 生成Na 2SO 3,B 项正确。A 项,SiO 2不与水反应,错;C 项中CuO ,D 项中Fe 3O 4均不与H 2O 反应,故错。9. (09广东化学10出土的锡青铜(铜锡合金文物常有Cu 2(OH3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是( A. 锡青铜的熔点比纯铜高B .在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D .生成Cu 2(OH3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程解析:锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A 错;由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀

23、时,锡失电子保护铜,B 正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C 正确;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D 错。10. (09四川卷11向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g 。则下列关系不正.确.m 11.(09上海卷15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V 与时间(t 关系如右图。反应中镁和铝的( A .物质的量之比为3:2B .质量之

24、比为3:2C .摩尔质量之比为2:3D .反应速率之比为2:312.(09上海卷22实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g ,则该氧化物粉末可能是( A .232Fe O MnO 和B .2MnO 和25V OC .23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO13.(09天津卷7(14分下表为元素周期表的一部分,请参照元素-在表中的位置,用化.学用语.回答下列问题:族 IA 0 周期1 A A A A A A2 3 (1、的原子半径由大到小的顺序为_。(2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3、中的某些元素可形成

25、既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_。(4由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_,N的单质的化学方程式为_。常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y 溶液至_。答案:解析: 本题以周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识。 (1位于同一周期,且排在的前面,原子半径大,

26、而在上一周期,比、少一个电子层,故半径最小。(2位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,位于同一周期,且在后,非金属性强,对应的酸性强。(3四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属组成。(4液态H 2O 2可以在MnO 2、FeCl 3等催化剂作用下发生分解反应。(5为Al ,可推断Z 为Al(OH3,受热分解可产物Al 2O 3,再电解即可得单质铝。M 仅含非金属的盐,显然铵盐,所以X 与Y 应为AlCl 3与NH 3H 2O 的反应,生成NH 4Cl 。由于NH 4+水解,故要使其浓度与Cl -相等,则要补充NH 3H 2O 。由电荷守恒知

27、:C (NH 4+ C (H +C (Cl -+C (OH-,若C (NH 4+C (Cl -,则C (H += C (OH -,即pH=7。14.(09江苏卷16(8分以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:(1反应I 前需在4FeSO 溶液中加入 (填字母,以除去溶液中的3Fe 。A.锌粉B.铁屑C.KI 溶液D.2H(2反应需控制反应温度低于35,其目的是 。(3工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是 。(4反应常被用于电解生产4228(NH S O (过二硫酸铵。电解时均用惰性电极,阳极发生地电

28、极反应可表示为 。 答案: (1B(2防止NH 4HCO 3分解(或减少Fe 2+的水解(3降低K 2SO 4 的溶解度,有利于K 2SO 4 析出。 (42SO 42- -2e -2S 2O 82-解析:(1在4FeSO 溶液中除去溶液中的+3Fe ,最好选用铁屑或铁粉,比较简单。(2如果温度过高会导致NH 4HCO 3分解同样也会加快Fe 2+的水解(温度越高水解速率越快这样会使原料利用率降低。(3由题目看出在III 反应中生成的K 2SO 4 为固体,而K 2SO 4在无机溶剂中溶解度是比较大的,要想使K 2SO 4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K 2SO 4 的溶解度。(

29、4根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应, 此题实质是电解硫酸铵溶液,在根据反应后的产物得出正确的答案。 15.(09福建卷24(13分从铝土矿(主要成分是23Al O ,含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_.(2流程乙加入烧碱后生成Si 23o -的离子方程式为_.(3验证滤液B 含3Fe +,可取少量滤液并加入_(填试剂名称。(4滤液E 、K 中溶质的主要成份是_(填化学式,写出该溶液的一种用途_ (5已知298K 时,2(Mg OH 的容度积常数SP K =5.61210-,取适量的滤液B

30、,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的2(c Mg +=_. 答案:(1Al 2O 3 + 6H +2Al 3+3H 2O (2SiO 2 + 2OH -SiO 32 -+ H 2O(3硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案: (4NaHCO 3;制纯碱或做发酵粉等合理答案: (55.610-10mol/L 解析:本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1与HCl 反应生成Al 3+,应为铝土矿中Al 2O 3。(2SiO 2可以溶于NaOH 中生成Na 2SiO 3。(3检验Fe 3+的特征反应很多,如与KSCN 显血红色,与苯酚显紫色,与OH

31、-显红褐色沉淀等。(4生成E 、K 时,CO 2均是过量的,故应生成NaHCO 3。(5(22-+=OH c Mg c K sp ,(2+Mg c =5.610-12/(0.12=5.610-10。 16、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( A .将氧化铝溶于水。B .将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水。C .将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液。D .将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸。 17、(09广东化学22(12分某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 32、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下

32、:沉淀物 Fe (OH 3Al(OH3 Mg(OH2 PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表,请回答下列问题:(1“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 (要求写出两条。 (2滤渣I 的主要成分有 。(3从滤渣中可回收利用的主要物质有 。(4Mg(ClO 32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl 2+2NaClO 3=Mg(ClO 32+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S 随温度(T 变化曲线如下图所示: 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32。简述可制备Mg(ClO32的原因:。按中条件进行制备实验

33、。在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:。除去产品中该杂质的方法是:。答案:(1升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取(2Fe(OH3Al(OH3(3Na2SO4(4在某一时NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化最大;NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。降温前溶液中NaCl以达饱和;降低过程中NaCl溶解度会降低,会少量析出。重结晶。解析:浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应,从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看,可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度,或通过搅拌使反应物充分接触反应,或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤,滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO43和Fe2(SO43,根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH,在调节pH至5.5时,Fe3+和Al3+已经完全沉淀,滤渣I的主要成分是Fe(OH3Al(OH3,此时滤液中阴离子