（鲁科专用）版高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界 第3课时 特殊离子方程式的书写与判断课件-人教版高三全册化学课件

1、第3课时特殊离子方程式的书写与判断课型标签:题型课提能课 要点精讲考点一“用量改变型”离子方程式的书写与判断与量有关的离子方程式的书写是难点,通过对有关离子方程式书写的强化训练,使学生能多角度、动态地分析化学反应,从定性、定量的角度对化学反应进行研究,形成书写模板。典例精炼类型一反应连续型离子方程式的书写(1)反应特点:反应生成物(离子)因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)书写方法分步分析法:首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。典例1 将CO2通入NaOH溶液中,首先发生反应: .,继续再通入CO2,CO2与新生成的发生反应:.,故过量CO2与NaOH溶液反

2、应的离子方程式为 。 对点精练1 铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量: ; 强碱过量: 。 对点精练2 CO2通入NaAl(OH)4溶液中:NaAl(OH)4过量: ; NaAl(OH)4不足: 。 类型二反应先后型离子方程式书写(1)反应特点:某种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子 反 应 , 但 因 反 应 顺 序 不 同 而 离 子 方 程 式 跟 用 量 有 关 , 又 称 为 竞争型。(2)书写方法强先弱后法:依据“竞争反应,强者优先”的规律,解决离子反应的先后顺序问题,解答时先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方程式。对点精练3 (天津卷改编)向盛有10

3、 mL 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:写出各阶段反应的离子方程式:OA段: ; AB段: ; BC段: 。 典例3 (氧化还原型的离子反应)根据用量书写下列离子方程式。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2: ; (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气: ; (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2: 。对点精练4 根据用量书写下列离子方程式。(1)少量铁粉加入足量稀硝酸中: ; (2)n(Fe)nHNO3(稀)=13: ; (3)足量铁粉加入少量稀硝酸中: 。类型三物质配比型离子方程式的

4、书写(1)反应特点:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(2)书写方法(少定多变法)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。典例4 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:考点二“信息给予型”离子方程式的书写要点精讲1.题型说明离子方程式的书写是每年高考必考内容,一般在填空题中出现较

5、多,常结合化工生产流程进行考查,除考查教材所涉及的常见重要的反应外,越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。2.书写模型书写陌生情景中的离子方程式时,要有效地接受、吸收、整合题目信息,推断并写出反应物和生成物,然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律,遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平,步骤如下:步骤一步骤一根据信息分析出反应物和产物根据信息分析出反应物和产物( (部分部分) )步骤二步骤二根据电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子根据电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三步骤三根据电荷守恒、溶液环境补充配平其他离子根据电荷守恒、溶液环境补充配平其他离子(H(H+ +、OHOH- -) )步骤四步骤四根据原子守恒配平其他物质根据原子守恒配平其他物质(H(H2 2O)O)说明说明: :非氧化还原反应型离子方程式的书写非氧化还原反应型离子方程式的书写, ,通过步骤一、三、四完成通过步骤一、三、四完成典例精炼(2)(2016全国卷)“酸浸”时V2O5转化为,反应的离子方程式为 。对点精练 按要求书写离子反应方程式。(1)在碱性条件