【高中资源】湖北省武汉市部分重点中学2014-2015学年高一下学期期末联考化学试卷Word版含答案

1、武汉市部分重点中学2014-2015学年度下学期期末联考高一化学试卷考试时间：2014年7月1日上午10:3012:00 试卷满分：100分祝考试顺利本试卷分为第卷（阅读题）和第卷（表达题）两部分，第卷1至 4 页，第卷 4至8页，全卷共8页。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Ag 108 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

2、B绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关C叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物D当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线2. 列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙3化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A基态铜原子的价电子排布图: BCO2分子立体结构模型： C三氟化硼的电子式： D35Br基态原子的电子排布式可简写为Ar4s24p5420

3、11年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B某物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小C缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块体现了晶体的自范性D化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应5下列关于键和键的理解不正确的是A共价单键都是键，共价双键中有一个键和一个键B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CH2 分子中的键是s-s 键，HClO

4、分子中的键是p-p 键DC2H4分子中有5个键和一个键，N2H4中只有5个键6现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W 、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4 ，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是A第一电离能：YXZW B原子半径：WXZYC电负性：YWXZ D最高正化合价：YWXZ7下列说法正确的是A氢键有方向性和饱和性，属于共价键BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键D常温常压下，卤素单质从F2I2由气态

5、、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是ASO2、CS2、HI都是直线型分子 BCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子CBF3键角为120°，SnBr2键角大于120° DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子9.下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是编号物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/1291160-107-40ABCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构BNCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多CAl

6、F3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同DBCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子10下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、180°11下列对分子性质的解释中，不正确的是 A已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，H2SeO3、HMnO4 、H3BO3 、H3PO4 四种酸中酸性最强的是H2SeO3BHF

7、的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大C向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小DH2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸12下列说法正确的是A. 在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素B. 在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C. 在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素13下列化合物中含有2个手性碳原子的是 14下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子

8、除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是A通常状况下在水中溶解度丙大于丁B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲的水溶液中存在4种氢键D甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键15. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子的分子式为EF或FEC在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向16在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿

9、色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl36H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的2/3，则下列有关说法不正确的是A. 该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1:5 B紫色晶体配合物的化学式为Cr（H2O）6Cl3C上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同D0.01mol 紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀第卷（非选择题 共52分）本卷包括5小题 ，共52分。17. （14分）（1）用“”、“”或“

10、”填写下列空格：键能： H2S H2O 键角：BCl3 NCl3原子的核外电子排布中，未成对电子数：25Mn 27Co A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A B（2）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。（3）Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。（4）下列微粒：CH4；CHCH；NH4+；BF3；H2O填写下列空白（填序号）呈正四面体的是 所有原子共平面的是 ，共线的是 （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离

11、子，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： 。18.（13分）石墨、富勒烯C60、和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：（1）石墨层状结构中，层与层之间作用力为 ，片层中平均每个六元环含碳原子数为_个；在层状结构中，平均每个六棱柱含碳原子数_个。正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）分子中B原子杂化轨道的类型为 ，1mol H3BO3的晶体中有 mol氢键（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有_个碳原子。碳原子杂化

12、类型为 ，在该晶体1 mol碳平均可形成 molC-C键，砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，每个As与_个Ga相连且第一电离能As_Ga（填“”、“”或“=”）（3）C60属于_ (填“原子”或“分子”)晶体。晶体结构中，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，1mol C60分子中键的数目为_，科学家把C60和M掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示M位于晶胞的棱和内部，该化合物中的M原子和C60分子的个数比为_19. （6分）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依

13、次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素价电子排布式为nsnnp2nC元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形，A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有 键和 键。（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了 原理。（3）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为。检验F元素的方法是 。（4）A2与B22+互为等电子体，B2

14、2+的电子式可表示为_；1 mol B22+中含有的键数目为_。（5）下列电子云图像均为成键后电子云图像，其中可表示一个E原子与一个E原子的是 ，表示一个氢原子与一个E原子的是 。20. （8分）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素，它们的单质和化合物在生产与生活有重要作用。（1）下列关于氮族元素的说法正确的是_。AN2可用于填充霓虹灯，其发光原理是原子核外电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量。B氮族元素属于p区元素，第一电离能比同周期的碳族和氧族元素大。CBi原子中最外层有5个能量相同的电子。DSb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图

15、，则该分子中Sb、O的原子个数比为23。EBN有晶体和非晶体型两种，它们本质区别是:晶体具有各向异性,而非晶体则具有各向同性。F液氨中氢键的键长是指NHN的长度。（2）Na3AsO4可作杀虫剂AsO43-的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。（3）王亚愚研究组在铁砷化合物（FexMoyASz)绝缘相电子结构研究方面取得进展，已知：Mo位于第五周期VIB族。Mo元素基态原子的价电子排布式为_。铁砷化合物晶胞结构如图，已知x=1，则y= 若Fe的化合价为+2价，As为-3价，则Mo的化合价为 。21.（11分）富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物

16、其制备的离子方程式为：（1）Fe2的核外电子排布式为 。（2）富马酸所含元素的电负性由大到小顺序为 ，C原子以 轨道与O原子形成键。（3）富马酸是无色晶体，在165（17毫米汞柱）升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。（4）检验Fe2是否氧化变质，最常用的试剂是KSCN，若溶液中有Fe3+，加入KSCN后溶液看到现象是 ，有人认为KSCN对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是 （5）FeO在常温条件下是良好的绝缘体，FeO在高温高压下会金属化，可以作为制富马酸亚铁的原料，FeO晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示FeO晶体的密

17、度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的FeO晶体中常存在缺陷（如图-2）： 一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被两个Fe3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为 。 武汉市部分重点中学2014-2015学年度下学期期末联考高一化学参考答案一、选择题1 C 2 B 3C 4 D 5C 6C 7 D 8B 9A 10 A 11B 12A 13B 14C 15 B 16D17（14分）（1）“” 其余为“” （每空1分，共4分）（2）O、Mg （2分） （3） M （1分） 9 （1分）H3N Cu NH3NH3NH32+ （4） （3分）（5） （1分）F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（合理答案均计分）（2分）18.（13分）每空1分（1）范德华力 2，2， sp2，3 （2）8 sp3 2 4 （3） 分子 90NA 3119.（6分）每空0.5分（1）3 纺锤 离子、