选修4练习--难溶电解质的溶解平衡(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上课时跟踪检测（十八） 难溶电解质的溶解平衡1下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：选D温度不变，溶度积常数不变，A项不正确；大多数难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。2溶度积常数表达式符合Kspc(Ax)2·c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B

2、Na2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)解析：选C由于Kspc(Ax)2·c(By)，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。3Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的()ANaOH固体BNaCl固体CMgSO4固体 DNaHSO4固体解析：选DA项，加NaOH固体，会使c(OH)增大，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；B项，加NaCl固体，平衡不移动，错误；C项，加MgSO4会使c(M

3、g2)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；D项，加NaHSO4固体，发生中和反应，c(OH)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，正确。4在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.8×1010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀解析：选A由Qcc(Ag)·c(Cl)×0.011×106>Ksp，故应有AgCl沉淀析出。5已知AgCl的溶解度为1.5×

4、104 g，AgBr的溶解度为8.4×106 g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀DAgCl沉淀少于AgBr沉淀解析：选C因为溶液中AgCl的溶解度大于AgBr，所以两者的饱和溶液中Cl的浓度大，当加入足量的浓AgNO3 溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀。6下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化

5、银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动解析：选CA项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性Ca(HCO3)2，错误。7实验：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

6、向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：选B由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag、Cl)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag，B项错误；中的黄色沉淀为AgI

7、，是由AgCl电离出的Ag与I结合生成的，C项正确；实验和实验均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。8某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp解析：选DA项，加入AgNO3，c(Ag)增大，c(Cl)减小，而c、d点c(Cl)相同，错误；B项，加入少量水，平衡右移，但c(Cl)不变，错误；C项，d点处c(Ag)大，此时c(Ag)和c(Cl)乘积大于溶度积，有氯化银沉淀生成，错误；D项，温度不

8、变，Ksp不变，a、c点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，正确。9(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。解析：(1)由溶解平衡表

9、达式可得Kspc2(Ag)·c(S2)。(2)Cl抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2 的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。答案：(1)Kspc2(Ag)·c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)210几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性C

10、uCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_调至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时

11、，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I22S2O=S4O2I)。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_。解析：(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3水解产生的H反应；使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，当pH4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3)；(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2的水解产生杂质；(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu24I=2CuII2，所以需选用淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变

12、为无色，且半分钟不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I22S2O=S4O2I和2Cu24I=2CuII2，得到关系式：2Cu2I22S2O，确定晶体试样的纯度。答案：(1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜26×109 mol·L1(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)在HCl气氛中加热(4)淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化2Cu24I=2CuII285.5%1已知Ksp(BaSO4)1.1×1010，Ksp(BaCO3)2.5×109。下列说法中不正确的是()ABaSO4比BaCO3溶解能力小，所以BaCO3可以转化为BaSO4BBaCO3、BaSO4均不溶于

13、水，所以都可以做钡餐试剂C向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO)/c(CO)4.4×102D用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(BaSO4)，可将其转化为难溶于水的BaCO3解析：选BA项，溶解度小的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物，正确；B项中能用于作钡餐的是BaSO4，BaCO3能溶于胃酸，造成重金属中毒，错误；C项，当两种沉淀共存时，c(Ba2)相同，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)，c(Ba2)·c(CO)Ksp(BaCO3)，两式相除得c(SO)/c(CO)Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)4.4

14、×102，正确；D项，发生的是沉淀的转化，BaSO4(s)CO(aq)=BaCO3(s)SO(aq)，正确。2下列说法正确的是()A已知某温度下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，故Ag2CrO4更难溶B在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，新加入的AgCl固体不会溶解C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：选DA项，由Ksp大小比较物质溶解性时，必须是相同类型的难溶物。当Ksp相差不大时，Ksp不能作为判断物质溶解性的依据，错误；

15、B项，新加入的AgCl仍会溶解，只是溶解和沉淀的速率相等，错误；C项，Ksp与温度有关，大多数难溶物温度越高Ksp越大，也有的难溶物温度越高Ksp越小，错误；D项，升高温度，平衡逆向移动，溶解度减小，离子浓度变小，Ksp变小。325 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡不移动D溶液中Pb2浓度减小解析：选D当加入KI溶液时，使溶液中I浓度增大，平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)向左移动，溶液中Pb2浓度减小；Ksp只与温度有关，与浓度无关

16、，温度变化，Ksp才产生变化。4把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca22OH，下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选CA项，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH)不变，因此pH不变；B项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH)减小，pH减小；C项，COCa2=CaCO3，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，但固体总质量增大；D项，

17、加入NaOH固体时，c(OH)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。5已知常温下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)5×1013，下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61 mol·L1解析：选CA项，同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同时存在如下两种关系式c(Ag)·c(Br)Ksp(AgBr)，c

18、(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，所以c(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)360，正确；B项，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀，正确；C项，溶度积只与温度有关，错误；D项，AgBrClAgClBr，K，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中溴离子浓度为0.01 mol·L1，将有关数据代入计算式，求得平衡时c(Cl)3.6 mol·L1，溴化银转化过程中消耗了0.01 mol·L1氯化钠，故氯化钠的最低浓度为3.61 mol·L1，D正确。625 时有关物质的颜色和溶度

19、积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10107.7×10131.5×10161.8×1050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L1 KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 ，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8×106 mol·L1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×103mol·L1 AgNO

20、3溶液，不能产生白色沉淀解析：选B由四种物质的溶度积常数可知，溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A项正确、B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C项正确；加入1滴硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8×106 mol·L1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1×105 mol·L1，c(Cl)·c(Ag)1.8×1011<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。7某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(

21、)提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：选CA项加入 Na2SO4会使Ba2的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2与SO的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。8.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图

22、中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化解析：选CA项，温度不变，硫化汞的Ksp不变，错误；B项，a点在沉淀溶解平衡曲线的下方，未达到饱和，错误；C项，c点对应溶液为饱和溶液，加入Hg(NO3)2，Hg2浓度增大，S2的浓度减小，正确；D项，升高温度，Hg2与S2浓度变化一致，错误。9(全国卷)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2

23、Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列问题：用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×105 mol·L1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 mol·L1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。解析：双氧水具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据Fe(OH)3的溶度积常数可知，当Fe3完全

24、沉淀时溶液中c(Fe3)为105 mol·L1，则溶液中c(OH)1011.3 mol·L1，则溶液的pH2.7，因此加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀。c(Zn2)为0.1 mol·L1，根据Zn(OH)2的溶度积常数可知开始沉淀时的c(OH)108 mol·L1，c(H)是106 mol/L，pH6，即继续加碱调节pH为6时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于Fe(OH)2和Zn(OH)2的溶度积常数接近，因此在沉淀Zn2的同时Fe2也沉淀，导致生成的Zn(OH)2不纯，无法分离开Zn2和Fe2。答案：Fe32.76Zn2和Fe2分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近10已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.8×1010，Ksp(AgY)1.0×1012，Ksp(AgZ)8.7×1017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向