试验专题复习四有机试验完美版

1、高考化学题型专项复习：有机实验题型专题训练四(气密性已检验,1、实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证.部分夹持装置略).决的网詆伏碟 帚液实验操作和现象:操作现象点燃酒精灯， 加热至170 CI: A中烧瓶内液体渐渐变黑 n： B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕， 清洗烧瓶川：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是(2) 溶液 渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性.(3) 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是 C2H4,乙认为不能排除 S02的作用. 根据甲的观点，使 B中溶液褪色反应的化学方程式是 乙根据现象川

2、认为产生了 S02,在B中与S02反应使溶液褪色的物质是 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶B2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：M也扌也1羽的:化霞樹.匸1)ED中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a.根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是b .根据乙的设计，C中盛放的试剂是c.能说明确实是 SO2使E中溶液褪色的实验是d乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是(4) 上述实验得到的结论是.乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚

3、.2、乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂. 实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯.物质沸点乙醚34.6 C乙醇78.2 C(1 )制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置.加热到 140C时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140C，此时烧瓶c中收集到无色液体.(1 )1和n是反应发生装置，应该选择(选答1 ”或逬”)与装置川相连.(2) 乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是.(2) 川中水冷凝管的进水口是(选答a”或b”.冰盐水的作用是.(3) 有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒

4、吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险该同学设计了以下几种装置与导管 d连接，你认为合理的是(选填编号).渓水 CCL 渙水 CCL灌水茉涣的乙醇溥液 a.匕“c.d>(4 )反应一段时间后，升温到170 C,观察到反应物变为黑色，溴水褪色写出实验过程中所有生成气体的反应方程式.(5) 实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质某同学设计了以下提纯方案：X庭液CaO固体粗乙酣一分瀝 一振荡靜盜一|蒸馆 _愉乙證 分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是. 蒸馏操作可除去的杂质是.(6) 工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)a. CCI4

5、、萃取b. Na2SO3溶液、分液c. Na2SO4溶液、过滤 d.酸化的FeSO4溶液、分液./3、某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究.(1) 实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反应中的作用是.实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有 刺激性气味的气体.某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还 原反应所致.(2) 为证明产物中混有 SO2、CO2气体，甲同学设计了如图 1实验装置他认为，只要观察到品红褪色，澄清石 灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2.你认为此看法是否正确，理由是.乙烯的IM取红虑積澄科(3)

6、为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：NaOH溶液，Ba (OH) 2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞)，然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失然后按图2装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体(约1.5mL ) 将乙烯气体通过 Ba (OH ) 2溶液的目的是； 用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因； 请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应./4、

7、乙醛能与银氨溶液反应析出银如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜， 这个反应又叫银镜反应.银镜的光亮程度与反应条件有关.某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究.I 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：实验变量 实验序号银氨溶液fmL乙醛的量 滴水液温度/C反应混合液的PH出现银镜时间/min1136511521345116.5315651144133011951350116、61580113请回答下列问题：(1) 读表若只进行实验 1和实验3，其探究目的是.(2) 推理当银氨溶液的量为 1mL ,乙醛的量为3滴，水浴温度为40C，反应混合液

8、pH为11时，出现银镜的时 间是；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件 下形成的银镜的.(3) 进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？n.探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费通过查找资料，已知从 银氨溶液中提取银的一种实验流程为：银氨溶液加( NH4) 2S过滤、洗涤烘干Ag2S沉淀铁粉还原银粉操作 的方法是：把 Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉反应的化学方程式为：Ag 2S+Fe+2HCI2Ag+FeCI 2+H2

9、ST(4 )若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：，需要用到的玻璃仪器有(填编号).DnOdYIabcdefg(5)操作应在(填实验室设备名称)中进行.(6 )要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是(填名称)，图中铁架/5、某课外活动小组利用如图 1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丁中用水吸收产物) 台等装置已略去实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约Imin后鼓入空气请填写下列空白:(1) 检验乙醛的试剂是；A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；（3） 实验时，常常将甲装置浸在 70C80 C的水浴中

10、，目的是，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会；（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图 2所示.试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因，该实验中鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；（5） 该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色该同学为解释上述现象，提出两种猜想： 溴水将乙醛氧化为乙酸； 溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？* E1丁庇/6、已知如表所示数据：物质熔点（C）沸点（C）密度（g?cm 3）乙醇-117.378.50.79乙酸16.6117.91.0

11、5乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸338.01.84某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在三颈烧瓶中按体积比 2: 3: 3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL 按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5 10min . 边加热，边从仪器 A向三颈烧瓶中滴加乙醇. 待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层. 分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥.请根据题目要求回答下列问题：（1） 仪器A使用前必须进行的操作是.A 润湿B 干燥C 检漏D 标定（2） 仪器b的名称是，为了冷却蒸气，进水口是（填a”或b”）.（

12、3）乙醇与乙酸反应的化学方程式是.（4）实验完成后，锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体，若分离油状液体混合物，需要用到的主要玻璃仪器是，在本实验分离过程中，油状液体应该从该仪器的（填上口倒出”或下口放出”）.（5） 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是.A 44gB 29.3gC 74.8gD 88g （A7 （2013?朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证.（气密性已检验，部分夹持装置略）实验操作和现象:操作现象点燃酒精灯， 加热至170 CI: A中烧瓶内液体渐渐变黑 n： B

13、内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕， 清洗烧瓶川：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是CttCItOH CH3=CH2t + HaO 170X?(2) 溶液 渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性 性.(3) 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4,乙认为不能排除 SO2的作用. 根据甲的观点，使 B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH?+BrgCH?Br CHgBr 乙根据现象川认为产生了 S02,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是HZO、Br2 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：殳计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气

14、瓶Br2的CC14溶液褪色乙与A连接的装置如下：帛MjICcBED中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a.根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液b 根据乙的设计，C中盛放的试剂是浓硫酸c能说明确实是 S02使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是S02使品红溶液褪色而不是 Br 2d 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴 BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，+ 2 -2 -2+发生反应的离子方程式是SO2+2H?O+Br2 4H +2Br +SO4 、SO4 +Ba BaSOJ或2+ SO2+2H?O+Br2+Ba 4H +2B

15、r +BaSOeJ(4) 上述实验得到的结论是乙烯能使Br/的四氯化碳溶液褪色， 干燥的SO?不能使Br2的四氯化碳溶液褪色.考点：乙醇的消去反应.专题：有机物的化学性质及推断.分析：11(1) 乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；(2) 浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；(3) 乙烯可与溴水发生加成反应； 溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应； a氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；1j(b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，并能将乙烯氧化；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；(4)乙烯能使Br2的四

16、氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行.解答：(j1解: (1)乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为： CHa=CHat *HiO 亠*CTtCItOH CHj=CH订 +HiO，故答案为：；(2) 浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液渐渐变黑”故答案为：脱水性；(3) 根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是 CH2=CH2+Br2TCH2Br - CH2Br, 故答案为：CH2=CH2+Br2CH2Br - CH2Br； 乙根据现象川认为产生了 SO2,在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故答案为：H2O、Br2； a、根据甲的

17、设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰.故答案为：NaOH溶液；b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳， 排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故答案为：浓硫酸；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复原来的红色，故答案为：加热已经褪色的品红溶液，右 红色恢复，证明是 SO2使品红溶液褪色而不是 Br2；d、溴单质可以和氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生、 + 2 -2 -2+成白色沉淀，故答案为：SO2+2H2O+Br 2 4H +2Br +SO4 、S

18、O4 +Ba BaSO4j 或+ + -SO2+2H2O+Br2+Ba 4H +2Br +BaSO4j ；(4) 根据实验过程可以知道：乙烯能使B2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，故答案为：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色.点评：本题考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解 决问题的能力.8. (2013?上海模拟)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应 能生成乙烯或乙醚某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯.物质沸点乙醚34.6 C乙醇78

19、.2 C(1 )制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置.加热到140C时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140C，此时烧瓶c中收集到无色液体.(1 )1和n是反应发生装置，应该选择 (选答丫”或爼”与装置川相连.(2) 乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是防止乙醇挥发.(2) 川中水冷凝管的进水口是b (选答a”或b”.冰盐水的作用是冷凝液化乙醚.(3) 有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险.该同学设计了以下几种装置与导管 d连接，你认为合理的是(

20、选填编号)c、d .a.匕“c比(4 )反应一段时间后，升温到170 C,观察到反应物变为黑色，溴水褪色写出实验过程中所有生成气体的反应方程式 CH3CH2OH+6H 2SO4±2CO2 f +6SO2 f +9H2O ; C+2H 2SO4上82 f +2SO2 f +2H2O;CH3CH2OHC2H4 f+H2O; CH3CH2OH+2H 2SO4_'.2C+2SO2 f +5H2O ._ _ to© -一 - (5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质某同学设计了以下提纯方案： 篝海液CaO固体 分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是 NaOH . 蒸馏

21、操作可除去的杂质是乙醇(CHgCHOH ).(6 )工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号) b、d .a. CCI4、萃取b. Na2SO3溶液、分液考点：乙醇的消去反应.专题：有机物的化学性质及推断. 分析：c. Na2SO4溶液、过滤 d.酸化的FeSO4溶液、分液.(1)(2)(3)(4)(5)制取乙醚的温度是混合液的温度为140 C;乙醇具有挥发性，根据乙醇的性质来确定实验目的； 根据气压原理和重力原理来选择防止倒吸的装置； 乙醇和浓硫酸在一定的温度下发生消去反应生成乙烯，会将乙醇氧化为二氧化碳或是碳单质等; 和酸性物质可以反应的

22、是碱液； 蒸馏可以将沸点不同的物质进行分离；(6 )具有还原性的物质可以和氧化剂过氧化物发生反应，乙醚是难溶于水的物质.解答：解：(1)制取乙醚的温度是控制混合液的温度为140 C,温度计的水银球要插在液面以下，故选装置I,故答案为：1;(2) 乙醇具有挥发性，要通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，故答案为：防止乙醇挥发；(3) c、d是可以防止倒吸的装置，并且可以实现乙醚的分离，a中不能将溴乙烷和乙醚分离开来，b装置会导致倒吸现象，故选 c、d;(4) 乙醇和浓硫酸在一定的温度下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸的强氧化性会将乙醇氧化为二氧化碳或是碳单质等，发生的化学反应有：CH 3CH

23、 2OH+6H 2SO2CO2 f +6SO2 f +9H2O ;C+2H 2SO4AcO2f +2SO2 f +2H2O; CH3CH2OH，-害翠C2H4 f+H2O;CH 3CH 2OH+2H 2SO4三2C+2SO2 f +5H 2O ,故答案为：CH 3CH 2OH+6H 2SO4 '- 2CO2 f +6SO2 f +9H 2O ; C+2H2SO4 ：CO2f +2SO2f+2H2O; CH3CH2OH T C2H4f+H2O;CH3CH2OH+2H 2SO4三2C+2SO2 f +5H2O;(5) 分液步骤除去产品中的酸性杂质可以用碱液，如氢氧化钠，故答案为：NaOH

24、; 蒸馏可以将沸点不同的物质进行分离，乙醇的沸点较低，可用蒸馏的方法除去乙醚中的乙醇，故答案 为：乙醇(CH3CH2OH);(6) 具有还原性的物质亚硫酸钠、酸化的FeSO4溶液可以和氧化剂过氧化物发生反应，生成硫酸钠、硫酸铁的水溶液，而乙醚是难溶于水的物质，可以分层，再分液即可分离，故答案为：b、d.点评：本题重点考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了试题的难度，综合性强，要求学生具有分析和解决问题的能力.9. (2013?海淀区模拟)某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究.(1)实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH ”ch2=ch十HR ；浓硫酸在反应中的作用

25、是催化剂、脱水剂实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致.(2) 为证明产物中混有 SO2、CO2气体，甲同学设计了如图 1实验装置他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2.你认为此看法是否正确否，理由是 但SO?气体也能使澄清石灰水变浑浊，难以判断CO2是否存在 乙诵的制取品虹涪權澄清图1(3)为探究乙烯与By的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：NaOH溶液，Ba (OH) 2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞)，

26、然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入 配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失然后按图1.5mL液溴，塞上2装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体(约1.5mL). 将乙烯气体通过 Ba (OH ) 2溶液的目的是确认其中的SOg、CO?均已被除尽； 用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因CH?=CH z+BrBr - CH? - CH： - Br,溴跟乙烯气体发生加成反应，生成液态的1, 2-溴乙烷，导致烧瓶内压强减小，大气压将水压入烧瓶形成喷泉; 请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯

27、与Br2发生的是加成反应而不是取代反应取少量烧瓶中的水层液体，用pH试纸测定，发现不呈酸性，说明无取代反应产物 HBr生成，故发生的是加成反应，:乙醇的消去反应.:实验设计题.170C;(1) 实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到(2) SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊；(3) 乙烯气体中可能含有 SO2、CO2, 而 SO2、CO2都可以与Ba (OH ) 2溶液反应生成沉淀； 乙烯和溴发生反应，导致烧瓶内压强减小，大气压将水压入烧瓶形成喷泉； 乙烯若与溴水发生取代， 则有HBr生成从而使溶液显酸性， 若发生加成反应则生成 CH2BrCH2Br溶液 不显酸

28、性.解：(1)利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH,'CH2=CH2T+H2O，浓硫酸具有吸水性，所以，该反应中浓硫酸具有催化性和 脱水性,故答案为：CH3CH2OH-.一 ' CH2=CH2T +H2O;催化齐V、脱水剂;(2) 品红溶液褪色说明混合气体中存在SO2，但SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，其不一定被品红溶 液完全吸收，故难以判断 CO2是否存在，故答案为：否；但 SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，难以判断CO2是否存在；(3) 乙烯气体中可能含有 SO2、CO2, 而 SO2、CO2都可以与Ba

29、(OH ) 2溶液反应生成沉淀，将乙 烯气体通过Ba (OH ) 2溶液，可判断SO2、CO2是否已被除尽，故答案为：确认其中的 S02、C02均已被除尽； 乙烯与溴发生加成反应生成液态的1,2 -溴乙烷，化学方程式为 CH2=CH2+Br2TBr - CH2 - CH?-Br,烧瓶内的气体物质的量减少，导致烧瓶内压强减小，大气压将水压入烧瓶形成喷泉，故答案为：CH2=CH2+Br2Br - CH2- CH2- Br，溴跟乙烯气体发生加成反应，生成液态的1, 2-溴乙烷，导致烧瓶内压强减小，大气压将水压入烧瓶形成喷泉； 乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成

30、 CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：取少量烧瓶中的水层液体，用pH试纸测定，发现不呈酸性，说明无取代反应产物HBr生成，故发生的是加成反应，故答案为：取少量烧瓶中的水层液体，用pH试纸测定，发现不呈酸性，说明无取代反应产物 HBr生成, 故发生的是加成反应.点评：本题主要考查乙烯的制备和性质实验、物质的分离与除杂，题目难度中等，注意掌握乙烯的制备原理及 具有的化学性质，明确物质的分离与除杂方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力.10. (2013?汕头一模)乙醛能与银氨溶液反应析出银.如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上， 形成光亮的银镜，这个反应又叫银

31、镜反应.银镜的光亮程度与反应条件有关.某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究.I .探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：实验变量 实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水液温度/C反应混合液的PH出现银镜时间/min1136511521345116.5315651144133011951350116、61580113请回答下列问题：(1) 读表若只进行实验 1和实验3,其探究目的是比较乙醛用量不同时生成银镜的时间.(2) 推理当银氨溶液的量为 1mL ,乙醛的量为3滴，水浴温度为40C，反应混合液pH为11时，出现银镜的时 间是 在6.59min之间 ;要探索不同水浴温

32、度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度 .(3) 进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间.n.探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费.通过查找资料，已知从 银氨溶液中提取银的一种实验流程为：银氨溶液加( NH4) 2S过滤、洗涤烘干Ag2S沉淀铁粉还原银粉操作 的方法是：把 Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉.反应的化学方程式为：AAg 2S+Fe+2HC

33、I2Ag+FeCI 2+H2ST(4) 若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：Fe+2H+ Fe2+H 2!需要用到的玻璃仪器有bef (填编号)."aeg(5)操作应在(填实验室设备名称)通风橱 中进行.(6 )要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是硝酸 (填名称):乙醛的银镜反应.:有机物的化学性质及推断.(1 )对比实验：实验1和实验3的反应条件，其它条件相同，只有乙醛的用量不同，其实验目的是：比 较银镜反应中，乙醛用量不同对生成银镜的影响；(2) 其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快：其它条件相同，温度为 温度为30 C温度为45 C之间；(3)

34、(4)(5)(6)40 C时的反应速率应该在要想探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，设计对比实验； 银粉中含有少量的铁粉，用盐酸或稀硫酸除去，然后用过滤的方法得到纯净的银粉;Ag2S和铁粉反应，生成毒气体 H2S,应在通风橱中进行； 银能和浓、稀硝酸反应.解：(1)对比实验1和实验3的反应条件，其它条件相同，只有乙醛的用量不同，其实验目的是：比较 银镜反应中，乙醛用量不同对生成银镜的影响； 故答案为：比较乙醛用量不同，生成银镜的时间(速度或质量均可)；(2) 由实验2和实验4知：银氨溶液的量为 1mL ,乙醛的量为3滴， 为45C，出现银镜时间为 6.5min，水浴温度为 30C，出现银镜

35、时间为 升高，反应速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL ,乙醛的量为3滴，反应混合液pH为1时，水浴温度9min，其它条件相同，随着温度 水浴温度为40C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间应在 6.5min到9min之间；银镜反应实验如果条件控制适当，析出的银会均匀 地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，银镜的光亮程度与反应条件有关；故答案为：在6.59min之间；光亮程度(或亮度、外观、效果等合理均可给分)(3) 要想探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需设计对比实验：银氨溶液的用量不同，保持乙醛的量、水液温度、反应混合液的PH相同，测量比较生成银镜的时间；故答案为：保持其他的实验条件

36、不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间(其它合理表述均可 得分)；+ 2+(4) 银粉中含有少量的铁粉，用盐酸或稀硫酸除去，Fe+2H Fe +H2 f，铁粉溶于酸中，而银粉不和 盐酸或稀硫酸反应，用 FeCl3溶液也可以Fe+2Fe3+ 3Fe2+银粉不和FeCS溶液反应；然后用过滤的方法 得到纯净的银粉，所用玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；+2+3+2+故答案为：Fe+2H Fe +H2 f (或 Fe+2Fe 3Fe )； b e f ；A2Ag+FeCl 2+H2S f，有有毒气体 H2S 生(5) Ag2S和铁粉反应的化学方程式为:Ag2S+Fe+2HCI成，故该实验应在通风橱

37、中进行； 故答案为：通风橱；(6 )银能和浓、稀硝酸反应，方程式为：=3AgNO 3+NO f +2H2O； 故答案为：硝酸.对比实验、银镜反应的实验条件、各条件对反应速率的影响.Ag+2HNO 3 （浓）=AgNO 3+NO2T +2H2O, 3Ag+4HNO 3 （稀）11.(2010?海南模拟)某课外活动小组利用如图 1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛 (试管丁中用水吸收 产物)，图中铁架台等装置已略去. 实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝， 约lmin后鼓入空气.请填写下列空白:(1) 检验乙醛的试剂是ACA、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜(2) 乙醇发生催化氧化

38、的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H 2O ;(3) 实验时，常常将甲装置浸在 70C80C的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会发生倒吸 ;(4) 反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图 2所示试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走，该实验中 鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡数斥估量；(5) 该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色该同学为解释上述现象，提出两

39、种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸； 溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性：若酸性明显增强，则猜想 正确；若酸性明显减弱，则猜想 正确 .El考点：乙醇的催化氧化实验.专题：实验设计题.分析：(1)根据乙醛中含有官能团醛基，能够发生银镜反应、能够与新制氢氧化铜溶液反应进行解答；(2) 伯醇可以被催化氧化生成醛和水，据此写出乙醇催化氧化的化学方程式；(3) 水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，从而加快反应的速率；(4) 根据鼓气的速度和反应体系温度之间的关系来回答；(5) 若是乙醛被氧化，则有乙酸和溴化氢生成，溶液呈强酸性；若是

40、发生加成反应，则生成饱和含溴有 机物，溶液仍为中性，故可利用酸碱指示剂来确定哪种猜想是正确的.解答：解：(1)乙醛分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，可以用银氨溶液检验乙醛；乙醛也能够 与新制的氢氧化铜浊液反应，所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛，即A、C正确，故答案为：AC ；(2) 乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2会2CH3CHO+2H2O,故答案为：2CH3CH2OH+O 2* 2CH3CHO+2H 2O；(3) 将甲装置浸在70C80C的水浴中，使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，导气管直接插入丙溶 液内，生成的乙醛和过量的乙

41、醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；发生倒吸；(4) 反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，故答案为：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数；(5) 乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有HBr生成，溶液不呈酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应，故答案为：用pH试纸检测溴

42、水与褪色后溶液的酸碱性：若酸性明显增强，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确.点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确 乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力.12. （2013春？孝南区校级期末）已知如表所示数据:物质熔点（C）沸点（C）密度(g?cm 3)乙醇-117.378.50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸338.01.84某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在三颈烧瓶中按体积比 2: 3: 3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL . 按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5 10min . 边加热，边从仪器 A向三颈烧瓶中滴加乙醇. 待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层. 分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥. 请根据题目要求回答下列问题：（1） 仪器A使用前必须进行的操作是C . A .润湿B .干燥C.检漏D .标定（2） 仪器b的名称是 冷凝管 ，为了冷却蒸气，进水口是b （填a”或b”）.