第6节几种重要的盐作业本(第2课时)

1、第6节几种重要的盐第2课时盐的制取知识点酸、碱、盐的溶解性规律1盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种：(1)按照具有的相同离子分类：阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_盐。阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为_盐。(2)按照盐的溶解性分类：_性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。_性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还

2、有些盐是_于水的。2下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是()A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液3酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 时的溶解性”。OHNO3ClCO32SO42H溶、挥溶、挥溶、挥溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶不溶请利用此表完成以下问题。(1)查：氢氧化钡的溶解性为_。(2)写化学式：一种酸_；一种不溶于水的盐_。(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_。其理由是_。(4)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应_。

3、知识点复分解反应4下列化学方程式书写正确的是()ABaCl2Mg(NO3)2=Ba(NO3)2MgCl2BNa2SO4BaCO3=BaSO4Na2CO3CMg2AgCl=MgCl22AgD2Al3CuCl2=2AlCl33Cu5下列实验能观察到明显现象的是()A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中6根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是()ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BNaOH溶液和盐酸溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DK2SO4溶液和NaCl溶液7请从硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙、盐

4、酸、氢氧化钡溶液、二氧化碳中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式。(1)有气体生成：_。(2)有水生成：_。知识点盐的制取8下列转化不能一步完成的是()ACaO CaCl2 BNa2CO3 NaOHCBaCl2 Ba(NO3)2 DCuOCu(OH)29分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是()A水、KOH溶液、稀硫酸 B水、NaOH溶液、稀硫酸C水、KOH溶液、稀盐酸 D水、NaOH溶液、稀盐酸10为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了

5、不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由：_。11完成对某无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是()AH2SO4Na2SO4KNO3BCuSO4H2SO4 NaClCNaOHNaClHClDH2SO4 Na2CO3NaNO312松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有()A1个 B2个 C3个 D4个13宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶

6、解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_。(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去_杂质。(3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_。14某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有Cu2、Ba2、Ag和NO3混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到

7、沉淀3和滤液3。(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是_(填物质名称或化学式) 。(3)滤液3中，除NaNO3外，还含有的盐是_。15.小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50 g，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5 g，并绘制了如图所示的图像。(1)图像中的a点数值为_。(2)废液中含有的溶质是_(写化学式)。(3)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质

8、量是多少？甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、NO3、OH、SO42。经检测，甲车间的污水pH7，则下列判断正确的是( )A甲车间的污水中可能含有Ba2B乙车间的污水中可能含有NaC甲车间的污水中不可能含有SO42D乙车间的污水中一定含有Fe3教师详答1(1)钠碳酸(2)可溶难溶微溶2A3(1)溶(2)H2SO4CaCO3(其他合理答案均可)(3)不能生成物中没有水、沉淀或气体(4)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(其他合理答案均可)4D解析 A项中Ba(NO3)2不是沉淀；B项中反应物BaCO3不可溶，不能参加反应；C项

9、中AgCl不可溶，不参加反应。5C解析 A和B两个选项不符合复分解反应发生的条件；C选项的现象是产生白色沉淀；D选项中反应物碳酸钡难溶于水，反应不能进行。6D解析 D项产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生。7(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(合理即可)8D9D解析 分离MgCl2、NaCl、AgCl可首先用水溶解，通过过滤将沉淀物AgCl分离出来，然后向滤液中加入适量的NaOH溶液，待MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀，通过过滤将NaCl溶液和Mg(OH)2分离，将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl晶体，然后用适量稀盐酸

10、溶解Mg(OH)2，得到MgCl2溶液，蒸发结晶得到MgCl2晶体。10不能，本实验只能证明氯离子的存在11A12.B13(1)引流(2)硫酸钠(3)稀盐酸解析 (2)由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质；(3)由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以该方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠。14(1)NaClAgNO3=NaNO3AgCl(2)氢氧化铜或Cu(OH)2(3)NaCl、Na2SO415(1)1.1(2)HCl、CaCl2(3)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y。CaC

11、l2Na2CO3=2NaClCaCO3 106 100 y 5 gy5.3 g所需碳酸钠溶液的质量是20 g，则b点表示的碳酸钠溶液的质量为20 g10 g30 g。答：图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量为30 g。解析 (1)图像中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 10 g26.5% xx1.1 g(2)取废液上层清液50 g，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10 g开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2。拓展培优D解析 本题涉及离子共存问题，也就是说同一车间内，离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水。根据甲车间的污水pH7，说明甲车间一