钠的重要化合物完美版

1、第三章第二节 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物编制人：翁美玲审核人：备课组领导签字：学习目标：1了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；2了解焰色反应的概念及应用，掌握。3掌握Na2CO3, NaHC03的主要性质和用途。学习重难点：1掌握Na2O2的有关性质，掌握 Na2CO3, NaHCO?的性质差异及相互转化。【自主预习】1.氧化钠与过氧化钠氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O2氧兀素的化合价组成颜色状态与水反应与CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物应用用途较少强氧化剂、漂白剂、储存干燥、封闭干燥、封闭【资料】 碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生

2、成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。2. 碳酸钠与碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性碳酸钠白色粉末易溶碳酸氢钠白色晶体易溶（比Na2CO3溶解度小）3. 焰色反应（1）定义：。（2）操作：烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与； 蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取； 烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察； 洗：将铂丝（或铁丝）用洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。（3）金属的焰色：钠：；钾：（透过观察）。（4） 焰色反应属于变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰 色反应），无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。（5）如

3、何检验 Na+与K+ ？【合作探究】知识点一、Na2O2与出0的反应【实验探究】通过观察课本 P55实验3-5,请你描述一下这些现象:及离子方程式写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂【思考与交流】Na?。？易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出 氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。知识点二、 Na2O2与C02的反应【探究活动】Na?O2与CO?反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有生成，在反应中Na2O2既作又作，既表现出性又表现出性。反应中每有1

4、molO2生成时，转移的电子均为mol。【例1】 某容器中通入 VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到 WL ,则被吸收的CO2的体积(气体 体积均为相同条件下测定)是()A . (V-W ) LB . 2 (V-W) LC . (2V-W) LD . 2WL规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或 出0与放出O2的物质的量之比均为 2:1，即 V=V (O2) =V (CO2)。知识点三、Na2O2的强氧化性【探究活动】Na?。？与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。盐酸的反应知识点四、Na2C

5、O3和NaHCO 3的化学性质(课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验)【实验探究1】步骤1g Na2CO31g NaHCO3加几滴水白色粉末，加水变成； 感受到细小白色晶体，加水； 感受力口 10mL水振荡后固体量加1-2滴酚酞溶液溶液颜色溶液颜色结论溶解性 Na2CO3NaHCO3，碱性 NazCOsNaHCOs实验现象化学方程式及结论结论Na2CO3热稳定性：NaHCO3Na2CO3NaHCO3【实验探究2】Na2CO3和NaHCO 3的热稳定性(参考课本 P56图3-13)【实验探究 3】Na2CO 3 和NaHCO 3与程式离子方 程式总结与酸反应的剧烈程度NaHCOs

6、 W2CO3【小结】通过实验探究完成下列表格物质碳酸钠碳酸氢钠化 学 性 质溶液酸碱性水溶液都呈 ：Na2CO3NaHCO3加热热稳定性：Na2CO3 NaHCO3与CO2的反应与NaOH溶液的反应与石灰水的反应NaHCO3少量：NaHCO3足量:与少量CaCl2稀溶液的反应相互转化主要用途【思考与交流】(1)在Na2CO3固体中混有NaHC0 3,如何除去？在 NaHCO?溶液中混有Na2CO3又如何除 去？(2) 根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠?巩固练习1下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A. Na+H 2OC.Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液B. Na

7、2O+H2OD.Ca(OH) 2溶液和NaCI溶液2.对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是A .是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B .是氧化还原反应， CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C .不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D .是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质C.焰色反应是元素的性质4.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、的装置，它的用途是产生氧气。下列关于B.焰色反应仅是化合物的性质D.焰色反应是化学变化良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或K2O2颗

8、粒Na2O2的叙述正确的是A . W2O2中阴、阳离子的个数比为 1 : 1B . Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等D . Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na?。?是碱性氧化物 5.在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A . Al 3+> Ba2S C、NO3一B. K + > OH、C、SO42一C. Ca2、Mg2、NO3、HCO3D. Na、Cl、CO32、SO326下面有关Na2CO3与NaHCO3的比较正确的是A . Na2C

9、O3和过量酸反应生成 NaHCO 3B 溶解度：NaHCO 3比Na2CO3小C .与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCOs剧烈D . NaHCO3 能与 Ca(OH)2 反应，而 Na2CO3 不能7.不能用来鉴别 Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B .分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水8为确定NaHCO 3固体中是否含 Na2CO3,下列实验操作及判断正确的是A 加热，观察能否放出气体B .溶于水中，加入澄清石灰水

10、，观察是否有白色沉淀生成C 加盐酸观察能否放出气体D .溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成9. 下列物质必须隔绝空气保存的是 Na Na2O W2O2 NaOH NazCOs NaClA、 B、C、D、10. 下列说法中不正确的是A.Na2CO3 比 NaHCO 3 易溶于水B . NazCOs 比 NaHCO 3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO?分别与盐酸反应得 CO2的物质的量之比为 2 : 111. 常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明显变化的是A.饱和Na2CO3溶液B.NaO

11、H稀溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaCl 2溶液12. 把下列反应改成离子方程式 Na2CO3 和 HCI NaHCO 3 和 HCI NaHCO 3 和 NaOH Na2CO3 和 Ca(OH)213. 把CO2通入NaOH溶液中，开始反应时的离子方程式为，若继续通入CO2至过量，反应的离子方程式。第三章第二节几种重要的金属化合物-钠的重要化合物答案【自主预习】1.氧化钠与过氧化钠氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O2氧兀素的化合价-2-1组成+2 Na : O2 =2:1Na+: O22 =2:1颜色状态白色粉末状固体淡黄色粉末状固体与水反应Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2

12、+2H2O=4NaOH+O 2 f与CO2反应Na2O+CO 2=Na2CO 32Na2°2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+ H 2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H 2O+O 2 f是否碱性氧化物是否应用强氧化剂、漂白剂、呼吸面具或潜水艇供氧剂2. 碳酸钠与碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性碳酸钠Na2CO3纯碱或苏打白色粉末易溶碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体易溶（比Na2CO3溶解度小）3. 焰色反应（1） 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。（2） 操作：烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧

13、至与原来的火焰颜色相同； 蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取 试样； 烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色； 洗：将铂丝（或铁丝）用 盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。（3）金属的焰色：钠： 黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃 观察）。（4） 焰色反应属于物理变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都 有焰色反应），无论是金属单质还是化合物，在灼烧时，都有焰色反应。（5）如何检验 Na+与K+ ？通过焰色反应的方法，若观察到火焰为黄色的是Na+，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色的是K+。【合作探究】26失去亦北合价升爲被氧化1W知识点一、【实验探究】现象：可看到

14、有气泡产生；在试管口处带火星的木条复燃；试管壁温度升高；滴入酚酞溶液后溶液变红。丨木得到砲，化合价隆低，被还原是氧化剂又是还原剂。2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f, Na?。？既离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH -+O2 f【思考与交流】Na?。?与水反应的实质:Na2O2+2H2O=2NaOH+ H 2O2, 2出02=2出0+0 2 f失去亦化合价升高，被氧化IfNa2O2与稀硫酸反应的实质:Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2, 2H2O2=2H2O+O2f知识点二、既是轍制L*.' .&#

15、39;-It'1-丄匕 丄三【实验 探究】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 f2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f2e'WI总结：O2；还原剂；氧化剂；还原；氧化； 2【例1】B实验现象化学方程式结论知识点三、Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化剂：Na2O2,还原剂：SO2知识点四、【实验探究1】加几滴水10ml 水酚酞结论1gNa2CO3晶体；热溶解:变红（较深）溶解性NazCO止NaHCO3, 碱性 Na2CO3三NaHCO31gNaHCO3部分溶解：感受不到热变少变浅红【实验探究2】Na2CO3无明显现象热稳定性：NaHCO 3 v_ Na2CO

16、3NaHCO3干燥的试管内壁有水珠凝岀，澄清石灰水变浑浊A2NaHCO；Na2CO3+H2O+CO2 f【实验探究3】实验现 象先无明显现象，后有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生化学方Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，NaHCO3+HCl=Na2CO3+2HCl=2NaHCO 3+HCl=程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2f +H0NaCl+CO2f +HONaCl+CO2f +HONaCl+CO2 f +H0离子方2- + -CO3 +H =HCO3- +HCO3+H =2-+CO3 +2H =- +HCO3 +H =程式HCO3-+H+= CO2T +HOC

17、O2 f +HOCO2 f +HOCO2f +H0总结>【小结】化 学 性 质A碱；>不分解2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 f>Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2OCa(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J+NaOHCa(OH)2+NaHCO 3(少量)=CaCO3 J +NaOH+H>OCa(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO 3 J +N2CO3+2H 2OACaCl 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCl2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2f，Na2CO3+CO2+

18、H 2O=2NaHCO 3化工原料、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器【思考与交流】（1 ）在Na2CO3固体中混有 NaHCOs,可采用加热的方法除去NaHCO?；在NaHCO?溶液中混有Na2CO3,可往NaHCO3溶液中通入过量的 CO?，将Na2CO3转化为NaHCO?，从而除去Na2CO3。（2）Na2CO3和NaHCOs固体鉴别：分别取少量固体于试管中，加热固体，若产生了使澄清石灰水变浑浊 的气体，则该固体为 NaHCO3。Na2CO3和NaHCOs溶液鉴别：分别取少量溶液于试管中，向试管滴入几滴BaCR或CaC"溶液，产生白色沉淀的为Na2CO3溶液；或向试管逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的溶液为NaHCOs溶液。巩固练习 1-5 DDCCB 6-11 BDDCDA 12. CO32-+2H+=H2O+CO2 fHCO3-+H+= H2O+CO2T HCO3-+OH-= H2O+ CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3 J-2-2-13. CO2+2OH =CO3 +H2O, CO3 +CO2+H2O=2 HCO3不论何时，都要尽可能让