离子反应方程式完美版

1、离子反应方程式编号06班级组别姓名【学习目标】1、熟练书写离子方程式。2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断。【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟，对重要离子方程式进行检查10分钟,结合问题师生探究 20分钟，最后用5分钟搞好落实。【基础自学】一、离子方程式的书写(是离子反应的请写出离子方程式)1、一般反应将铝投入氢氧化钠溶液中氯气通入水中实验室制二氧化碳醋酸与氨水反应稀硫酸和氢氧化钡溶液混合【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有 其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2) 氯化铵溶液与

2、稀氢氧化钠溶液混合(3) 实验室制氨气【小结】不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如：实验室制氨气，二氧化碳与过氧化钠反应铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是 在稀溶液中且不加热的条件下产物为。3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气(2) 铜和浓硫酸共热(3) 铜和浓硝酸共热【小结】固体与反应不能写离子方程式，与反应能写离子方程式.4、盐的水解(1) 氯化铵溶于水(2) 明矾净水(3) 泡沫灭火器原理(4) 氢氧化铁胶体制备(5) 硫化钠溶液呈碱性【小结】 一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。多元弱 酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱

3、的阳离子，分步水解一步 写。两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。5、与量有关的离子方程式(1) FeBr2溶液与少量 Cl2反应FeBr2溶液与足量Cl?反应(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量 CO2(3) 将少量 AlCl 3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中将少量 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl 3 溶液中(4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量先定为“ 1mol”确定 另一种物质参加反应的

4、离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之 比要符合化学式。练习：向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液， 至溶液呈中性， 写出反应的离子方程 向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液， 写出反应的离子方程式O【合作探究】书写离子方程式1 、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应2 、Ca(HCO 3)2溶 液 与 过量Ca(OH)2溶液反应3 、向Mg（HCO 3）2 溶液 中加入足量氢氧化钠溶液4、二氧化硫气体通入 FeCb溶液【能力提升】1 下列反应的离子方程式正确的是（）A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe（0H）3胶体：Fe3+ + 3 H20 = Fe（OH） 3 J + 3 HB

5、 .用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+ H+= CO2 1+ H2OC .实验室用浓盐酸与 MnO2反应制氯气：2C+ Mn O2+ 2H+= Mn2+ + 2出0 + Cb 1D .用 FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu = Fe2+ + Cu2+2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A .用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32 +SO2 + H2O = 2HCO 3 + SO3+3+B .金属铝溶于盐酸中Al + 2H = AI + H2 1C.硫化钠溶于水S2- + H2O = H 2S1 + 2OHD .碳酸镁溶于硝酸中CO32 + 2H = H2O + CO 2 1

6、3、 下列各选项均有 X、Y两种物质，将 X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量， 均能用同一离子方程式表示的是（）ABCDX稀盐酸四羟基合铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液4、将足量CO通人KOH和Ca（OH）的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO体积（y）的关系正确的是（）ABCD5、下列离子反应的方程式正确的是()A、 铝片跟NaOH溶液反应AI+4OH - = AI(OH) 4-+出fB、 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应SO42-+Ba2+ = Ba SO4J0 J-C、 碳酸钙与醋酸反应Ca CO3+2CH3COOH = Ca +2C

7、HaCOO-+H2O + CO2 fD、 铜片跟稀硝酸反应Cu + NO3-+ 4H = Cu + NOf + 2 HO6、下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH) 2和盐酸；Cu(OH) 2和 CH3COOHB. BaCl2 和 Na2SO4； Ba(OH)2 和(NH4) 2SO4C. NaHCO 3和 NaHSO4； NazCOs和 NaHSOqD. NaHCO 3 (过量)和 Ca(OH)2； Ca(HCO3)2 和 NaOH (过量)【当堂检测】1、下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe

8、(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O+ -2+C. 铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2 NO f + 4H2OD. 向 W2SO3溶液中通入足量氯气：SO32+ CI2+出0 = SO42+ 2C+ 2H +2、下列反应的离子方程式正确的是()A. 用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 fB. 向 Ca(ClO) 2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO +SO2+H 2O=CaSO3 J +2HClO3+C. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al +3 HCO3 " =3CO2 f

9、 +Al(OH)3 J-+电解 .D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2HH2f + Cl2f离子反应方程式的书写 是离子反应的只写出离子方程式1、一般反应实验室制氢气、二氧化碳、氯气通入水中 、钠投入水盐酸与氨水反应醋酸与氨水反应 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合【小结】 1、物质书写形式： 写成离子形式的物质有： 写成化学式：2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合(3) 实验室制氨气3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气(2) 铜和浓硫酸共热(3) 铜和浓硝酸共热【小结】 2、不能写成离子方程式的有：3、注意浓度、温度对产物形式的

10、影响 4 、与量有关的离子方程式(1) 将少量 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl 3 溶液中 将少量 AlCl 3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中(2) 向澄清石灰水中通入少量 CO2向澄清石灰水中通入足量 CO2(3) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合(4) FeBr2溶液中通入少量 C"反应FeBr2溶液中通入足量 Cl2反应【小结】4、与量有关的离子方程式的书写要领：将少量物质 的物质的量先定为“1mol”，再确定另一种物质参加反应的离子的物质 的量。此时少量物质参加反应的离子个数之比要符合化学式组成。.巩固练习1:下列各组两种物质在溶液中所发生

11、的化学反应能用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH) 2 和盐酸；Cu(OH) 2 和 CH 3COOHB. BaCl2和 Na2SO4； Ba(OH)2 和(NH4) 2SO4C. NaHCO3 和 NaHSO4； NazCOs和 NaHSOqD. NaHCO 3 (过量)和 Ca(OH)2； Ca(HCOs)2 和 NaOH (过量)巩固练习2:向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是巩固练习 3:某溶液由 Na+、Ba2+、Fe3+、AI(OH) 4、CO32- Cu2+、SO42、Cl 冲的若干种 离子组成

12、。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：原溶液中一定不存在的离子是 原溶液中一定存在的离子是 (3)写出实验中发生的有关离子方程式 高三化学一轮复习学案答案编号6【基础知识】一、离子方程式的书写1、( 1) 2AI+2OH +6 H2O = 2AI(0H) 4 +3H2T(2) Cl2+H2O=H+CI + HCIO_1_? +(3) CaCOs+2 H = Ca

13、2 +H2O +CO2T(4) CH3COOH+NH 3 出0= CH3COO + NH 4+ H2O(5) 2H + SO4 +Ba +2OH 一= BaSOdJ + 2出0BaSO4 和 PbSO4 外的总结：强酸、强碱、易溶盐(包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除硫酸盐、除AgCI外的氯化物)+ 2、( 1) NH4 +OH -NH3? + H2O(2) NH 4 +OH "= NH3 H2O(3) Ca(OH) 2+2 NH 4CI= CaCb+2NH 3 f + 2H 2O总结：NH 3 NH 3 H2O3、( 1) MnO2+ 4H + + 2CI2+Mn + 2H2O +

14、CI2 f(2) Cu + 2H2SO4 (浓)Cu SO4+ SOzf + 2 HO+ 2+(3) Cu +2 NO 3-+ 4HCu2 + 2NO2 f + 2 HO总结：浓H2SO4浓HNO3、浓HCI 4、( 1) NH4+ H2= NH3 H2O+H +3+(2) Al + 3H2= AI(OH) 3+3H(3) 3HCO3-+ Al3+ = 3CO2f + Al (OH) 3 J(4) Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3 H +(5) S Ca2+2OH- + CO2= Ca CO3 J + 出0CO2+OH- = HCO3 Al 3+4OH -= AI(OH)

15、 4-AI 3+3OH - = AI(OH) 3 J + H2O =HS- + OH-HS-+ H2O = H2S+ OH2+_ 3+5、( 1) 2Fe +Cl2 = 2Fe +2CI -2+-_ _ 3+2Fe +4Br +3CI2 = 2Fe +6CI +2Br2(4) H+OH-=出0+ + -NH4 + H +20H = NH3 H2O+H2O(5) HCO 3-+ Ca2+OH-= CaCOsJ + 出0练习 1、2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSOq J+H2OSO42-+Ba2+ = BaSOqJ 合作探究】(1) SO2+OH- = HSO3-(2) HCO 3-

16、+ Ca2+OH-= CaCOsJ + 出02+ 2 -(3) Mg +2 HCO3-+4OH-= 2CO3 J + Mg (OH) 2 J +2HO(4) SO2+2Fe3+2 H 2。= SO4” + 4 H+2Fe2+能力提升】 1 、 C 2、 A3、 D 4、 D 5、 C 6、 D当堂检测】 1、 D 2、 C不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度