2021届化学高考一轮专题复习第八章《水溶液中的离子平衡》测试卷

1、第八章?水溶液中的离子平衡?测试卷一、单项选择题(共15小题)1.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol?L1的Na2S2O3溶液滴定|2溶液，发生的反响为l2+2Na2S2O3=2Nal+Na 2S4O6,以下说法合理的是()A .该滴定可用甲基橙做指示剂B. Na2S2O3是该反响的复原剂C.该滴定可选用如下图装置D. 该反响中每消耗 2mol Na 2S2O3，电子转移数为 4mol2室温下向1L pH=2的醋酸溶液中参加 2L pH=2的盐酸，那么混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8 X 1-5)()A. 2.3C. 2B. 1.7D.无

2、法确定3. 以下液体均处于 25 C,有关表达正确的选项是()A .某物质的溶液pH < 7,那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCI在同浓度的 CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH = 5.6 的 CH3COOH 与 CHsCOONa 混合溶液中，c(Na+) >c(CH 3COO)4. 乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol L1的NaA和NaB混合溶液中,以下排序正确的选项是()A . c(OH L) >c(HA) > c(HB)

3、 > c(H +)C. c(OH)>c(B J >c(A L) > c(H +)B. c(OH L) >c(A L) >c(BL)>c(H +)D. c(OH L) >c(HB) >c(HA) >c(H +)5. 25 W, Ka(HF) = 6.0 X 10, Ksp(MgF2)= 5.0 X 101。现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中参加 1 L0.2 mol/L MgCl 2溶液。以下说法中正确的选项是 ()A . 25 时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH = 1+ + B. 0.2 mol/L MgCl 2

4、 溶液中离子浓度关系为 2c(Mg2 ) = c(Cl ) > c(H ) = c(OH )C. 2HF(aq) + Mg2+(aq) = MgF2(s)+ 2H +(aq)，该反响的平衡常数 K= 1.2 X 彳0D. 该反响体系中有 MgF2沉淀生成6. 某温度下CH3COOH和NH3HO的电离常数相等，现向10 mL浓度为 0.1 mol L1的CH3C00H溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A 水的电离程度始终增大B.c(NH4)先增大再减小C. c(CH 3C00H)与c(CH 3C00)之和始终保持不变D. 当参加氨水的体积为 10 mL时，c(NH ) = c(CH

5、 3C00 J7以下比拟不正确的选项是()A . 等浓度的 NH4HS04、 NH3H0、 (NH4)2S04、(NH 4)2C03、(NH 4)2Fe(S04)2 的五种溶液，其中 (NH 4)2Fe(S04)2 溶液中 c(NH 一)最大B. NaCl0 和 BaCl2混合溶液：c(Na+)+ 2c(Ba2+)=c(Cl0)+ c(HCl0) + c(C)C. 25 C下，0. 2 mol L1HCl溶液与0. 2 mol L1YOH( 一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶 液体积的变化)，贝U c(CIJ= c(Y +)+ c(YOH) = 0. 2 molD. 常温下，将0. 2 m

6、ol l1某一元碱ROH溶液和0. 1 mol L 1HCl溶液等体积混 合，混合后溶 液 pH<7，贝U c(ROH)> c(R+)8将浓度为0.l mol?L L1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是()A . c(H +)B. Ka(HF)C.9以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()A .将Ca (ClO) 2、Na2SO3、FeCb溶液蒸干均得不到原溶质B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C. 室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中参加少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程 度一定增大D. NaCl溶液和CH3COO

7、NH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10. 水的电离平衡曲线如下图，以下说法不正确的选项是()A .图中五点Kw的关系：B>C>A = D = EB .假设从A点到D点，可采用：温度不变向水中参加少量的酸C.假设从A点到C点，可采用：温度不变向水中参加适量的NH4CI固体D .假设处在B点时，将pH = 2的硫酸与pH = 10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性11. 以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是A .强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B .强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D .不同的弱电解质只要

8、物质的量浓度相同，电离程度也相同12. 下列 说 法 正 确 的 是C体枳分数TA .由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C. 由图丙可知，反响 Ag+Bg=2C g是吸热反响D .由图丁可知，反响 C 金刚石，s =C 石墨，S的焓变C H=CHi-CH213. 一定温度下，向 300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，以下说法正确的选项是 A .通入CO2过程中溶液的 Kw减小B. b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C. 当b=0.2时，所得溶液中局部离子浓度关系为：cHCO3-cCO32-cOH-

9、cH+D. 当恰好生成 NaHCO3 时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)14以下 图示与述FWTKSCNFu 1SC?J) *+3KTl符合的是 ab<oW)卿屣英打焙1ftC.答案CA. 答案A15.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是()A . 25 时 pH = 10 的 NaOH 溶液与 pH = 10 的氨水中：c(Na+) >c(NH_)B. 物质的量浓度相等的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)+ c(OH) = c(H+)+ c(CH3COOH)C. 在 NaHA 溶液中(H2A 为弱

10、酸)：c(Na+)> c(HA)>c(OH)>c(H +)D. 室温下，向 0.01 mol LnH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(Na + )> c(SO一 )> c(NH )> c(OH )= c(H )二、实验题(共3小题)16高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：it氧化氮/蚓水硫宦将辭根据上述流程图填空：(1) 除杂操作是参加过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2+。请写出在除去 Fe2+离子的过程中，发生的主要反响的离子方程式。(2) 通常条件下 © Fe

11、(OH)3= 4.0 X 38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为。(3) 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。(4) 结晶这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液外表刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶， 得到铵明矶晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是。(5) 别离操作的名称是(填字母代号)。A .蒸馏B .分液C .过滤(6) 铵明矶晶体的化学式为NH4AI(SO4)2 122O，在0.1mol/L铵明矶的水溶液中，离子浓度最大 的离子是，离子浓度最小的离子是。17.Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反响，可以制得Na2S2O3。10 C

12、和70 C时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为 60.0g和212g。常温下, 从溶液中析出的晶体是 Na2®O352O。现实验室欲制取 Na2S2O3 5HD晶体(W2S2O3 52O的分子量为 248)步骤如下:C称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于 80.0mL水。C另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。C (如下图，局部装置略去)，水浴加热，微沸，反响约1小时后过滤。C滤液在经过、后析出 Na2S2O3 52O晶体。C进行减压过滤并枯燥。(1) 仪器B的名称是 。其作用是 。参加的硫粉用乙醇润湿的目的是。(2) 步骤C应采取的操作是、。(3) 滤

13、液中除Na2S2O3和可能未反响完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。(4) 为了测产品的纯度，称取 7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取 25.00mL于锥形瓶 中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用(填 酸式或碱式滴定管来滴定(2S2O32一 + 12= S4O62- + 2),滴定结果如下：能次数滴定前渎数(汕滴定滴定后读数汕第一次血3031. 12第二0站31. 5S1,1031.88那么所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)18以下是25 C时几种难溶电解

14、质的溶解度难滿电解质Cu(OH)2溥解度也LSXltH3_0X 10*在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：C为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水，参加一定量的试剂反响，过滤结晶。C为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，参加足量的氢氧化镁，充分反响,过滤结晶。C为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水，参加一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶。请答复以下问题：(1) 上述三个除杂方案都能够到达很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为而除去。 妙参加的试剂应该选择 为宜，其原因是_。(3)

15、(中除去Fe3+所发生的总反响的离子方程式为_。以下与方案C相关的表达中，正确的选项是(填字母)。A. H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B. 将Fe2*氧化为Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比Fe(OH) 3沉淀较难过滤C调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D. Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E. 在pH>4的溶液中Fe3+定不能大量存在三、计算题(共3小题)19. Ksp(AgCI) = 1.8 x 100, Ksp(Ag2CrO4)= 1.9 x 102，现在向0.001 mol L 1K2CrO4 和 0.01mol L1KCl

16、混合液中滴加0.01 mol r1IAgNO 3溶液，通过计算答复：(1) CI、CrO谁先沉淀？刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中 C浓度是多少？(设混合溶液在反响中体积不变 )20. 求以下溶液的pH(常温条件下)(lg2 = 0.3)(1) 0.005 mol L1 的 H2SO4溶液CH3COOH的电离常数Ka= 1.8 x 10,0.1 mol LA勺 CH3COOH 溶液r、亠、已电藹的弱电解质载度。1 mo| L NH3 HO溶液(NH 3HO的电离度为a=,电离度=込I.X 100%)将pH = 8的NaOH与pH = 10的NaOH溶液等体积混合常温下，将pH = 5的盐酸与

17、pH = 9的NaOH溶液以体积比11 C9混合将pH = 3的HCI与pH = 3的H2SO4等体积混合(7) 0.001 mol 一1 的 NaOH 溶液(8) pH = 2的盐酸与等体积的水混合(9) pH = 2的盐酸加水稀释到 1 000倍21. (1)Ksp(AgCl) = 1.8 x f00,那么将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag十)是多少?KspMgOH 2 = 1.8 X 101，那么将MgOH 2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少?在0.01 mol L的MgCl 2溶液中，逐滴参加 NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg"

18、;完全沉淀时，溶液的 pH为多少？四、填空题洪3小题22. 现有浓度均为0.1 mol勺以下溶液：C硫酸 C醋酸 C氢氧化钠C氯化铵请答复以下问题：1四种溶液中由水电离出的 H +浓度由大到小的顺序是填序 号。将C和C等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 TC, Kw= 1 X 1013,贝 V TC25 C 填 、Z 或二。在 TC 时将 pH = 11 的NaOH溶液aL与pH = 1的硫酸bL混合忽略混合后溶液体积的变化，假设所得混合溶液的pH = 10,贝H a Cb =。425 C时，有pH = x的盐酸和pH = y的氢氧化钠溶液x<6 y> 8取aL该盐酸

19、与bL该氢氧化钠 溶液反响，恰好完全中和，求：C假设 x+ y= 14,那么 a/b=填数据;C假设 x+ y= 13,那么 a/b=填数据;C假设x+ y> 14,贝U a/b=填表达式;C该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pHx、y的关系式为 填表达式。23. 某温度TC下的溶液中，cH + = 10xmol L1, cOH = 10ymol L1, x 与 y 的关系如下图， 请答复以下问题：0 121此温度下，水的离子积Kw为，那么该温度T25填“ >、“ <或=。2在此温度下，向BaOH 2溶液中逐滴参加 pH = a的盐酸，测得混合溶液的局部pH如表所示。吨

20、H)2涛液的体积/inL羟配的体诸液的pH22.00a. 0082X0018.002X00I22.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么a =，实验C中由水电离产生的c(OH)=mol 了。在此温度下，将 0.1 mol L1的NaHSO4溶液与0.1 mol L1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、 丁不同方式混合：甲zT丙TQ4液体积H19'1010OANaHSOa 溶槪体勵mb5101520C按丁方式混合后，所得溶液显 (填 酸、碱或中性。C写出按乙方式混合后，反响的离子方程式： C按甲方式混合后，所得溶液的pH为。24. 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，

21、玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装 碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程。式是不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原 因是。一般不用碳 酸 钠代 替碳酸 氢钠。是因为答案解析1. 【答案】B【解析】溶液中有单质碘，参加淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化复原反响，当反响终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了复原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反响中每消耗 2mol Na2S2O3,电子转移数为2mol，故D错误。2. 【答案】C【解析】混合溶

22、液的体积为3L ;醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为O.OImol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，贝U PH=2故答案选 C。3. 【答案】B【解析】A错误，某些强酸的酸式盐pH v7,如NaHSO4。B正确，pH=4.5, c(H+)=10-4.5mol L,pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL。C错误，同浓度的 CaCS溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对 AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同。D错误，混合溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),根据电荷守

23、恒，c(CH3COO-)>c(Na+)。4. 【答案】A【解析】在 NaA和NaB的混合液中存在 A-和B-的水解平衡：A _ + H2OC HA + OH一、B_ + H2OC HB + OH，同时由于HA比HB酸性弱，因此 A-的水解程度大于 B-的水解程度，故 c(HA) >c(HB)、c(B)>c(A)>c(OH)，因此只有 A 正确。5. 【答案】D【解析】A项，HF是弱酸，25 Q时，0.1 mol/L HF溶液中pH > 1，错误；B项，MgCI 2属于强酸弱碱盐，离子浓度关系为c(CI) >2c(Mg2+)> c(H + )>c(

24、OH)，错误，C 项，2HF(aq) + Mg 2+ (aq=MgF2(s) + 2H +(aq)，该反响的平衡常数 K= K (HF)/Ksp(MgF2)= 7.2 X 1q错误；D项，该反响体系中 c(Mg")c2(F)> Ksp(MgF2)，有 MgF2沉淀生成，正确。6. 【答案】D【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加 NH3HO的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反响完后，参加的 NH3HO会抑制水的电离，电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，+c(NH<X0H3c

25、(OH )一直增大。由 NH3HO，* NH +OH 可知，K=，贝V=，而K是常数，故一一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO )保持不变,10 mL时，两者恰好完全反响生成CH3COONH4，由CH3C00H和NH3H0的电离常数相等可知,CH3C00和NH .的水解程度也相等，故 c(NH.)= c(CH3COO)，正确。7. 【答案】C【解析】混和后，溶液体积变为原来的2倍，c(C)= c(Y +) + c(YOH) = 0. 1 mol/L , C项错误。8. 【答案】D【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离，电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以

26、选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但 c(F)和c(HF)却一直会降低，选项 D正确。9. 【答案】A【解析】Ca (ClO) 2溶液易和二氧化碳、水反响生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCb加热促进水解生成 Fe (OH ) 3和HCI , Fe (OH ) 3易分解生成 Fe2O3, HCl易挥 发，最后得到 Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到 硫酸钠，故 A正

27、确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2*被氧化而不是水解，故B错误；室温下，向 0.1moI/L的CH3COOH溶液中参加少量水溶液显碱性的物质比方醋酸钠， CH3COOH的电离程度减小，故 C错误；CH 3COONH 4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程 度增大，故D错误。10. 【答案】C【解析】Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点,溶液中c(H+)增大，可采取温度不变向水中参加少量酸的措施。从 A点到C点，溶液中c(H、 c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw = 1012,假设处在B点时，

28、将pH = 2的硫酸与pH = 10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。11. 【答案】B【解析】此题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导 电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCI，故C错误。12. 【答案】A【解析】A，图中分析可知随温度升高溶液PH增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，正确；B，离子积常数只随温度变化，ab点的温度都是25°C, a点Kw的数值和b点Kw的数值相同，错误；C,依据图象分析，先拐先平，温度高， V T2,结合化

29、学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化，温度越高C体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反响为放热反响，错误；D，由图得：CC (S,石墨)+02 (g) =C02 (g)CHi, CC(S,金刚石)+02(g) =C02(g) CH2,利用盖斯定律将C-C可得：C(S,金刚石)=C(S,石墨)焓变C H=CH 2- CHi,错误。13. 【答案】C【解析】温度不变，Kw不变，A错误；根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH +C02=NaHC0 3,氢 氧化钠的物质的量为 0.3mol,CO2为0.3mol时，溶质为 NaHCO3, CO2为0.15moL时，溶质碳酸钠， 所得

30、溶液中的微粒种类相同，B错误；C正确；根据电荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-), D 错误。14. 【答案】D【解析】依据先拐先平温度高，到达平衡时间短可知，图象中温度高，到达平衡所需时间短，故A错误；氯化铁和硫氰酸钾反响生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3+3SCCN=Fe (SCN) 3,参加氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；稀醋酸是弱酸存在电离平衡，参加醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根

31、离 子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确。15. 【答案】D【解析】由电荷守恒原理及两种溶液pH相等知c(Na + )= c(NH.), A错；B项中，由物料守恒原理可得 2c(Na+) = c(CH3COO)+ c(CH 3COOH)，由电荷守恒得 c(Na+) + c(H +) = c(CH3COO)+ c(OH J , 整理此两关系式得：c(CH3COO)+ 2c(OH)= 2c(H +)+ c(CH3COOH) , B错；假设 HA电离能力强于水解能力，那么溶液 c(H +) >c(OH J, C错；NH4HSO4与NaOH等物质的量反响时，反响后的溶液中 溶质为等

32、物质的量的Na2SO4和(NH 4)2SO4，由于NH 水解，此时溶液呈酸性，假设要为中性，那么在此根底上再参加一些 NaOH，由此可知D正确。16. 【答案】(1) 2Fe2+ H2O2+ 4NH3 2O= 2Fe(OH)3 坤 4NH4+或 2Fe2+ + H2O2+ 4OH = 2Fe(OH)3 J(2) 4X 1(20mol/L (3)抑制(防止)Al3+水解。(2分)(4)防止晶体失去结晶水，防止可溶性杂 质结晶析出。(5) C (6) SO42, OH 。【解析】(1)根据参加过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。知过氧化氢能将Fe2+氧化得

33、到Fe3+,溶液的pH约为8.0时形成Fe(OH)3沉离子方程式是2Fe2+ H2O2+ 4NH3 HO = 2Fe(OH)3+ 4“日4+或 2Fe2+ + H2O2 + 4OH = 2Fe(OH)3j。(2) Ksp Fe(OH)3= 4.0 X 138,除杂后溶液中c(Fe3+)Ksp _4.OxlQ-j3 coh5=(1074.0xl0_af(3) 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制(防止)Al3+水解。(4) 结晶这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液外表刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶,得到铵明矶晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，防止可溶性杂质

34、结晶析出。(5) 结晶说明有固体析出，将溶液中不溶性的固体别离出来的操作是过滤。(6) 根据电离方程式 NH4AI(S0 4)2=NH4+AI3+2SO42-,在O.1mol/L铵明矶的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42, NH4+M子水解使溶液呈酸性，所以离子浓度最小的离子是0H-。17. 【答案】(1)冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反响物的接触面积，加快反响速率；(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3) Na2SO4;取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S,再往滤液中加 BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4； (4)酸式；103.2% ；其中含有的Na2SO3也

35、会和I2发生反响，从而影响纯度；【解析】(1)仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反响物的接触面积，加快反响速率；(2) 步骤C应采取的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶；(3) 加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S,再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。(4) 碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为 30.8mL;n (I2) =0.0500mol/L

36、 X 0.0308L=0.00154mol由 2S2O32+ 12= S4O62 一 + 2可知关系式 12 2Na2S2O3, 25mL 溶液中含有的 Na2S2O3, n (Na2S2O3?5H2O) =2 Xn (12) =2 X 0.00154mol=0.00308mol, 配 成 的 250mL 溶 液中的 n(Na2S2O3?5H2O) =0.00308 X 10mol=0.0308mgl m (Na2S2O3?5H2O) =0.0308 X 248=7.6384g 产品 的中Na2S2O3?5H2O的纯度为7.6384g - 7.40 X 100%=103;2其原因是其中含有的

37、Na2SO3也会和I2 发生反响，从而影响纯度；18. 【答案】(1)氢氧化铁(2)氨水 C不会引入新的杂质(3) 2Fe3+3Mg(OH) 2=3Mg 2+2Fe(OH) 3(4)ACDE【解析】由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的pH低,所以通常将 Fe2+氧化为卩63+然后再进行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以当参加沉淀剂时，沉淀会发生转化，因此参加氢氧化镁时会生成氢氧化铁沉淀；参加沉淀剂时一般不能引入新的杂质，所以应该参加与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，因而为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2：先将混合物溶于水，参加一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+，然后可以参加

38、氧化铜、氢氧化铜等物质调节pH。19. 【答案】(1)C先沉淀(2)4.13 X 105mol L1【解析】由Ksp(AgCl) = c(Ag +) c(CI)得 c(Ag +)=1.8xlO"10=二一mol = 1.8 X 108mol由 Ksp(Ag2CrO4)= c?(Ag 十)c(CrO .),得 c(Ag 十)=匕 ：丨. mol - L =4.36 x 10mol - L1,生成AgCl沉淀需c(Ag + )小于生成 Ag2CrO4沉淀时所需 c(Ag +)，故C先沉淀。刚开始生成Ag 2CrO4沉淀时,c(ClL )=4.3tfxlO'5mol L = 4.1

39、3 x 106mol L。20. 【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7) 11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH 3COOH CH 3COO+ H +c(初始)0.1 molLa0c(电离)c(H + )c(H + )c(H +)c(平衡)0.1 c(H + )c(H + )c(H +)那么Ka =F H十0.1e H*=1.8 x 10解得 c(H +) = 1.3 x 0mol - 1,所以 pH = lgc(H +) = lg(1.3 X?0= 2.9。NH3H0OH + NHc(初始)0.1 mol10L 0 c(电离)0.1 x 1% 0.1 x

40、 1% 0.1 x 1%mol - 1mol - 1mol - 1那么 c(OH )= 0.1 x 1% mol 103mol - 1c(H + )= 10 11mol - L,所以 pH = 11。将pH = 8的NaOH与pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H +)很明显可以根据 pH来算，可以根据经验公式来求算pH = 10 lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(5) pH = 5 的盐酸溶液中 c(H + )= 10 5mol - 1, pH = 9 的氢氧化钠溶液中c(OH )= 10 5mol - 1，两者以体积比11 C9混合，那么酸过量，混合液的 pH小于7。

41、c(H )=, 一 = 1.0 x 10mol "L ，pH = lg(1.0 x10= 6。21. 【答案】(1)由 AgCI(s) Ag + (aq) + Cl(aq)知 c(Ag + )= c(Cl)所以 Ksp(AgCl) = 1.8 x 100= c(Ag +) c(Cl )= c?(Ag +)解得 c(Ag +) = 1.3 x 1fmol - 1由 Mg(OH) 2(s)l Mg2+(aq) + 2OH (aq)知 KspMg(OH) 2 = 1.8 X 101 = c(Mg 2+) (OH)= _c2(OH)解得 c(OH)= 3.3 X T0mol - L所以 c(

42、H +)=3.0 X 101mol - Lc OH所以 pH = 10.5由 KspMg(OH) 2 = 1.8 X 101= c(Mg2+)coh) = 0.01 c2(OH)c(OH)= 4.2 X f(fmol - L1c(H 亠 =2.4 X 100mol - L1c OH所以pH = 9.6，即当pH = 9.6时，开始出现 Mg(OH)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1X 105mol - L时，沉淀已经完全。故Mg"完全沉淀时有：1 X 105 c2(OHL)= 1.8 X T01所以 c(OH)= 1.34 X l0mol - Lc(H + )= = 7

43、.46 X L02mol - L1所以 pH = 11.1【解析】22. 【答案】(1) CCCC(2)c(Na* )= c(C)> c(OH J > c(NH.)> c(H +) (3) > 101 C9 (4) Cl C 0.1 °C 1犷厂14 Cx+ y= 14 + g【解析】(1 )向溶液中参加酸或碱均能抑制 H2O的电离，且溶液中 H*或OH_浓度越大，由水电离 出的H +浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出的c(H +)从大到小的顺序为 CCCC二者完全反响生成 NaCl和NH3HO, NH3HO电离使溶液呈碱性，即 c(Na + )= c(C)> c(OH)>c(NH )>c(H +)。温度升高时 Kw增大，TC时 Kw> 1 X 1014,