高一上学期化学期末考试试卷第115套真题

1、高一上学期化学期末考试试卷一、单项选择题1 .碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（）A酸B.碱C.盐D.氧化物2 .下列化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的化学式：Na2O2B . Mg2+的结构示意图：/C.明帆的化学式：AI23D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-3 .下列物质属于电解质的是（）A.铜B .氯化钠C.一氧化氮D.乙醇4 .产N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的是指该原子的（）A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数5 .下列过程涉及化学变化的是（）A .百炼成钢B.碘的升华C.氨气液化D .滴水成冰6 .将直径在1 nm

2、100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射 能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液7 .工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C M Si + 2COT ,该反应属于A .化合反应B.分解反应C.复分解反应D .置换反应8 .在含有大量H+、Ba2 +、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . Ag + B . Ca2+C. CO32-D . SO42-9 .下列有关物质的用途说法不正确的是（）A . Si可用于制造光导纤维B .钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C . FeCI3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D .漂白粉可用于自来水

3、杀菌消毒10 .下列说法正确的是（）A . 02的摩尔质量是32 gB . 1 mol Na20的质量是62 gC . 18 g H20含有氢 原子数目为1 molD. 22.4 L SO2的物质的量是1 mol11 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ,钠与水反应：Na + H20 = Na+ + OH- + H2TB .铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2TC .碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2T + H2OD .铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO21 + 4H2O12.下列有关实验装置进行的相应实

4、验，能达到实验目的的是（）A .用图甲所示装置收集NOB .用图乙所示装置制备NH3C .用图丙所示装置制备Fe2 D.用图丁所示装置稀释浓H2SO413.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟NaOH溶液反应的有（） Mg AI2O3 AI3 CuCI2A .B .C .D.14 .下列有关浓硝酸说法不正确的是（）A .实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B .常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有 白雾产生15 .铝热反应可用于焊接钢轨，反应为:2AI + Fe2O3 2Fe + AI2O3 ,下 列关于该反应说法正确的是

5、（）A . Al是还原剂B . Fe2O3发生氧化反应C . Fe是氧化产物D .当生成1 mol Fe时，转移6 mol电子16 .下列溶液中CI-浓度最小的是（）A . 25 mL 1 molL-l AICI3 溶液 B . 30 mL 3 mol-L-1 KCI 溶液 C . 20 mL 2 mol-L-1 MgCI2 溶液 D . 30 mL 2 mol-L-1 NaCI 溶液17 .下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（） 物质除杂试剂操作ACO2 （ HCI ）氢氧化钠溶液洗气BFeCI2 溶液（FeCI3 ）铜粉充分反应后过滤CNa2CO3 固体(NaHC

6、O3 )无充分加热DFe2O3 （ AI2O3 ）稀硫酸充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D18 .在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaCINaHC03Na2CO3B . AlAI2O3AI3C . SSO2H2SO4D . NH319 .下列关于离子检验叙述正确的是（）A.用洁净的笆丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+ ,一定无K+B .某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝 气体，说明原溶液中存在NH4+C.某溶液中加入BaCI2溶液,产生白色沉淀，说明 原溶液中一定存在SO42-D.某溶液中加入

7、AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶 液中一定存在CI -20 .向2.0L浓度均为1.0 mol-L-1的CuSO4、Fe23和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2 +的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计)()A . 1.5 mohL-lB . 2.0 mol-L-lC . 3.0 mol-L-lD . 5.0 mol-L-1二、非选择题21.(1) I.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母) A.萃取B加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸储除去食盐水中的泥沙(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 o(3 )分离水

8、和汽油。(4 )分离CCI4 (沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的液体混合物(5)n.实验室欲用NaOH固体来配制100 mL 0.5molL-l的NaOH溶液。配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须 用到的玻璃仪器有 O(6 )下列主要操作步骤的正确顺序是。(填序号)称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸憎水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量 瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度线12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸憎水至溶液的 凹液

9、面正好与刻度线相切。(7)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是。A ,没有洗涤烧杯和玻璃棒B .未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出D.定容时俯视度线22.有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去X A为海水中含量最高的盐类物质，C为黄绿色气体，F为生活中常见的金属单质，1为红褐色沉淀。J的化学式为水施电(2)写出反应的化学方程式:；写出反应的离子方程式：(1) E的化学式为(3 )检验H溶液中金属阳离子的方法是(4 )保存G溶液时要加少量固体F的原因是23.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证S02的性质。气氧化 纳溶

10、液试回答以下问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 其中反应的化学方程式为(2 )导管的作用是 o(3 )装置B中可观察到的现象是 体现出SO2 性。(4 )装置D中浸水褪色,体现出SO2 性。(5) E装置的作用是 发生反应的离子方程式为24.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。ABCDFG(1)装置B中饱和食盐水的作用是。(2)装置d的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此d中I、n、in处依次放入物质的组合应是(填字母编号x编号nina干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(3 )设计装置F的目的是比较氯、渣、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打 开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是该现象(填能或不能)说明溪单质的氧化性强于碘单质，原因是(4)实验室也可以用高镒酸钾和浓盐酸反应