高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及答案解析

1、高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系:其中均为有单质参与的反应。(1)若A是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 。(2)如何检验上述 C溶液中的阳离子？ 。(3)若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是,属于置换反应 ,(填序号)写出反应的化学方程式【答案】Fe+2F+ = 3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ S

2、iC42C+SiO Si+2CO T【解析】【分析】(1)由转化关系可知 A为变价金属，则 A应为Fe, B为氯化铁，C为氯化亚铁，为 Fe与氯 化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C为SiC4,中SiC4与氢气反应，提纯 Si,以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为Cl2, B为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+;(2)由分析知C为氯化亚铁，检验 Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红

3、色，则证明含Fe2+;(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C为SiC4,其中为Si和C12化合生成SiC4,中SiC4与氢气反应，提 纯Si,则反应的化学方程式为SiQ+2c " Si+2CO T,其中属于置换反应的有。2 .铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:加入是M XhOH溶腆加入稀壮酸气体A 匚溶液D(1)操彳X的名称是(2)气体A是(3)A与C12混合光照可能发生爆炸，生成 化剂”或诬原剂")(4)溶液B中阴离子除OH-外还有(填化学式)，A在该反应中作为,溶液D中

4、存在的金属离子为(填氧【答案】过滤叱(或氢气)HCl还原剂【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而AlO2-FC2+NaAlO2易溶于水，所以气体 A是H2,溶液Al可以与NaOH溶液反应产生 NaAlO2、H2,B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体 C是Fe, Fe是比较活泼的金属，与 HCl发生置换反应产生 FeC2和氢气，因此溶液 D为FeC2, 据此分析解答。【详解】(1)操彳X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2 ；(3)A是H2, H2和C12的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl,在该反应中，氢元素的化合价升高，

5、失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的 NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液 B中阴离子除OH-外 还有A1O2-;铁可以和盐酸反应生成 FeC2和H2,溶液D中含有的金属离子为 Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+, C2、H2O2具有强氧化性，可以把 Fe氧化为Fe3+； Al既可以 与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反 应产生氢气的物质的量相等。3 .已知有以下物质相互转化关系:一J白色沉潦H洎色沉浪£空工噜磐

6、牛盐酸病葬|试回答:(1)写出各物质的化学式A(写化学式)，实验现象是(2)检3叙G溶液中阳离子所选用的试剂是(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式 。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式 。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？ 。【答案】Fe KCl Fe(OH)3 KSCN 溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 J+2KC1Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3【解析】【分析】B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E,在空气中变成红褐色F,所以E为Fe(OH>, F为Fe(OH)3, D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl,得到的溶液的焰色反应

7、呈紫色，说明溶?中有K+,所以B溶液和C溶液是FeC2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的 G溶液 为FeC3溶液，FeC3溶液和A反应生成B,所以B是FeC2, A是铁，C即为KOH, A和盐酸 反应生成FeC2和氢气，符合题意。故 A为Fe, B为FeC2, C为KOH, D为KCl E为 Fe(OH)2 ， F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe, B为FeC2, C为KOH, D为KC E为Fe(OH)>, F为Fe(OH)3, G为 FeCl3， H 为 AgCl。(1)化学式A： Fe， D： KC， F： Fe

8、(OH)3 。(2)检3G G(FeC3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN反应生成红色的配离子和配合 物，溶液显红色。(3)B(FeC2)溶液与 C(KOH溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2J+2KCI。(4)G(FeC3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeC3和铁生成FeC2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。 A、B

9、、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C 为无色气体。D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：D, X。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是(填数字编号)。(3)反应的离子方程式为：。(4)反应的化学方程式为 ;该反应中每消耗 0. 3mol的A,可转移电子 mol。(5)除去D溶液中混有的少量 G的方法是：。(6)检验G溶液中阳离子的方法是：。,+高温【答案】FeC3 HCl F

10、e3 +3SCN=Fe( SCN) 3 3Fe+4H2O( g)Fe3O4+4H2 0. 8 向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量H2O2) 取少量G溶液于试管中，滴 2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质A和C反应生成黑色晶体 E, E和X酸反应生成D、G、H,其中D、G之间可以实现相 互转化，说明A为变价金属Fe, E为Fe304, C为O2,依据D+A=G说明D为含三价铁离子 的化合物，F为含硫氟酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H在常温下为液体，H为H2O; B为黄绿色气体，B是氯气，依据 G+B=D判断D为FeC3、G为FeC

11、2、X为 HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，(1) D是氯化铁，化学式是 FeC3, X是盐酸，化学式是 HCl。(2)反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成 Fe3O4,元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3O4与盐酸反应生成FeC3, FeC2和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeC3与铁反应生成FeC2,铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeC2与氯气反应生成FeC3,元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3+与SCN反应生成Fe( SCN) 3,元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气

12、反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。(3)反应是Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3,离子方程式为 Fe3+3SCN=Fe(SCN) 3。(4)反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为高温3Fe+4H20(g) =FesO4+4H2； 3mol铁反应转移8mol电子，所以反应中每消耗0. 3mol的铁，可转移电子 0.8mol。(5) FeC2与氯气反应生成FeC3,除去FeC3溶液中混有的少量 FeC2的方法是通入过量的 氯气。(6) Fe3+与SCN反应生成血红色 Fe( SCN) 3, Fe2+与SCN作用不显红

13、色，所以检验Fe2+的方法是：取少量G溶液于试管中，滴 2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变 为红色，说明含有 Fe2+O5.已知有以下物质相互转化。其中A为金属试回答:溶液AgNChftHNOjT液的色反应呈紫包(透过蓝色祜蹶璃)白色沉淀H溶液小珀色沉淀E理吗馨盘驾阿冠(1)写出B的化学式 (2)写出由D转变成H的化学方程式 (3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。(4)写出E转变为F的实验现象为： 化学方程式: 【答案】FeC2 KCl KCl+AgNO=AgClJ +KNQ 2FcT+Fe =3F3+生成白色沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OHgO2+

14、2H2O- 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OH)2,红褐色沉淀F为Fe(OH)3, D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl,生成的溶液中含有钾离子，证明 D溶液为KCl,依据转化关系得到，C为KOH, B为FeC2, F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeC3,判断A为Fe；【详解】D和硝酸银反应生成白色沉淀H, H不溶于稀硝酸，所以 H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则 D中含有钾元素，所以 D是氯化钾，白 色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F,则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸

15、反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和 A反应生成B, B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以 A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾。(1)通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeC2、KCl,故答案为：FeC2 ； KCl；(2) D是KC H为AgCl, D转变成H的化学方程式为 KCl+AgNQ=AgCl J+KNO3,故答案为：KCl+AgNQ=AgCl J +KNO3;(3) G为FeCb, A为Fe,它们之间的反应发生氧化还原反应，2Fe3+Fe =3履+,故答案为：2Fe3+Fe =3F/；(4) E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水

16、反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2r 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。6.现有金属单质 A、B和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F,它们之间能发生如图反水焰色为黄色)应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)由上面的分析可知，丙的化学式为HCl;故答案为HCl;(2) A的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为a+

17、iV I t I曲审 I答案为:Nr；UT) 州期一 ¥ 9¥ 4(3) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=C+C1O-+H2O;答案为：C12+2OH- = Cl- +CO+H2O；(4)若将Na0H溶液与FeC2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在 空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色；(5) FeC3 为强酸弱碱盐，Fe3+ 发生水解生成 Fe(OH)3： Fe3+3H2OFe( OH) 3+3H+,先加入较浓的盐酸可抑制 Fe3+水解；答案

18、为：抑制 Fe3+水解，Fe3+3H2O Fe( OH) 3+3H+;(6)检验物质FeC2溶液中Fe A的化学式为。 D的电子式为。(3)写出反应的离子方程式：。(4)写出反应的化学方程式：。【答案】CaQ ©r cr 噂用H2O2+2H+ + 2Fe2+=2Fe3+2H2O 3Ca(OH2 +2FeC3 =2Fe(OH)3 J + 3CaC2【解析】【分析】H的俗名是熟石灰，H是Ca(OH)2； E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，E是H2O2; A只含两种元素，与 B反应生成E (H2O2) , A为CaQ, CaQ与酸反应生 成过氧化氢，B是无色气体，其水溶液是

19、常见的酸，则 B为HCl； J为红褐色固体，J应该 是Fe(OH)3；则金属C应该是Fe,以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由分析可知，A为CaQ,化学式为：CaO2；+方法为：取少量的 E溶液于试管中滴加 K3Fe(CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+;答案为：取少量的 E溶液于试管中滴加K3 Fe( CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+O7.有关物质的转化关系如图所示(部分反应的产物已略去)。A只含两种元素，摩尔质量为72gmol-1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，

20、H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。(2) A 为 CaO2, B 为 HCl, CaO2+2HCl=CaC2+H2O2,则 D 为 CaC2,电子式为叱©引；(3) E是H2O2, B为HCl, C是Fe,则Fe我FeC2,反应的离子方程式为：H2O2+2H + +2Fe2+=2Fe3+2H2O；(4)由三可知I为FeC3, J为红褐色固体，J应该是Fe(OH)3, H为Ca(OHp,的化学方 程式为：3Ca(OH£ + 2FeC3 = 2Fe(OH)3 J + 3CaC2。8. AJ都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体 C可用于灭火。它们

21、相互间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：写出物质D、J的化学式：D,J。 气体 8 B”的转化过程，在自然界中称为 作用。反应的反应条件,其基本反应类型。写出反应的化学方程式：。若要实现“H+I图:色固体J”的转化，物质I必须满足的条件是 。 高温【答案】CaCO Cu光合 点燃 化合反应 C + CO2CO可溶性铜盐【解析】【分析】根据A-J都是初中化学常见的物质，B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体 C可用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以 D是碳酸 钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以 E是木炭，F是

22、一氧化碳，一氧化碳和 G生 成的会转化成红色固体 J,所以G是氧化铁，H是铁，I可以是硫酸铜，J是铜，铁和B会 生成黑色固体 A,所以B是氧气，A是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，(1) D 是 CaCO, J是 Cu,故答案为：CaCO； Cu；(2)气体 B”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案 为：光合；(3)反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；(4)反应是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 高温C+CQ=2C

23、O;(5)若要实现“H+I图:色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案 为：可溶性铜盐。9.归纳总结是学习化学的一种方法。(1)甲同学发现 A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“一”表示能反应(部 分反应物、生成物以及反应条件省略，下同)。己知A是常见金属，人体缺乏组成 A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则人是_(填化学式(下同)， C是。请写出下列反应的化学方程式：A与B_; B与C。(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，Y俗称熟

24、石灰。则 X的化学式为；请写出Y-Z的反应化学方程式 。【答案】Fe AgNQ Fe+2HCl= FeC2+H2 T HC+AgNO3= AgCl J + HNO3 CaC2 Ca( OH) 2+CQ = CaCQ J + H2O【解析】【详解】(1) A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以 A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与 C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸 银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A是Fe, C是AgNO3, A与B的反应是铁和盐酸反

25、应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 f , B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HC+AgNO3 =AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为CaC2, Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据 X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X的化学式为CaC2, Y-Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方

26、程式 为：Ca( OH) 2+CO2= CaCO3 J + H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。10 .已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题:(1)写出E的化学式(2)写出反应的化学方程式： ;(3)写出在溶液中反应的离子方程式： 、。【答案】Fe(OH) 2FeC2+Cl2=2FeC3 Fe+2l4=Fe2+ +H2 T Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J【解析】【分析】A是金属铁，与 HCl反应生成C为FeC2, C可与NaOH反应，故D为

27、H2, E为Fe(OH)2； C 与d2反应生成D为FeC3, FeC3能与NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3, Fe(OH与氧气和水反 应生成Fe(OH；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2,应是Fe与水蒸气的反应生成 Fe3O4和H2,则B为Fe3O4,据此解答。【详解】根据上述分析易知：(1) E 为 Fe(OH)2；(2)反应为FeC2与氯气反应生成 D为FeC3,其反应的方程式为：2FeCb+C2=2FeC3；(3)反应为铁与 HCl反应生成FeC2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2 T ；反应为FeC3与NaOH溶液反应生成 Fe(OH

28、与NaCl的过程，其离子方程式为： Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J 。11 .已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示:C溶液3D溶液AgNO,稀HN5白洛裱 焰色反应呈紫色(透过蓝笆钻玻璃)溶液小白色沉淀H洎心沉浣E空气喘震强驾(丽疫试回答:(1)写出B的化学式 , D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)向G溶液加入 A的有关离子反应方程式 。(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出 与上述变化过程相关的离子方程式 , 。【答案】FeCl2 KCl 4Fe (OH 2+Q+2HaO=4Fe (OH 3 2Fe3+Fe=3Fe2

29、+ 4Fe2+O+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I =2Fe2+12【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F,说明E为Fe(OHR F为Fe(OH)3, F与盐酸反应生成 G为FeC3,金属A与氯化铁反应生成 B, B与C反应得到E与 D,故A为Fe, B为FeC2,则Fe与盐酸反应生成氢气与 FeC2; D溶液和硝酸酸化的硝酸 银反应生成白色沉淀 H为AgCl,溶液透过钻玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾 元素，故D为KCl,则C为KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe, B为FeC2, D为KCl,故答案为:FeC2; KCl;(2

30、)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH，故答案为:4 Fe(OHR+O2+2H2O=4Fe(OH；(3)G为FeC3溶液，铁与FeC3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3F(2+；(4)B为FeC2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝 色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O,反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘， 反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+l2,

31、反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案 为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； 2Fe3+2I =2Fe2+l2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。12 . A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C均含同一种元素。在一定条件 下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题： 画上昨©(1)若R C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%, C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是;(2)若D为某金属单质，向 C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是;(3)若D为强电解

32、质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是 符合条件的D物质可能是 (填序号)。硫酸 醋酸氢氧化钠 一水合氨 氯化银【答案】(1) 2SO2+O2 催化剂，2SO3- (2) FeC3-(3) 6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3 J。A ''【解析】试题分析：(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%, C能够与水反应生成 一种强酸，则B、C分别为SQ、SQ, B转化为C的化学方程式是2SO2+O2，雁化剂,2SO3； ( 2)向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为 AgCl,说明B、C为氯化物，D为某

33、金属单质，B、D发生化合反应，应为 FeC3和Fe反应，A是C12； (3) A、B C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B, A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,沉淀B应为A1(OH)3, A是A1C13, C是NaA1O2,由Al(3)写出反应 A-B的化学方程式： +和3AIO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+A13+3A1O2-=4A1(OH)3 J。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。13 .某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示:已知A、B、C、D、G含有同种元素。纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄

34、色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为 F, F是含有三种元素的化合物，与 A反应生成E、Go 依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：。(2) G生成C的过程中所出现的现象为 写出对应的离子方程式(4) B-F的离子方程式为; G与次氯酸反应的离子方程式为O【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色F/+2OH=Fe(OH)2 J , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH> 2Fe+3C2= 2FeC32Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe2+2HClO

35、=2F3+C+ H2O+CIO【解析】【分析】根据信息，D固体是红棕色，则 D为F&O3； A、B、C、D、G含有相同元素，且 G溶液为 浅绿色，则G中含有Fe2 + ； C可以生成F&O3,推出C为Fe(OH>；A为单质，银白色，则 A为Fe, B溶液为黄色，说明含有 Fe3+； B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有C，则B为FeC3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2, F能和Fe反应生H2和Fe",且属于三种元素的化合物，则 F为H2SO4,【详解】(1) D 为 Fe2O3；(2) G中含有Fe2+, C为Fe(OH,因此离子

36、反应方程式为 Fe2+2OH-=Fe(OH)4 , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐 色；(3) A 为 Fe, B 为 FeC3,则反映式为 2Fe+3C2= 2FeC3；(4) F为 H2S。，因此氧化物是 SO2, 2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ ,利用次氯酸的强 氧化性，把 Fe2+氧化成 Fe3+,即 2Fe2+2HClO=2Fe5 +Cl + H2O+ClO> °14 .排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得FezO

37、3、AI2O3和金属Cu,过程如下。过里工业过里 废水由鬲试剂G潘港B是皇+落海0一 氧水过里田瞬请回答:(1)固体(2)(3)溶液试齐IA的成分是B中的金属阳离子有G是(填化学式)。(填名称)。(4)BfD溶液反应的离子方程式是E焰色反应呈黄色，试剂H是【答案】Fe Cu FS+、Al3+稀盐酸或稀硫酸2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2ClNaOH溶液【解析】【分析】【详解】(1)向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3+Fe=3F2+, Fe+Cu2+= Fe2+Cu,而铁屑是过量白A,因此固体A的成分是Fe和Cu；(2)溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe X 是C是, F 是。(2)写出A-D反应的化学方程式 。(3)写出GE反应的化学方程式 。(4)写出 E反应的化学方程式 。【答案】(1) NH4HCO 或(NH4)2CONH3NO2 2CQ+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ 02+和废水中原有的 Al3+;(3)向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C,则t剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体 C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu;(4)向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被C12氧化成Fe3