2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第一册第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案

1、第2节硫的转化第1课时 自然界中的硫 二氧化硫体系构建发展目标1 .了解关于硫元素在自然界中的转 化、含硫元素的物质在自然界中的 存在及其主要来源。2 .认识硫黄、二氧化硫的物理性质、 化学性质、典型实验现象，能书写 其中所发生反应的化学方程式，知 道这些物质的主要应用；进一步掌 握从物质类别、元素化合价角度研 究物质的具体思路和方法。3 .知道二氧化硫在实验室中安全使 用的注意事项，树立环保意识。课前自主学习 必备知识。自主预习 必备知识感知二基础知识填充工一、自然界中的硫L硫的存在14/132.硫元素不同化合价之间的相互转化性质:只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性低价太空生包反应1匹

2、”心、发生还原反应嘀价态微点拨：元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化 性也有还原性。二、认识硫单质1.物理性质俗称颜色状态熔、沸点硬度溶解性水酒精CS2硫黄黄色或淡黄 色固体都不高很脆不溶微溶易溶2.同素异形体定义：由同一种元素组成的拄质不同的几种单质。(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫;氧元素有。2、03;碳元素有金刚石、石墨等。3 .化学性质(1)实验探究：实验操作实验现象实把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合混合物一端红热，直到整个验均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形混合物红热，结成黑色块状状，用红热的玻璃棒触及一端“FeS”实

3、取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯发出明亮的蓝紫色火焰，放验火焰上加热至硫粉熔化并燃烧，迅速出大量的热，生成一种有剌伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水冲激性气味的气体（2）实验结论:与金属 反应与 FcFtS与FcS与 Cu 2Cu4-S=Cii2S与氧气 SfO2=SOj与域气 h2s=h：s与非金属反应微点拨：硫与变价金属反应产生低价金属硫化物。4 .用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。微点拨：黑火药反应方程式为S + 2KNO3 + 3c建K2s + 3CO2 t +N2to三、二氧化硫1.物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性pSO2>p空

4、气有毒气态易溶于水2.化学性质H,0 SO, + 2223SO,OH；50： 12011 =表现酸性氧SO2' + H、0I化物的通性CaO SO + CaO CaSO 23HS> SO. +2H,S 3sl +2H,0（表现氧化性）±2S0, +0,普驾2SC）3（表现还原性） 一一公，漂白性:使品红溶液褪色5 .实验室制法实验室常用Na2s03固体与较浓的硫酸反应制取SO2： Na2s03 + H2so4（浓）=Na2sO4+H2O+SO21。6 .用途制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。7 .可逆反应在相同条件下,能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反

5、应 的化学方程式用二预习效果验收二1 .判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。(2)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3Na个电子。硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。(4)SO2是一种酸性氧化物，其与水反应产生H2so4。(5)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3o将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。答案(1)V (2)X (3)X (4)X (5)X (6)X2.下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里C.硫是黑火药的主要成分D. 一些动、植物体内也含有硫元素A

6、硫难溶于水。3.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A. SO2+H2O±H2SO3B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. 2so2+O2图吼2sO3 D. SO2d-CaO=CaSO3C 酸性氧化物的一般性质：(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化)；(2)与碱性氧化物反应生成盐；(3)与碱反应生成盐和水。空难问题解惑关键能力核心突破 根心要点落实CO2和SO2性质的比较实验素材某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰 水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学 对气体的成分进行进一步的探究，该小组同学

7、按如图所示连接装置，将气体从a 端通入。京元溶标酸布记诙施澄福菽水 溶液通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。问题探究1. A中品红溶液的作用是什么？提示：检验1体中是否含有二氧化硫。2. D中澄清石灰水的作用是什么？提不：检验CO2是否存在03. 根据上述现象，该小组同学认为该气体的成分是什么？SO2和CO2性质的比较提示：G体中含有CO2和SO20SO2CO2物气味有刺激性气味无味理毒性有毒无毒性质溶解性易溶能溶化与水的SO2+H2O=H2s03CO2+H2OH2CO3学反应性与碱的SO2气体通入澄清石灰水中，先CO2气体通

8、入澄清石灰水质反应生成沉淀，当气体过量时沉淀又中，先生成沉淀，当气体过核心突破溶解：Ca(OH)2 + SO2=CaSO3 I +HzOCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2量时沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 +H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO2+2H2s=3S | +2H2OCO2+C 高温 2CO化2SO2+O2便欧圆2sO3,二氧化学还原性A无性硫能被酸性高钛酸钾溶液、氯质水、溟水、碘水等氧化剂氧化漂白性有，不稳定无对点训练1 .下列溶液中能用来区分SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2s溶液酸性KMnO4氯水品红溶液紫色石蕊溶

9、液A.B.C.D.D SOi. CO2通入澄清石灰水或紫色石蕊溶液的现象相同。方法规律CO2、SO2的鉴别利用SO2的剌激性3味，用闻片味鉴别。利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。(3)利用SO2的还原性，用酸性高镒酸钾溶液、浸水或氯水、硝酸酸化的硝 酸钢、氯化铁溶液等鉴别。2 .如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是气体试剂选项试剂现象结论A酸性KM11O4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚配的NaOH溶 液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性B A项，酸性高镒酸钾溶液能格SO2氧化成硫酸，SO2体现还原性，故错

10、误；B项，SO2使品红褪色，体现漂白性，故正确；C项，SO2使滴有酚猷的NaOH溶液褪色(体现SO2酸性氧化物的性质)，不是漂白性，故错误；D项，黄色沉淀为硫单质，SO2与H2s反应生成硫单质，SO2中的+ 4价硫元素被还原生成0价的单质硫，SO2被还原，说明SO2有氧化性，故错误。3.在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E。»+n2o回答下列问题:写出下列物质的化学式:A； F； H o(2)D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ： 2,试 写出该反应的离子方程式： 。(3)写出D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式

11、：解析(1)B、D都是淡黄色固体，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、NaiOz. AgBr ,而由图中 “ACh.BHzOQ” 推断，可知 A 为 Na , B 为 Na2O2 , C 为 NaOH , D 为 S , E、F 分别是 SO2. SO3 , G、H 分别为 H2so4、Na2so4。(2)S与热的NaOH溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ： 2 , 由化合价升降总数相等，则氧化产物应该为Na2s03 ,还原产物为Na2s ,据此写 出反应的离子方程式。(3)S与浓硫酸加热时反应生成SO2 ,化学方程式为S + 2H2s04(浓)= 3SO2 t + 2H20。答案

12、 Na SO3 Na2sO4(2)3S+60H 一=2§2一+SOT+3H2O(3)S+2H2sO“浓)=3SO2 t +2H2O各类漂白剂的漂白原理实验素材1 .若只将SO2气体通入图1装置中，有什么现象？并解释原因。提示：品红溶液褪色。SO2与品红反应产生无色物质。2 .若将中所得溶液用图2装置加热，有什么现象？这说明了什么？提示：溶液由无色变为红色。这说明品红与SO2反应的产物不稳定，受热易 分解。3 .图1中只通入气体A,且A为C12,有什么现象？加热后有什么现象?提示：品红色褪色；加热后溶液颜色无变化。4 .若气体A为C12> SO2按体积比为1 ： 1形成的混合气体

13、，通入图1装置后，漂白效果是否更好？并解释说明。漂白原理分类比较提示：无漂白效果。SO2 + C12 + 2H2O=H2SO4 + 2Ha ,使两者均失去漂白 效果。类 型原理特点举例适用对象氧 化 型漂白剂本身是强氧化剂,可将有 色物质氧化,使有色物质失去原 有的颜色不可逆HCIO、Ca(ClO)2、NazCh、H2O2 等主要适用于漂 白纺织品加 合 型漂白剂与有机色质结合生成新 的无色物质，使有机色质失去原 有的颜色可逆SO2或H2SO3常用于漂白纸 张、纺织品等吸 附 型有些固体物质疏松多孔,具有较 大的表面积，可以吸附有色物质 而使之失去原有的颜色部分吸 附剂可 重复使 用活性炭吸附

14、色素、一 些有毒气体或 微粒核心突破对点训练1 .下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（）SO2使品红溶液褪色 C12使品红溶液褪色Na2O2加入含酚醐的水溶液中，先变红后褪色SO2使酸性高镒酸钾溶液褪色A.B.C. D.C SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；使品红溶液褪色，是因为氯G和水反应生成了 次氯酸，次氯酸具有强氧化性；Na2O2加入含酚猷的水溶液中，先变红后褪色, 是因为过氧化钠与水反应生成NaOH , NaOH使酚瞅变红，但Na2O2的强氧化 性又导致溶液褪色；SO2使酸性高镒酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性；故2.下

15、列有关SO2的说法错误的是（）A. SO2通入Na2s03或NaHCO3溶液中能发生反应B. SO2能使品红溶液褪色是因它具有氧化性C.给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现的是SO2的还原性B SO2可与Na2s03反应生成NaHSO? , SO2可与NaHCOj溶液反应生成CO2 , A正确；SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，B不正确；SO2的 漂白性具有可逆性，故加热可恢复原色，c正确；SO2使酸性KM11O4溶液褪色体现了 SO2的还原性，D正确。3.能证明SO2具有漂白性的是（）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色

16、消失B.滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溟水中通入SO2气体后橙色消失C 能使KMnO4溶液、泼水褪色，体现了 SO2的还原性，B项中体现了SO2具有酸性氧化物的通性。怙垸问题探究 学科素养”应用养成 学科术养形成情境素材某化学兴趣小组从新闻中得知，管理部门从两种南瓜子中检出二氧化硫；于 是查阅资料得知:二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。 不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的目的。问题探究1 .根据所学知识可以采用什么方法检测漂白过程使用了 SO2?提示：取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用的是S

17、O2进行漂白。2 . SO2作防腐剂和抗氧化剂体现了 SO2的什么性质？提示：还原性。3 .写出采用加热硫黄的方法熏制食品时发生反应的化学方程式。提示：S + o2- -SOio素养养成通过本情境素材中SO2在日常生活的应用事例的探究，加强了对二氧化硫 作为食品添加剂的辨证认识，增强了学生的社会责任感。基础知识考查 双基达标。随堂检测 关键能力培养1 .下列有关硫的性质的叙述正确的是（）A.淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属 硫化物D.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中燃烧的产物是SO3

18、B 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 , A错，B正确；硫既有氧化性 又有还原性与Fe、Cu反应时均生成低价硫化物:Fe + S&FeS、2Cu + S=Cu2S , C错；硫不论在空片中还是在氧3中燃烧产物均是SOz , D错。2 .下列关于硫的说法正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体8 . 1 mol硫原子参加反应时一定转移2Na个电子C.硫与非金属反应均作还原剂D. 1.6 g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物A 在S + 02启暨SO2反应中，1 mol硫原子参加反应时，转移4Na个电子，B错误；S与H2反应时，S作氧化剂，C错误；Fe与S反应时Fe +S

19、0=FeS5632889 .8 g1,6 g4.4 g反应物中Fe过量，反应后得到4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物，D错误。3.已知H2S+C12=2HC1+S I ,则下列说法正确的是()A. S是氧化剂B. C12被氧化C.氧化性：S>C12D.还原性：H2S>HCID 由元素化合价变化可知，H2s是还原剂，C12是氧化剂，HC1是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(C12)>氧化产物(S),还原性：还原剂(H2S)>还原产物(HC1)。4.(素养题)葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。其营养丰富，保健作 用明显。有人认为，葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。它有调整新陈代谢的功 能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以 看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关SO2的描述正确的是()原料：的钓原泅 食品添加剂：二气化破 原计含尿：100%他的计 净含 M ：750ml*2酒梢度：12.5%vol类0 : 1:® 保质期：10年£存：倒放或外放(5-20) 树龄：2