化学必修一第四章测试题及答案

1、第四章材料家族中的元素 测试题（选择题每题3 分，共 54 分 ）1 、下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。2、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，饱和 Na 2CO3溶液,最终有沉淀析出的是 （）A. BEC.D.3 、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A.F2B.HF C.KOH 溶液D.Cl 24 、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A.单质硅是

2、良好的半导体材料。B.硅常温时可以和强碱反应C. 硅酸是挥发性酸。D. 二氧化硅广泛存在于自然界。5 、下列离子方程式中书写不正确的是（）A.大理石与盐酸反应：CaCO 3+2H + =Ca 2+ +H 2O+CO 2 TB.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H +=H 2SQ3 J +2Na +C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH -=SiO 32-+H 2O-可编辑修改-D.澄清石灰水通入过量CO 2的总反应：CO 2 +OH - =HCO 3-6 、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A. 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸

3、、强碱反应C. 镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物7 、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）A.H +、 Ba2+ 、 Cl-、 NO 3-B.NH 4+、 CO3-、 NO 3-、 Na+C.NO 3-、 K+ 、 Al（OH） 4-、 OH - D.Na + 、 Ba2+ 、 Mg 2+、 HCO 3-8、两分铝屑，一份与过量HCl 反应，另一份与过量NaOH 溶液反应，产生的 H2 体积比为 1:2 ，则两份铝屑的质量比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:19 、取四等份铝，分

4、别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A.3mol/L 氨水B.4mol/L HNO 3 C.8mol/L NaOHD.18mol/L H 2SO410 、属于铝热反应的是（）A.Al+HClB.Al+H 2SO4 C.Al+MgOD.Al+WO 311 、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g ，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L ，由此可判断混合物中必定含有（）A.Fe B.MgC.AlD.无法判断12 、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是制铝锭，制易拉罐

5、，制电线电缆，制牙膏皮，用明矶净水，制炊具，用明矶和小苏打做食品膨化剂，用请氢-可编辑修改-氧化铝Al(OH) 3制成药片制胃病，制防锈油漆A.B.C.D.13、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤14、BL Al 2(SO4)3溶液中含有ag Al 3+ ,则SO42-的物质的量浓度为()3aaa2aA. 2B moi/L B.27B m C.18B md. 81B m15.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是()A.玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂。,-B.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤

6、维。C.玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性。D.玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能。16.将 CuCl2、NaCl、AlCl 3、FeCl2、FeCl3、NH 4Cl、AgNO 3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是()A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 17.向明矶KAl(SO 4)2*12 H2O 溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是()A. Al(OH)3 沉淀B.只有Al(OH) 4 离子C. Al (OH )3 沉淀和 Al3+ D. A l(OH )3 沉淀 和Al(OH) 4 离子18.有200mL MgCl 2

7、和 AlCl 3的混合溶液，其中 c(Mg 2 + )= 0.2 mol/L , c(Cl )= 1.3 mol/L ,要使Mg 2 +全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是 ()A. 40mLB. 72 mLC. 80 mLD. 128mL题号123456789答案题号101112131415161718答案19. （6分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会轻微浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成大量白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因:(1)溶液变轻微浑浊：(2)生成大量白色沉淀： (3 )产生气泡： 20 . (10分)根据右图所

8、示的组织之间的转化关系,(1)写出A、B、C、D各物质的名称：A, BC, D(2)写出D-A的化学方程式回答下列有关问题。(3)写出下列变化的离子方程式：B_ CD _B21.写出下列反应的离子方程式：(9分)(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液 ;(2)氧化铝溶于硫酸溶液 ;(3)向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 22. (13分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为 (2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 O往滤液中加入过量 NaOH 溶液，过滤，写出该步操作中有关的反应的离子方程式23、(8分

9、)某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钢、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠NaAl(OH) 4中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。(1)原混合物中一定含有的物质是 (写化学式，下同)(2)原混合物中一定不含有的物质是 。第四章材料家族中的元素测试题答案题号123456789答案BBDCBDCBC题号101112131415161718答案DACBCBCBC19、（1） Na 2SiO3+ CO 2+ H 2O= H2SQ3J+ Na 2

10、CO3(2) Na2SiO3+2HCl= H 2SiO 3 J+ 2NaCl(3) Na 2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO 2 H 2O高温20 . (1)硅、硅酸钠、硅酸、二氧化硅。(2) SiO2+2C Si+2CO T(3) SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O; SiO 32+ CO 2+ H 2。= H 2SiO 3 卜 CO 32-21、(1) Al 2O3+2OH+3H 2O = 2Al(OH) 4(2) AI2O3+6H + = 2Al 3+3H 2O(4) Al(OH) 4+ CO 2 =Al(OH) 3 HCO 3 -22、(1)天平、(2)、MgCl 2、AlCl 3 Cu 、Si 烧杯、玻璃棒