1-3-第1课时离子键

1、1-3-第 1 课时 离子键一、选择题1.（2012 经典习题选萃）下列叙述错误的是（ ）A .带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C .某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成 的化学键不一定是离子键D .非金属原子间不可能形成离子键答案： AD点拨：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A 错；B 正确，如 AICI3、BeCL 是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物； C正确，如 HCI 是通过共价键形成的；D 错，如 NH4是由非金属元 素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。2.下列叙述不正确的是 （）A .活泼金属与活泼

2、非金属化合时，能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C .离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D .阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原 子半径大答案： B点拨： 活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故 A 项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、 阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子 （如电子、原子核 ）间的 斥力，故B 项错误。由离子的形成过程易知 C 项正确，失去电子-形成阳离子-半径减小，得到电子 -形成阴离子-半径增大。故 D5. 下列物质的电子式正确的是 （）项正确3.（2012 试题调研）下列叙述

3、中正确的是（）A .原子的半径一定比对应离子的半径大B.阴离子一般具有氧化性C .金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D .离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同答案： C点拨：离子有阴离子和阳离子之分。 原子的半径一定比对应阳离 子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项 A 错误。 阴离子是原子得到电子形成的， 它不能再得到电子， 但在一定条件下 可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项 B 错误。有的 金属阳离子如Fe2：其化合价可以降低变为 Fe,也可以升高成为 Fe3十，所以，既有氧化性，又有还原性，选项 C 正确。主族元素的阳离 子的电子层数肯定与对应原子的电子层

4、数不同（少 1 层）；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项D 错误。4.能形成离子键的是 （）A .任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C .任何金属元素与非金属元素之间的化合D .特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合答案： D点拨： 显然形成离子键的选项仅有 D 项；特别活泼的金属元素 与特5. 下列物质的电子式正确的是 （）别活泼非金属元素之间的化合。 VA. Na；0：HFL Na+C1- C NH斗厂Cl-DK : Bl- 答案：D点拨：A项应为Na+；0 : H B项应为 *H；Cl : C项应为H : N : H +: Cl4V.4H6. （201

5、2 经典习题选萃）下列叙述中正确的是（）A .元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B.元素周期表IA 族内的元素之间不可能形成离子键C .离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D .离子化合物中一定含有金属元素答案：AC点拨： 周期表第一周期内的元素是氢（非金属）和氦 （性质特别稳 定） ，它们不可能形成离子键。周期表IA 族内有非金属元素氢和很 活泼的金属元素， 氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键， 如离 子化合物 NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定 含有金属元素，如NH4CI、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属 元素。规律方法：解答此类判断型选择题，较简单

6、的方法是找出反面例子，如选项 B、D7. （2012 经典习题选萃）下列关于离子键的说法错误的是（）A .离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C.H-与 Ca2+两种微粒之间可以形成离子键D.F_与 K 两种微粒之间可以形成离子键答案：BD点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不 单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核， 一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的 吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定 的强烈程度就形成了离子键。H-与 Ca2+是两种带异性电荷的离子

7、，可以形成离子键。L 是带负电荷的阴离子，K 是电中性的原子，不能形成离子键。8.（2012 试题调研）下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）（）答案：BD点拨：本题考查离子键的成键实质、 成键条件，同时还考查原子 结构与性质的关系。由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原 子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元 素，f、g均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。9.（2012 经典习题选萃）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成C .熔融状态能导电D .可

8、以溶于水答案：C点拨：化合物中存在离子键则必为离子化合物， 而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故C 正确。10. 下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（ ）A. Kx +低K+Br：.* *B. Na x +xNa Na+x SxzNa+ / / _C : C卜 +xCax + r(S) r(0) r(H)点拨：已知 A、C 最外层电子数相等，则 A、C 同主族；C 是金 属元素，则 A 可能是氢或硼，设原子序数 亠、bB、CC、cD，则 c+ d =3(a + b)若 a= 1 贝 S c= 11;若 a= 5 则 c= 13;而 avbNa+S；2_N

9、a+组成 MN?型离子化合物的形成过程为( (用电子式表示示)_。答案：( (1)Mg S K Br(2)K+xSx2-K+, :Br+ Mg : Br * Mg2 + ? Bf；_ - - -点拨：B 的负二价离子和 C 的正一价离子均具有与氩原子相同 的核外电子排布，则 B 为硫元素，C 为钾元素，又 W = Y+ Z = 16+ 佃=35,所以 D为溴元素，则 X= 82- 35- 16-佃=12, A 为镁元 素。13. (2012 试题调研) )A、B、C、D 是元素周期表短周期的元素， A 与D 能组成 AD2型化合物，AD2中核外电子总数为 30, D-的核外 电子排布与Al3+

10、相同，B 和 C 可以形成 BC 型化合物，BC 分子中质 子总数是 18, BC 的水溶液是一种强酸。(1) 请推出上述四种元素：A_, B_,C_, D_；(2) 写出单质 C 与水反应的离子方程式、单质 D 与水反应的化学 方程式：(3)用电子式表示化合物 AD2的形成过程:答案：（1）Mg H Cl FB 与 C。答案：(1)32 g/mol；6s(2)CI2+ H2O=H十+ C+ HCIO2F2+ 2H2O=4HF+O2：F：一:节门-盹广亦：厂 * 14. (2011 重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试 )有 A、B、 C、D、E 五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为 1

11、、3、7、6、 4,原子序数按 E、B、D、C、A 的顺序依次增大。D 的最高价氧化 物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为 2.35 ，且 该原子核内质子和中子相等，A、B、C 原子的次外层都有 8 个电子， E 原子的次外层有 2 个电子。(1) 计算 D 的摩尔质量_写出 D 的原子符号_ 。(2) 用电子式表示 A 与 D 形成化合物的过程： _写出 A 的单质与 CuSO4溶液反应的总离子方程式E 的单质与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为(4) C、D、E 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_ ；_(5) B 的最高价氧化物对应水化物和 A、

12、C 两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B 与 A_(3) 2K+2 出 0+Cu2+=2K+Cu(0H) )2J +C+2H$O4( (浓)=C02f +2SO2f+ 2H2O(4) HClO4H2SO4H2CO3(5)Al(0H)3+ OH-=AIO2+ 2H2O+3+AI(OH)3+ 3H =AI + 3H2O15. (2012 试题调研) )氮化钠( (NasN)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：(1)氮化钠(Na3N)的电子式是 _ 该化合物由 _ 键形成；(2) 它与盐酸反应生成_ 和_ 填化学式)；(3) 氮化钠( (

13、NasN)与水反应是_ 应(填基本反应类型)；氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是r(Na )_ r(N)(填“”、“鼻”或“V”) )Na+答案：( (1)Na+ : N : 3Na+离子* *NaCI NH4CI (3)复分解( (4)v16. (2012 经典习题选萃) )如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生 器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠( (已吸净煤油) )。玻璃管尾 部塞一团浸有碱液的棉花球，先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火, 通入氯气。K+S2K+K浸冇碱液棉花球回答以下问题：(1)观察到的现象是_(2)用电子式表示反应所得物质的形成过程答案：( (1)钠着火燃烧，生成

14、大量白烟Nax+C2B2+ X Y+ AB2+ H203Y+ C AB2 + Z, Z 有漂白作用(1) 写出下列物质的化学式：AB2_, X_ , Y_ ,Z_。(2) 写出反应的离子方程式答案：( (1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)Cl2+ 20H-=C+ ClO_+ H2018. (2012 试题调研) )0.5 mol X 元素的离子被还原成中性原子时， 需要得到 6.02X1023个电子；0.4 g X 的单质与足量盐酸充分反应放出 0.02 g 氢气，X 中质子数和中子数相等；Y 元素的阴离子结构与氩原 子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。(1) 推断

15、 X、Y 两种元素的名称及在周期表中的位置。(2) 用电子式表示 X、Y 形成化合物的过程。答案：(1)X:钙 第四周期第HA 族 Y:氯 第三周期第 A 族ClCa+ Cl I -Cl 1 C护十1：. (2) XSDZJBK新视点-专家博客化学键被破坏的几种情况(1)离子化合物1离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的 阴、阳离子，离子键被破坏。2离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离， 生成自由移动的阴、阳离 子，离子键被破坏。(2 )共价化合物的溶解过程1有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价 键被破坏。如 co2、

16、so2、so3等。2有些共价化合物属于电解质， 溶于水后在水分子的作用下发生 电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如 HCI、H2SO4、CH3COOH 等。3有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。其 分子内的化学键不能被破坏。如酒精( (C2H5OH)、蔗糖( (C12H22O11)等。(3)单质的溶解过程对于某些很活泼的非金属单质， 溶于水后，能与水发生反应，其 分子内共价键被破坏。如 Cl2、F2等。元素推断的方法(1) 根据原子序数推断元素在周期表中的位置：熟悉稀有气体的原子序数：2、10、18、36、54、86，可以快速推断。其具体步骤为： 用原子序数减去比它小而相近的稀有元素原子序数，即得该元素所在 的纵行数。第一、二纵行为IA、IIA 族，第 1317 纵行为皿 A A 族，第 18纵行为零族。这种元素的周期数，比相近的原子序数小的 稀有气体元素的周期数大 1。注：如果是第六周期以上的元素，用原 子序数