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文档简介

1、第四章电化学基础原电池导学案【学习目标】1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件。2、掌握原是电极的判断方法。3、掌握盐桥的作用及工作原理。4、知道双液原电池的优点。5、学会简单原电池的设计。【重难点】重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。难点：盐桥的作用及原理。预习案1原电池概念：原电池是勺装置。原电池反应的本质是 应2.形成原电池的条件：A. B. C. D. 下图中能组成原电池产生电流的是（）A15 w 斗稀硫酸A稀硫酸B洒精ZnSCh溶液CD书写B中电极反应式负极：正极【思考】镁、铝、氢氧化钠溶液能否形成原电池？判断正负极?【实验探究】单池原电池不能

2、提供稳定电流通！怎样改进原电池的这种缺陷呢? 自主设计实验。双液原电池：.原理一以铜锌原电池为例：1) 在ZnS04溶液(负极区)中，锌片逐渐，即锌原子电子，被 形成 入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；2) 在CuS04溶液(正极区)中，铜片上得电子，被还原成为 沉积在铜片上。锌为，发生 应，电极反应式为铜为， 发生反应，电极反应式为总反应式为，反应是自发进行的。 .盐桥盐桥中通常装有 液。随着反应的进行， Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液中，使负极区ZnS04溶液中 多，带电荷。正极区CuS04溶液中Cu2 +获得电子沉积为Cu，溶液中 少， 多，溶液带电荷。使溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继 续进行。盐桥就避免了这种情况的发生，其中向ZnS04溶液迁移，向CuS04溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持 反应可以继续进行。 闭合回路的构成：外电路：电子从极到极，电流从 到 。内电路：盐桥中的 子移向ZnS04溶液， 子移向CuS04溶液。 双液原电池的优点【原电池的设计】以铜和氯化铁为例设计单池和双池原电池画也图示：CuS04溶液训练案依据氧化还原反应：2Ag (aq)+ Cu(s)=Cu (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电

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