专题二 离子反应（学生版）

1、 【高考预测】离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。【知识导学】一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生

2、CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、H

3、PO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在

4、酸性条件下才能在溶液中大量存在。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。Cl

5、O-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。三、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O

6、=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水

7、电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件

8、下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应

9、等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。【易错点点睛】【1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (   )

10、0;    A.Al3+  Na+  NO3-  Cl-     B.K+  Na+  Cl-  NO3-     C.K+  Na+  Cl-  AlO2-   D.K+  NH4+  SO42-  NO3- 【答案】 B【解析】首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·

11、;L-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A中Al3+不能在碱性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D中NH4+不能在碱性溶液中大量存在；所以只能选B.【易错点点睛】2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3·H2O，难溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.难电离的物质如H2O 等，则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)与H+和OH-4-、NO3-、

12、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生 络合反应.如果溶液中含Fe3+和SCN-2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。【2】在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2【答案】 A【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、

13、NO3-、CO32-、Na+         B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、Cl          D、NO3、K+、AlO2、OH 【答案】 D【解析】本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（

14、Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。【易错点点睛】没有分清题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ）A把金属铁放入稀硫酸中  2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水跟盐酸反应    H+OH H2OD向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液  

15、; Ba2+ SO42BaSO4【答案】 C【解析】选项A错误，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁和氢气。正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2。选项B错误，碳酸钡和稀硫酸反应的离子方程式应是：BaCO3+2H+ SO42BaSO4+CO2+H2O。选项C正确，澄清石灰水中的微溶物Ca(OH)2已完全电离，跟盐酸反应的实质是OH与H+的反应。 选项D的错误是只注意书写Ba2+与SO42反应的离子方程式，而忽略了Cu2+与OH也反应，应写成：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2。【易错点点睛】离子方程式的书写原则：1书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由

16、的离子存在）2发生条件：反应物某些离子浓度的减少3书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。4配平规则：同时满足电子得失守恒、电荷守恒、原子（质量）守恒。【5】下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2OB向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水：2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2C碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应：NHOHNH3H2OD向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca22HCO4OHMg22C

17、aCO3Mg（OH）22H2O【答案】D 【解析】选项A条件是Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液反应，因为OH少量，所以只有部分HCO参加反应，则Ca(HCO3)2中Ca2与HCO可以不配比，正确离子方程式为Ca2HCOOHCaCO3H2OB选项错在不配比，即每1 mol Fe2被氧化同时必有2 mol Br被氧化C选项错在反应产物不对，除NH与OH反应外，还应有Ba2与CO反应生成正盐的过程D正确【易错点点睛】本题考查识别判断离子方程式的能力。没有注意反应物的量的问题。【6】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(NH3·H2O)&g

18、t;c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【答案】 A【解析】 NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2ONH4+OH-），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以c

19、(OH-)>c(NH4+)。综合起来，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)c(H+)。【易错点点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力【7】 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+

20、)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【答案】 A【解析】 NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2ONH3·H2O+H+,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)。综合起来，不难得出：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 【易错点点睛】第一、要掌握解此类题的

21、三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第二、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。【8】标准状况下，向100mL 的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）ABCD【答案】 D【解析】 4.48L CO2通入100mL 的NaOH溶液中，反应生成0.1mol NaHCO3和0.1mol Na2CO3。二者电离出来的的物质的量浓度相

22、等，但的水解程度大于，水解时又生成，故；二者水解的结果都导致；又由于盐类水解程度很小，所以，答案为D项。【易错点点睛】向溶液中加入某物质时，首先应先判断是否有化学反应发生，若不发生化学反应再考虑加入的物质电离出来的离子对溶液中存在的离子的浓度的影响，最后才看加入的物质是否水解及水解产生的离子对溶液中离子浓度的影响。【9】在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-【错误分析】选B、C。因为溶液中水电离出的

23、C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L为强碱溶液 ，故B也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选B。 【解析】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外，判断离子共存问题应看清前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“因发生氧化还原反应”等等，再分析离子间相互反应情况。【答案】本题的正确选项为C【易错点点睛】溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制

24、，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2- 在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。【10】下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O【错误分析】写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成N

25、aCl和NaClO, Cl2与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO3。【答案】本题的正确选项为B。【解析】A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。【易错点点睛】离子方程式正误判断1.看离子反应是否符合客观事实2.看 =必要的条件是否正确齐全。3.看表示物质的化学式是否正确4.看电荷是否守恒5.看反应物或产物的配比是否正确6.看是否漏掉离子反应7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【11】 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废

26、水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【答案】 （1）OH、Cl、K （2）铁粉、Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3 ， KNO3。【易错点点睛】 主要是要考虑离子共存和电荷守恒问题。有时忽略一点，造成全盘皆输。【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、

27、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。【答案】 【解析】根据题意有：（1）测知溶液显强酸性, 说明c(H+)大, 所以CO不存在。（2）样品中加新制氯水和CCl4, CCl4层显紫红色, 说明样品有含I, 因为I有还原性发生下列氧化还原反应C

28、l2 + 2I = 2Cl + I2, I2溶在CCl4中为紫红色。因为I离子存在, 又为强酸性溶液, 所以Fe3+、NO不能存在（发生氧化还原反应）。（3）样品中加入稀NaOH溶液, 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成, 这就确定不存在, 因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱。（4）在碱性溶液中加Na2CO3溶液, 出现白色沉淀说明Ba2+存在, 同时否定了SO的存在（因为Ba2+与SO不共存）。（5）加热碱性溶液, 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH3气, 肯定了样品中含NH4+。对以上分析进行归纳, 可知原溶液中肯定存在NH、Ba2+、, 肯定不存在, 不

29、能确定是否存在的离子是K+、Cl。【易错点点睛】对于综合性的离子判断题目，不仅要在每一步中逐一判断，得出结果还要综合判断，最终得出答案。【13】将2.24LCl2(标准状况下)通入100ml1mol·L1FeBr2溶液中,写出总反应离子方程式？【答案】 2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl【解析】已知还原性:Fe2 > Br,则Cl2和FeBr2的反应为：先发生 Cl22Fe2=2Fe32Cl 后发生 Cl22Br=Br22Cl 所以和Fe2反应后Cl2还剩余0.05mol,因为n(Br)=0.2mol,Br过量,0.05molCl2可以消耗0.1mol的Br,得参加

30、反应各物质的物质的量之比n(Cl2):n(Fe2):n(Br)=1:1:1,所以总离子方程式为2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl。【易错点点睛】在氧化还原反应中，经常遇到同一氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。一般来说，多种还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，多种氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。最常见的就是Cl2通入含Fe2和Br的溶液中，反应的过程是什么。根据已学知识Fe3和Br可以共存，得还原性：Fe2 > Br，所以Cl2和Fe2先反应，反应方程式为Cl2

31、2Fe2=2Fe32Cl,当Fe2完全反应后，Cl2开始和Br2反应反应方程式为Cl22Br=Br22Cl。【14】某溶液中存在Na、AlO2、CO32、OH，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。【答案】一段时间保持原样 HOH=H2O，开始产生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不变后产生一种气体CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【解析】 因为AlO2、CO32、OH都要和H+反应，反应如下：HAlO2H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O CO32H=HCO3 HC

32、O3H=CO2H2O HOH=H2O 假设H先和AlO2反应，那么生成的Al(OH)3又要与原溶液中OH反应，而重新生成AlO2,即为Al(OH)3OH=AlO22H2O,所以假设不成立。假设H先和CO32反应，那么生成的HCO3又要和原溶液中的OH反应，而重新生成CO32,即为HCO3OH=CO32H2O。所以应该先和OH反应。那么和OH反应完之后，H与哪个离子反应？仍然通过假设法。假设H先和 CO32反应，那么就要生成HCO3,而HCO3会和AlO2发生双水解，重新生成CO32,即为HCO3AlO2+H2O=Al(OH)3CO32,所以先和AlO2反应，当AlO2完全转化为Al(OH)3时

33、，Al(OH)3和CO32哪个先和H反应。若先与Al(OH)3反应，那么生成的Al3又要与CO32双水解反应，重新生成Al(OH)3,即为2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2。所以先和CO32反应，最后溶解Al(OH)3。综上所述，反应现象依次为：一段时间保持原样 HOH=H2O，开始产生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不变后产生一种气体CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【易错点点睛】在非氧化还原反应(也就是复分解反应)的离子反应中,由于无法通过上述的氧化性或还原性比较的方法来解释,所以相对比较复杂

34、,我们可以用假设法来解决。【典型习题导练】 一、选择题1下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH 2下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A BC D 3下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O

35、D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 4在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42 5 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgN

36、O3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 6在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na 7某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、OH、SO32 8下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()ApH为1的无色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S2、BrC水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3 9下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgN