开发海水中的卤素资源精

1、开发海水中的卤素资源知识梳理二一、基础知识：1、氟溴碘卤素单质都有颜色， 溴是色液体，有性，故保存采用水封法； 碘为色固体，易。溴和碘都易溶于 溶剂，溴水中滴加CCI4静置后，溶液出现 ，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯 （苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现， 层液体呈紫红色。12遇变蓝。F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因 F2会与发生反应。HF能腐蚀，故应保存在瓶。2、卤原子结构卤素原子结构的共同点是最外层有 _个电子，所以在化学反应中易 _电子，具有性。它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数 ，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，因此，非金属性也逐

2、渐 。结构决定性质。3、卤素递变规律BrI单质氧化性：F2 _ CI 2 _ Br 2 _ I 2兀素非金属性：F _ CI _阴离子还原性：I- _ Br- _Cl- _ F-氯化氢稳定性HF_ HCI HBr _ HI氢卤酸酸性：HI _ HBr_ HCI _ HF单质的颜色：逐渐单质的密度、熔沸点:逐渐卤化银的颜色：逐渐 二、化学方程式：1、溴和水反应2、碘和氢氧化钠溶液反应 3、氟气与水反应： 4、铁粉与碘粉共热反应： 5、氯水与溴化钠溶液反应： 6、溴水与碘化钾溶液反应： 7、氯水与碘化钾溶液反应： &溴化钠溶液与硝酸银溶液反应： 9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应： 10、溴化

3、银见光分解： 11、碘化银见光分解:三、氧化还原反应1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（ A 化合反应B.分解反应C.复分解反应）D.置换反应F列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（B. Fe2O3+3COD.2KMnO 4 aMnO 4 +MnO 2 +O2 TA. Fe+CuSO 4 - FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl 一 AgCl J +NaNO在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（-：2Fe+3CO2A. HCl tH2B. CO 2 COC. FeCl3 FeCl2D. SO2T SO3下列变化需要加入还原剂才能实现的是（-2+A

4、 . MnO4 t MnB . HClt Cl2对于反应 MnO2 + 4HCI（浓）A .该反应是氧化还原反应C. HCl是还原剂对反应：C+2H2SO4（农）."： >A.浓H2SO4作氧化剂C. FeT FeTD. KClO 3TO 2码 MnCI 2 + 2H2O + CI2 f下列说法不正确的是（B . MnO2是氧化剂D .若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子2SO2T +COT +2HO,下列说法不正确的是（B. C元素被氧化C.S元素的化合价降低D.转移的电子数为2e苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变

5、为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C,就能有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（A .氧化性B.还原性C.酸性D.碱性8、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（A. SO2+H2OB. CI2+H2OHCl+HClO> 2NaOH+H 2TCU+H2O，下列说法中正确的是(> H2SO3C. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4 H2TD. 2Na+2H 2O9、 关于氧化还原反应 CuO+H 2 -'A. CuO是还原齐，H2是氧化剂C.反应中Cu的化合价没有改变10、标出下列反应中电子转移的方向和数目）B. CuO是氧化剂，H2是还原剂D.反应中H的化合价没有改变Cl2 + 2KI t2KCl + I23NO2+ H2OT 2HNO3+ NOT3CI2+8NH3T N2+6NH4CI2Na+2H2O宀2NaOH+H 2 f3Cu+ 8HNO3(稀)t 3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4出011、分析下面的氧化还原反应，标出反应中电子转移的方向和数目，并填空：2KMnO4 + 16HCIt 2KCI + 2MnCI 2 +5 CI2T