131金属的化学性质

1、1.3.1金属的化学性质一、物理通性： 。1、大多数金属呈 ，具有 。 2、常温下，除 是液体外，其余都是 。3、金属都是 良导体。 4、金属具有良好的 。5、金属的熔沸点、密度、硬度 。【知识拓展 】金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素 。在地壳中的含量前五位元素： 。（2）导电、导热性最好的金属 ，其次是 。（3）展性最强的金属金。制作 。 （4）硬度最高的金属铬。（5）密度最小的金属 。制作 。 （6）密度最大的金属锇。（7）熔点最高的金属 。制作 。 （8）熔点最低的金属汞。二、化学通性： 。1、金属与非金属反应 与氧气的反应：钠与氧气反应： 常温下： 。加热时： 。镁在氧气中燃烧：

2、 。铝在氧气中燃烧： 。铁在氧气中燃烧： 。【规律总结】Al、Mg能形成致密的氧化物保护膜，所以Mg、Al能够在空气中稳定存在。Na、Fe则不能形成致密的氧化物保护膜。 镁与氮气反应： 。 与硫反应：钠与硫反应： 。铁与硫反应： 。 与氯气反应：钠与氯气反应： 。铁与氯气反应： 。【课堂随练】1下列叙述错误的是（ ）A金属钠在自然界中能以游离态存在 B钠燃烧时发出黄色的火焰C钠能与S、Cl2等非金属反应 D钠在空气中燃烧生成过氧化钠2取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是

3、（ ）A B C D3（双选）下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ）AFe B、Al CMg DNa2、金属与水的反应 钠与水的反应： 。【实验】一小块钠放入水中，描述实验的现象，阐述相关性质。【思考】1、实验室里如何保存金属钠？【思考】2、钠与水的反应是氧化还原反应吗？如果是氧化还原反应请用双线桥法分析电子转移情况？指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？【课堂随练】1钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 小球迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）A B全部 C D2钠一旦着火，可用来

4、灭火的物质是（ ）A水 B沙子 C煤油 D干冰 铁与水蒸气的反应： 。【注意】 。【思考】3、铁与水的反应是氧化还原反应吗？如果是氧化还原反应请用双线桥法分析电子转移情况？指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？【知识提升】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的反应方程式： ；该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受

5、热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，原因是 。（5）干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集的气体是 。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。【规律总结】金属与水的反应（1） 与冷水反应剧烈，生成强碱，放出H2。（2） 与冷水不反应，与沸水反应微弱，生成弱碱，放出H2。（3） 在高温下与水蒸气反应，生成氧化物，放出H2。（4） 与H2O在任何条件下都不反应。3、金属与某些氧化物反应 镁在二氧化碳燃烧： 。 铝热反应： 。【应用】 ； 。4、金属与酸反应 钠与盐酸反应： 。【思考】4

6、、钠与盐酸反应时，是与水反应还是与盐酸反应？提示： 镁、铝、铁与盐酸、稀硫酸溶液反应：与盐酸反应与稀硫酸反应镁 Mg铝 Al铁 Fe Al 、Fe与浓硫酸、浓硝酸在常温下钝化。【注意】钝化 。储存浓硫酸、浓硝酸 。5、金属与碱反应铝与氢氧化钠溶液的反应： 。【注意】 。【思考】5、铝与氢氧化钠溶液的反应是氧化还原反应吗？如果是氧化还原反应请用双线桥法分析电子转移情况？指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？【课堂随练】1除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（ ）A盐酸 B硝酸 C氨水 D氢氧化钾2称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两

7、份铝粉的质量比为（ ）A、11 B23 C32 D163质量比为23的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是（ ）A12 B13 C、23 D325、金属跟盐的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 向CuSO4溶液中加铁粉： 。 向AgNO3溶液中加铜粉： 。【思考】5、金属钠能将盐溶液中的活泼性比它差的金属置换出来吗？提示： 。 钠与硫酸铜溶液反应： 。【规律总结】钠与某些溶液反应的规律： 。【课堂随练】1将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（ ）AHCl BK2SO4 CNaOH D、CuSO42下列各组物

8、质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是( )ABa(NO3)2溶液和Na2SO4溶液 B、金属钠和MgCl2溶液C金属铝和NaOH溶液 D盐酸和NaOH溶液【规律总结】什么是金属性，如何比较金属性的强弱?1、金属性： 。2、比较金属性的方法：（1）实验分析方法： 。 。 。 。（2）理论推导方法： 根据原子结构，最外层电子数越少，电子层数越多，其金属性越强； 根据元素在周期表中的位置，位于周期表左下角的元素金属性强。【课堂提升】1下列说法不正确的是（ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C、性能最优良，且最稳定的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的

9、合金是钢2下列关于金属元素特征的叙述正确是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下均是固体3一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H20.2 g，则被氧化的钠是（ ）A9.2 g B10.6 g C6.2 g D、4.6 g4将23 g金属钠放入足量的m g水中，将24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得两溶液的质量分别为a g和b g。则下列叙述正确的是（ ）Aab Bab C、a=b D无法确定5用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制取相同质量的氢气，三种金属的质量比为（ ）A232427 B.23129 C123 D6326将甲、乙两种金属的性质相比较，已知： 甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈； 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙； 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强； 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多； 甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是A B C、 D7将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 molL-1的盐酸中，结果正确的是（ ）A、钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气