碱金属钠知识点及习题剖析

1、碱金属复习一.金属钠1 .钠的物理性质2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子, （1）跟非金属反应：金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）在空气（或氧气）中燃烧：（黄色火焰），在氯气中燃烧：（白烟）（2）钠与水反应：现象：浮球游消红：（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成 NaOH再考虑NaOH!否与盐反应。例如：钠与CuSO容液反应4钠与 FeCl 溶液反应：6Na+6HO+2FeCl=6NaCl+2Fe（OH）+3HT 232333.钠的存放 和取用 保存在煤油里，大量的金属钠

2、则存在铁筒中用石蜡密封。银子夹出来， 用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。4.钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、皓、花等；反应如：4Na+ TiCl （熔融）=Ti + 4NaCl,4钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠 灯。二.钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠的比较比较内容NaO2NaO22颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价价一22-） 1价（过氧离子0- 2电子式稳定性较/、稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应O=2NaOH NaO +2H2NaO + 2HO=4Na

3、OH + O 2222反应COf 2CO=NaO + CO N232NaO + 2CO=2NaCO + 皿与盐酸反应ONaO + 2HCl=2NaCl + H 222NaO + 4HCl=4NaCl + 2HO + O2222T用途ONaffl于少量制取22强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存12.碳酸钠与碳酸氢钠 NaHCO10HONaCO化学式NaCO-3俗 小苏打一纯碱、苏打名易溶于水（溶解度较易溶于水溶解性NaCO、）32色 细小白色晶体 白色粉末 无色晶体 态热稳定会稳定易失水、风化 T CO+HO+CO易分解2NaHCON性+2 一 较快，分步进行 O=COCOHCO+H+

4、H =COH+H O 剧烈+2H23232 2 NaOH+HO=COHCO反应 +。味 石灰水足量：2+O =CaCOHCO+ C+OH+H2+ 2 =CaCQ 石灰水CO+Ca 石灰水不足：2+2 +2H+2OH=CaCOO+CO2HCO+C2a2 +BaBaClNaOHKS 应（若再加，则有沉淀）COj=BaCQ 不反应+COCO +HO=2NaHCON2aC吐璃、 肥皂、造纸、纺织工业，洗涤 发酵剂、灭火器，用于治胃酸过多用途上的工转化.钠的其它重要化合物3 Na2SO4 10H2Q俗名：芒硝，为无色晶体。）硫 酸钠（1硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作 缓泻剂

5、等。硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。，易吸水而）氢氧化钠，氢氧化 钠为白色固体，极易溶于水（并放出大量热）（2 H2O Na2CO发生潮解，在空气 中还易变质，反应为：2NaOH- CO维+俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有 很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有里量 T , 2NaOH- H2T + Cl2 +碱的通性。工业制法：2NaC12H2O2NaOHCa（OH）2= CaCO3+Na2CO3保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮 塞。因为烧碱能与玻璃成分中使玻璃塞与瓶，生成的Na2SiO3H2ONa2SiO32NaOHSiO2SiO发生反应：+ = + 口 粘结。三.有关钠及其化

6、合物的几个问题表面变暗表面变成溶液1 .金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠住成以2口）（Nad甘不解）出现白色固体_白色耕末状物质（生成Na用 一匕T） 也口） 吟）（生成Na2co3）白色块状物辰（生成屿式。字1口比0）风化、2 . NaCOt盐酸的互滴反应32（1）向盐酸里逐渐滴加入NaCOS液（开始时酸过量）开始就有气体放出；32 （2）向NaCO液里逐滴加入盐酸（开始时酸 不足）开始无气体产生：32 HCl+NaCO=NaCl+NaHCO （无气泡）332 HCl+NaHCO=NaCl+CGHO223可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别 NaCO液

7、和盐酸。32 3.碳酸氢钠和碳酸钠的制法制取NaHCO勺方法3减压低温蒸干NaHCO57取。NaHCGfi热易分解，其水溶 液加热更易分解，33所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHCO1体。3 往饱和NaCOS液中通入CO过滤得到晶体。223NaCO+C0+HO=2NaHGO（2） 制取NaCO勺方法32往饱和食盐水中依次通人足量的 NH CO（M碱法），利用NaHCO 的溶解性小332于NHHCO溶解性原理，使NaHCOO容液中析出（依次通人CO NH 至饱和行34332吗？）:NH+HO+CO=NHHCOHHCO +NaCl=NaHCONHCl（制纯碱的 4334 2NaHCON

8、aCO +CO T +ho（t业方法）23223四.碱金属元素（Li、Na K、Rb Cs）3密度73? #Li +3 2 1原子结构均为高银白Na +11 2 8 1柔钠钾K+19 2 8 8 1色的软.碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质熔点伽 Rb +37 2 8 18 8 1金属沸点色、态硬度高小锂学资学习网葩 Cs +55 2 8 18 18 8 1（ 略带金黄色） 钻Fr （不研究）.碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质（氧化与水反应 与酸反应与盐溶液反应）强还原性Li只有氧化物越Na有氧化物来和越越越K过氧化物剧剧剧烈烈烈Rb有氧化物有过氧化物Cs 有超氧化物相似性原因：最

9、外层1 个电子，易失去。原子核对最外层电子吸引减弱递变性原因： 核电荷数增加原子半径增大失电子能力增强 还原性增强1 原子结构：（ 1）相似性：最外层均为 1 个电子（ 2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大2 元素性质：（ 1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为 +1 价4（ 2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3 单质性质：（ 1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低， 与卤素单质等恰恰相反。 这是因为碱金属中存在金属键， 金属键随原子半径的增大而减弱。

10、 卤素单质中存在分子间作用力， 分子间作 用力随相对分子质量的增大而增强。4 化合物性质：（ 1）相似性：氢氧化物都是强碱（ 2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强五焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色， 这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃） ；钙是砖红色。1 .焰色反应做焰色反应的实验时应注意：火焰本身尽可能无色，钳丝要洁净， 焰色反应鉴定物质的方法， 一般是在其他化学方法无效时才采用。 2 焰 色反应的操作步骤：（ 1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；（ 2）蘸取待测溶液；（ 3）在酒精灯上灼烧，观

11、察焰色；（ 4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。进行焰色反应之前， 灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。 用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。 不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。焰色反应所用铂丝昂贵， 实验室常用光洁的铁丝、 铬丝、 钨丝等无焰色的金属 代替。六碱金属中的一般和特殊之处1 Na、 K 需保存于煤油中，但Li 的密度比煤油小，所以 Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2 .碱金属中，从Li至Cs,密度呈增大白趋势，但p (K)=0. 862g/ cm3p(Na)=0.971e cm3。3 .酸式盐的溶解度一般大

12、于正盐，但溶解度NaHC0NaC0 332 4 .氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但NaO、H0中的氧显-1价，NaH 2222CaH中的氢显 -1价。25.试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na K等除外。6一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA 非常活泼的金属Na、 K等除外。如：2Na+CuS0+2H0=Cu(OH)+ Hf +NaS0 4224225一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意每小题 4 分，共 56 分)1 、下列粒子最容易获得电子的是 + Cs D C K A Li B Na2 、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 A 它们相差一个电子

13、层B 它们的化学性质相近C 钠原子的半径比钠离子大D 钠原子和钠离子均为同一元素3、下列关于碱金属的叙述，正确的是 A 金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火B 碱金属单质都可以保存在煤油中C 钠离子半径比钠原子半径小D 碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯4 、关于铯及其化合物的说法不正确的是 A. CsOK一种强碱B .葩与水或酸溶液反应剧烈，都能生成 HC 碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D 无水硫酸铯的化学式为CsSO42 5、下列离子方程式中正确的是 +3+3HT .铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H =2FeA2+2+2HO+2cO=Ca B.碳酸氢钙 溶液与稀盐酸反应 Ca ( HCO

14、 +2H2322-+HCOOCOOH+OHOHC醋酸与氢氧化钾 溶液 CH233+-+OT +2OH D .过氧化钠跟水反应 NaO+2HO = 2Na2222 6、 将10gC5口 CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管， 反应后干2燥管的 总质量增加了 5.6g ,则原混合气体中CO的质量分数为2 A 32 B 44 C 56 D 887 、 将 4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来， 并放在石棉网上加热， 反应后生成的固体是 A. 黄色固体混合物 B. 氧化钠与硫化钠 C. 硫与硫化钠D. 过氧化钠与硫化钠8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是 A .金属钾B

15、 . NaO C. KO D. CO22229、下列物质不能与CO反应的是2 A . KHCO B. LiO C . RbOH D . KCO3223 1 0、做焰色反应实验时，所 用的铂丝在每次用完后都要用 A .用纸擦干净才能使用B .放在火焰上灼烧，直到柏丝发红为止C.用水洗涤几次D .用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 Na Na（ NaOH NaO NaCO 10HO22 3222 A.= B .（C D.6水，调节100g12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入金 属钠，为了保持天平平衡，应向4

16、.6g天平至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 5.12g 4.52g C 一 3.9g B .右盘中加入金属钾的质量约为 A6.22g . D13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是+2+2+2+ .LiK.K、Ba. ANa、 Mg B . Na、Ca DC,气体体积HSOONH将其通过浓14、有45ml某气体， 可能含有CO 42232,则该气体的组成为O 后体积变为30ml没变化，通过足量的Na2215m130ml O为、NH为 A CO为 30ml NH 为 15ml B233215ml为 CO为 30ml O 为、CO15ml O为30ml D、C2222分）二、填空题：（共34根据它们

17、的性碳酸钠 是一种白色粉末，15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，（填化学式）（10分）质填空：较大；（同温）在水中的溶解度.较稳定；热稳定性：较剧烈；CO与酸反应放出2消耗的盐酸多；足量）等质量的两种物质与盐酸（.多。CO气体等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的2中为白色固体，并中为淡黄色粉末，CA16在干燥管中为块状白色固体，B中蜡烛火焰明亮；打时，D）（H） I B C按如图1所示连接，当打开活塞（、将A中反应自行停止。）时，A（m） 时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞I （开活塞1）（分）试根据上述实验事实， 回答以下各问题：（6 o A中发生的化学反应方程： 。中的淡黄色粉末是 （2）在

18、装置B o中的白色固体应为 （3）在干燥管C）（n B ）叫c ）i（DA 1蜡烛11、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式分） 离子方程式加入试剂除杂学资学习网NaNaHCO( CO )332 COK ) (KOH327)CO (HC12分)(1418、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式： 离子方程式加入试剂除杂(NaHCONaCGh KCO(KOH32(HCl) CQ) 56分每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共一、选择题(,14 13 11 9 10 12 2 3 4 5 6 7 8 题号1 D C A C D C B D D C D B 答案C A 分)、除去括号内的杂质

19、，并写出相应的离子方程式：(1418离子方程式力口入试齐1J除杂-2-足量的CONaCO CO+CONaHCO+HO=2HCO ( 22323233KHCOS量 32- KOHHQO+OHO+CO=CO( 33223 溶液 NaHC跑和 3+- HCIHCO+H =CS +HOCO( 2322溶液四、能力训练()1 .下列叙述中，正确的是 钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最 多的是碳酸钠A.其射程远，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，B.运用钠蒸气放电发光的性质，.,可作航船的探照灯穿透力强单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、皓、花、钥等金属从它们的化合物中 C.氧化出来.钠着火后

20、，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火D.()将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：2.置换出氢气单质置换出金属钙而有固体析出B.A.溶液变浑浊，并放出气体反应比在水中剧烈、引起燃烧D.C.,与足量的水反应生成金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.3.72g ,放电引燃，混合气体恰好完全反应，则 原混合物中，标况)672ml混合气体()物质的量之比为：金属钠、过氧化钠、氧化钠的2：1 ： 1 ： 1 C.1： 12D.3: A.1 ： 11B.2:充分燃组成的混合气体与足量的O的COf H7.24. 2.1g平均相对分子质量为22()固体中，固体的质量增加NaO通入足量的烧后，立即22 A21gB36gC.7.2g D.无法计算2()的理由是CO5可以肯定溶液中大量存在38A.加入AgNO液有白色沉淀产生.B.加入稀盐酸有无色无味的气体产生 3C. 加入MgCl溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰2水变浑浊的无色无味气体D.加入稀盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体产生2知识点：CO勺检验. 能力点：发散思维能力、实验推理能力、辨认能力.36.NaO 与NaHCOg合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留322的固体 物质不可能是（）A.NaQ NaCOB.NaCOC.NaCNaOH