滴定曲线考点-高考化学考点专题训练

1、专题 17 滴定曲线1 常温下，将0.1000mol/L 的 NaOH溶液分别滴加到20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的一元酸HX和 HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A N 点溶液中c(Y )>c(Na+)>c(OH )>c(H+)B常温下，0.1000mol/LHY 溶液的电离度约为1%C Ka(HX)数量级为10 9D用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂A2 25时，Ka(CH3COOH)=1×.7 105。该温度下，用0.1mol/L 的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L 的 MOH溶液，滴定过

2、程中加入醋酸溶液的体积(V) 与溶液中lgc(H+)/c(OH ) 的关系如图所示(V=0 时，lgc(H+)c(OH )= 12) 。下列说法不正确的是A MOH是一元强碱B a 点： V(CH3COOH)=10.00mLC b R ： c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH )D 25时，CH3CO的水解平衡常数约为O5.9 × 10 10【答案】B3室温下，将0.1000 mol · L1 盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是Ab点处的溶液中c(Cl )&g

3、t;c(M )>c(OH )>c(H )B室温下，MOH的电离平衡常数Kb为 1× 10 5Cc点处的溶液中c(M ) c(Cl) c(H ) c(OH)Dd点处的溶液中c(MOH) + c(H) c(OH )【答案】B4 25时，在20mL， 0.1mol · L 1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L 1 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A在C点：c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )B在C点：c(CH3COO )c(CH3COOH) 2 c(Na )C在B点：c(OH ) c(H)， c(N

4、a ) c(CH3COO )D在A点：c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )c(H )【答案】D【解析】A. 由中和反应方程式CH3COOH+NaOH=3CHOONa+2HO可知，当加入醋酸溶液体积为20mL时，C点所得溶液中溶质为CH3COONa和 CH3COO，且HCH3COONa和 CH3COOH物质的量浓度相同，因溶液中醋酸发生电离CH3COOH CH3COO- +H+， CH3COONa发生水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+O-，且由图像知HC 点显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以C点溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(N

5、a +)>c(H +)>c(OH-) ，A 项正确；B. 由 A 项分析知，C 点溶液是等浓度的CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ， B项正确；C.由图像知B点溶液显中性，且加入了超过10mL的醋酸溶液，故 B 点 溶 液 是CH3COONa和CH3COOH的 混 合 溶 液 ， 溶 液 中 有c(H+)=c(OH-) ， 根 据 电 荷 守 恒 ：c（Na +）+c（H +）=c（CH3COO-）+c（OH-），将两等式相减得c（Na+）=c（CH3COO-）， C项正确；D.由图像知A点溶液

6、中加入了 10mL醋酸溶液，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=3CHOONa+2HO可知，此时NaOH与 CH3COOH恰好完全反应，即 A点是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2O CH3COOH+O-，且水解是微弱的，所以HA点溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H +）， D项错误。9室温下，用0.10mol ·L -1 盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol ·L -1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH随加入盐酸体积V（ HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（A表示的是滴

7、定氨水的曲线B当pH=7时，滴定氨水消耗的V（ HCl）20mL，且此时溶液中c（ NH4+） =c（ Cl- ）C滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）20mL，则可能c（ Cl- ）c（H+）c（K+） c（OH-）D当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3?H2）Oc（NH4+）c（Cl- ）c（OH-）c（H+）【答案】D10室温下，向100 mL 某浓度H2A溶液中加入0.1 mol · L 1 NaOH溶液，所得溶液的pH随 NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、 c 为等当点（ 等当点指的是按某个方程式恰好反应的点） 。下列有关说法不 正确的是A起始时，c(

8、H2A) 0.1 mol · L 1B b 点时： c（Na ） c（A2 ）c（HA ） c（H ）c（OH ）C bc段，反应的离子方程式为HAOH =A2H2OD cd 段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱B11常温下, 用 0.1mol?L -1 的 HCl 溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH, 其滴定曲线如图所示.AG= , 下列分析不正确的是A ROH为弱碱B A点溶液c（Cl -）=c（R+）C若b=10时，AG<0 D 若 b=15, 溶液中存在c（Cl- ）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）【答案】C【解析】A、0.1mol ·L 1RO

9、H的AG为 -7.2 ，则： C（H+）/C（OH -）=10-7.2，结合C（H）·C（OH ）=10-14，得C（OH ）=10-3.4mol·L1，小于0.1mol ·L 1，所以ROH为弱碱，故A正确；B、依据溶液中电荷守恒原则：c（ Cl ）+c（OH ）=c（R）+c（H） ， A点溶液呈中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则c（Cl ） =c（ R ） ，故 B正确；C、 b=10 时， 0.1mol?L -1 的 HCl 溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH, 恰好完全反应生成RCl，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，C（H +）/C（OH -

10、）>1 ， AG >0，故C 错误；D、 b=15，溶液中存在RCl 两份， HCl一份，依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl ）+c（OH ）=c（R ）+c（H）故D正确。16 10 mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是A A B B C C D D17已知：pH=-lgc (H+) ， pOH=-lgc(OH ) 。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和 pH变化如图所示。下列说法不正确的是A盐酸的初始浓度为0.1mol ?L-1B B 点溶液和D 点溶液水电离的氢氧根离

11、子浓度相等C C点溶液中c(NH4+)=c(Cl -)D升高温度( 高于25 ) ，滴定过程中pOH+pH<14【解析】A. 由图所示，初始状态pOH=-lgc（OH ）=14，则pH=-lgc（H +）=0，则c（H+）=10 0=1 mol ?L 1 ）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol· L1。 A点对应酸的体积为12.5ml ，则所得混合溶液中由水电离出的c（OH ） mol · L1。 B 点所示溶液中，c（CH3COO ） c（Na ） mol· L1（ 填精确值） ， c（CH3COO）/c（CH3COOH） 。 C点所示溶液中，c（CH3C

12、OOH）c（CH3COO）。 （填“>”、“<”或“”），所以盐酸的初始浓度为1mol?L 1，故 A错误； B. B 点溶液氢氧根由水电离而来，B点 pOH=10， c（OH ）=10 -10 mol ?L1； D点溶液中氢离子由水电离而来，D点 pH=10， c（OH ）水 = c（H +）=10-10 mol ?L 1 ，故 B 正确； C. C 点时c（OH ）= c（H +），根据电荷守恒：c（NH4+）+ c（H +）= c（Cl ）+ c（OH ），则溶液中c（NH4+）= c（Cl ），故C正确；D. 常温下，根据图示pOH+pH=1，升高温度，促进水的电离，故4p

13、OH+pH<1，故4D正确。故答案为：c（Na ）=c（A ）>c（H ）=c（OH）；（ 1 ）因 CH3COOH的 Ka 1.8 × 10 5，HClO的Ka3.0 × 10 8，则温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即对水的电离抑制作用强，故水的电离程度前者小于后者，故答案为：<；22 25时，CH3COO的电离常数HKa=1.8× 10 -5。 常温下 , 往 25ml 氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L 1 的 CH3COO溶液，HpH变化曲线如下图所示：( 5)向300 mL上述N

14、aOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况) 气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 .A c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)B 2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)C c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)【答案】 0.1 1× 10 -49.9 × 10 5 18 < BD( 3)由图可看出

15、，B 点所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na +)c(H+),所以c(CH3COO )c(Na ) c(H+) c(OH-)=11061107mol/L ；因为醋酸的电离平衡常数为：Ka=1.8× 10-5， 所以c(CH3COO )/c(CH 3COOH)=K a/c(H +)=18；本题答案为：9.9 × 10 7， 18。( 4) 由于 c(NaOH)=0.1mol/L ，可知C点所示溶液是CH3COONa和 CH3COOH等物质的量的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解

16、程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COOH) c(CH3COO )；本题答案为：。=9.910若H2C的一级电离为H2C=H+ HC ，常温下0.1mol ·L 1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L ，其中一级电离产生的c(H +)=0.1mol/L ，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01 mol/L ，则 0.1mol ·L 1NaHC溶液在没有受抑制情况下电离程度增大，则c(H+)>0.01 mol/L 。因此，本题正确答案是：NaHC=N+a+H+C2 ； > ； > ；24 (1)

17、下列溶液中，C( ) 由大到小的顺序是。A 0.2 mol · L 1NH4Cl溶液B 0.2 mol · L 1NH4HCO3溶液C 0.2 mol · L 1NH4HSO4溶液D 0.1 mol · L 1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(2) 室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，得到溶液pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： . 试分析图中a、 b、 c、 d 四个点，水的电离程度最大的是； . 在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是； . 在 cd 段发生反应的离子方程

18、式(3) 在标准状况下充满HCl 的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题： . 用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为。 . 现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 ( 填序号 ) 种。 2.500 mol · L 1 0.25 mol · L 1 0.025 mol · L 1 . 若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：试验编号待测盐酸体积滴入碳酸钠溶液体积12

19、0.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl) ( 用数据和符号列式即可) 。 . 下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是A滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化B酸式滴定管未用待测盐酸润洗C滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水D达到滴定终点时，俯视读数【答案】C>D>A>B a c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-)=c(H +)NH4+OH-=NH3?H2O碱 由红色变为橙色1.7 c(Na2CO3) BDII .b 点

20、溶液为中性, 溶质为(NH4)2SO4与 Na2SO4、 NH3.H2O,V(NaOH)>V(NH4HSO4), 铵根离子水解, 则离子浓度大小为c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-)=c(H+),因此，答案是: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);III .cd 段发生铵根离子与碱的反应, 该离子反应为NH4+OH-=NH3 H2 O , 因此，答案是: NH 4+OH-=NH3?H2O .(3)I .Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。答案：碱；由红色变为橙色。II . 充满