高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末总结课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第三章第三章 章末总结章末总结化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水( (稀溶液稀溶液) )离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类

2、水解水水 解的应用解的应用( (平衡移动平衡移动) )深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构实践活动：测定实践活动：测定酸碱反应曲线酸碱反应曲线滴定实验操作滴定实验操作图示反应曲线图示反应曲线第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式 如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。第三章重要知识点第三章重

3、要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。水是一种极弱的水是一种极弱的电解质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。（1）酸、碱溶液稀释后的）酸、碱溶液稀释后的pH变化变化强酸强酸(pHa)弱酸弱酸(pHa)强碱强碱(pHb)弱碱弱碱(pHb)稀释稀释10n倍倍pHanapHan pHbnbnpHb3、pH的简单计算的简单计算特别提醒特别提醒 “无限稀释无限稀释7为限为限”，无论稀释多大倍，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，数，酸溶液不显碱性

4、，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液无限稀释时，溶液pH接近于接近于7。 c(H)与与c(OH)的相对大小是判定溶的相对大小是判定溶液酸碱性的唯一标准，而根据溶液液酸碱性的唯一标准，而根据溶液pH与与7的相对大小来判断时，要看溶液的温度的相对大小来判断时，要看溶液的温度是否是常温是否是常温(25 )。(2).同强相混混合算同强相混混合算a强酸与强酸混合求强酸与强酸混合求pHb强碱与强碱混合求强碱与强碱混合求pHC.酸过量：酸过量： 先求先求c(H)余余 再求再求pHlgc(H)余余。D.碱过量：碱过量： 先求先求c(OH)余余 再求再求c(H) ，然后求，然后求pH。 规律总结规律总结 应用以上

5、要点，可解决有关应用以上要点，可解决有关pH计算问题，计算问题，在具体计算中还有以下技巧：在具体计算中还有以下技巧： 若若pH(pH的差值的差值)2的两种强酸溶液的两种强酸溶液等体积混合，等体积混合，pH混混pH小小0.3。 若若pH2的两种强碱溶液等体积混合，的两种强碱溶液等体积混合，pH混混pH大大0.3。 .两强相混看过量两强相混看过量强酸与强碱混合求强酸与强碱混合求pH a强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，pH7。 c(H)酸酸V(酸酸)c(OH)碱碱V(碱碱)。3 3、中和滴定实验、中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、

6、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作 量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂 滴定管中滴定管中装入标准液装入标准

7、液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定 右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动动，而不是前后振动. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴复滴23次次四、中和滴定指示剂的选择及误差分析四、中和滴定指示剂的选择及误差分析中和滴定原理原理：中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓

8、度的碱或酸溶液物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完完全中和全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 “恰好完全中和恰好完全中和”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区两句话的区别别恰好完全中和，恰好完全中和，PH7溶液呈中性，溶液呈中性，碱肯定过量碱肯定过量HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol分析：分析：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 (一元酸和一元碱一元酸和一元碱)c酸酸、v碱碱 为定值，为定值，v酸

9、酸的值偏大，的值偏大， c碱碱偏高；偏高；v酸酸的值偏小，的值偏小， c碱碱偏低；偏低；用用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴

10、定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装Na

11、OH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小指示剂与指示剂与NaOH反应，反应，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变三、碱式滴定管三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式

12、滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小第三章重要知识点第三章重要知识点第三节第三节1、盐类水解的本质、盐类水解的本质2、水解方程式书写、水解方程式书写3、影响水解平衡移动的因素、影响水解平衡移动的因素4、溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、物料守恒规律：物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电

13、离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c (Na) = 2c (S2) c (HS-) c (H2S)第三章重要知识点第三章重要知识点第四节第四节1、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用3、溶度积和溶度积规则、溶度积和溶度积规则内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是

14、没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，子的强电解质时，A的溶解平衡会被的溶解平衡会被抑制。抑制。3 3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用: :(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原